重庆市高中化学高三下册期末高分预测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都属于无机非金属材料

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28gCH2=CH2中含有的极性共价键数目为4NAB．1molC2H6O分子中含有的O-H键数目一定为NAC．标准状况下，22.4LCH3CH2Br中含有的碳溴键数目为NAD．1L0.5mol∙L-1CH3OH溶液中含有的氧原子数目为0.5NA

4、短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y小于XC．原子半径：X小于YD．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX

5、氧化法制备联苯衍生物的转化过程如图所示。下列说法错误的是

A．②③发生消去反应B．②③中最多处于同一平面的碳原子数相同C．⑤的苯环上的一氯代物有6种D．④与浓溴水反应最多可消耗

6、下列实验操作能够达到实验目的的是A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用下图所示装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗

7、如图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn+Cu2+→Zn2＋+Cu，下列说法错误的是

A．a，b可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为硝酸铜，Zn作阳极，Cu作阴极C．该装置可能是原电池，电解质溶液为氯化铜，Zn作负极，Pt作正极D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是硫酸铜，电子从Zn→Cu→溶液→Zn闭合回路

7、在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有B．在B点，，且有C．在C点：D．在D点：二、试验题

8、常温下将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液至恰好完全反应。上述整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示(不考虑次氯酸的分解以及溶液体积的变化)。

(1)氯原子最外层的轨道表示式是_______；次氯酸的电子式是_______。

(2)b点对应的溶液中存在多个平衡，含氯元素的平衡是_______、_______。

(3)写出c点对应溶液中：c(Na+)_______c(Cl-)+c(ClO-)(填>、＜或=，下同)。比较c(Cl-)：b点_______c点。

(4)已知HClO的杀菌能力比ClO-强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是_______。氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

(5)a中的试剂为_______。

(6)推测b中化学反应的离子方程式是_______。

(7)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，再分别滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕黄色，加入苯后振荡，静置后的现象是_______，可知该条件下KClO3的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)。三、工艺流程题

9、电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为、、元素的化合物)和黄铁矿为原料可制备，其流程如图所示：

已知：、，回答下列问题：

(1)锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_______区，中的化合价为_______。

(2)“酸浸”时，所用的稀酸X是_______。

(3)“酸浸”过程中，、的质量浓度、浸出率与时间的关系如图1所示。

内，浸出元素的主要离子方程式为_______。

(4)若“净化”过程中的浓度为，则此时的浓度为_______。

(5)是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为，含少量铁的氧化物)和可制备高纯。保持投料量不变，随与投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。当时，产率减小的原因是_______。

(6)碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取碳酸锰(摩尔质量)加热，固体物质的质量随温度的变化如图3所示。

527.4℃时，生成相应固体物质的化学方程式为_______。四、原理综合题

10、在我国大力推进生态文明建设、全力实现“碳达峰”、“碳中和”的时代背景下，对和利用的研究尤为重要。

Ⅰ．我国科学家研发的水系可逆电池可吸收利用，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的解离成和，工作原理如图所示：

(1)充电时，复合膜中向Zn极移动的离子是______，放电时负极的电极反应式为______。

Ⅱ．科学家使和发生重整反应：

，生成合成气CO和，以实现的循环利用。该反应中，如何减少积碳，是研究的热点之一。某条件下，发生主反应的同时，还发生了积碳反应：

CO歧化：

；

裂解：

。

(2)以下平衡碳量的影响图中，表示温度和压强对CO歧化反应中平衡碳量影响的是______(填序号)，理由是______。

(3)在700℃、100Pa的恒压密闭容器中进行此重整反应且达到平衡，当升高温度至1000℃达到平衡时，容器中的含碳量______(填“减小”“不变”或“增大”)，由此可推断100Pa且高温时积碳主要由______。(填“歧化”或“裂解”)反应产生。

(4)合成气CO和可用于合成甲醇，能说明反应一定达平衡状态的是______(填字母)。A．CO的消耗速率等于的生成速率B．一定条件，CO的转化率不再变化C．在绝热恒容的容器中，平衡常数不再变化D．容器中气体的平均摩尔质量不再变化(5)向100kPa的恒压密闭容器中通入4kmol的和3.8kmol的，在800℃下只发生主反应和CO歧化反应，一段时间后达到平衡，测得的体积分数为25%，则CO歧化反应的______(保留两位有效数字)。

11、过渡金属(等)在工业生产中有重要的作用，是化学工作者研究的对象。

(1)的结构示意图如图-1所示。

①基态的核外电子排布式为___________。

②图中与之间形成的化学键称为___________。

③能与结合成，中的键角_______中的键角(填“>”、“<”或“=”)

(2)锰元素能形成很多重要的化合物。

①锰与碘形成的某种化合物的晶胞结构如图-2所示，该化合物的化学式为___________。

②能形成配合物，其配离子的结构如图-3所示(配体位于顶点)。若该配合物与足量反应生成沉淀，则化学式中的n为___________。

③三醋酸锰由硝酸锰晶体和乙酸酐反应制得。乙酸酐[]可由在一定条件下脱水形成，其结构如图-4所示，乙酸酐中所含的键数目为___________。已知羧酸是一大类含羧基()的有机酸，其酸性强弱由羧基中的羟基的极性大小决定。请解释的酸性大于的原因：___________。

12、本维莫德(D)乳膏剂为我国拥有完整自主知识产权的国家Ⅰ类新药，主要用于治疗炎症及自身免疫疾病，且对银屑病有较好的治疗效果，其两种合成路线如下所示：

已知：

请回答下列问题：

(1)B的分子式为___________，的名称为___________。

(2)反应A→B的化学方程式为___________。

(3)官能团决定有机物的性质，请结合F的官能团特征，预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。___________序号官能团名称可反应的试剂反应形成的新结构反应类型①醛基银氨溶液-氧化反应②________________________________(4)写出G的结构简式______