湖北省天门市高中化学高二上册期末深度自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与科技、社会、生产和生活密切相关，下列说法正确的是：A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污C．口罩的核心材料“熔喷布”的原料是聚丙烯树脂，可由石油通过裂解得到的丙烯经加聚反应制得D．乙醚、84消毒液、过氧乙酸、90%以上乙醇等这些消毒剂均能有效对抗新型冠状病毒

2、PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

3、下列各组离子一定能大量共存的是A．常温下水电离的的溶液：、、、B．常温下的溶液中，、、、C．在含有大量的溶液中：、、、D．澄清透明溶液中：、、、

4、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A在甲苯中加入少量酸性溶液，振荡后褪色甲基受苯环影响，可被酸性溶液氧化B将1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去1-溴丁烷发生了消去反应C取蔗糖水解后的溶液，加入少量新制的，加热煮沸，没有砖红色沉淀生成蔗糖没有水解D取少量液体加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该液体中一定含有A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室用排饱和食盐水法收集B．常温下，将的醋酸溶液稀释100倍，C．对于合成氨反应，500℃比室温更有利于合成氨气D．利用反应制取金属钾，选取适宜的温度

7、已知汽车尾气处理反应之一为：。该反应的、。则上述反应在下列什么条件下易自发进行A．高温B．低温C．任何温度下均不能D．任意温度下均能

8、一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中仅发生反应：CH3OH(g)＋CO(g)CH3COOH(g)ΔH<0。下列说法正确的是

A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为3∶4B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大D．达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH转化率与容器Ⅲ中CH3COOH转化率之和小于1

9、我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法正确的是

A．N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的B．过程I和Ⅲ中能量的变化相同C．对于N2(g)→*N2(g)，适当提高N2分压，可以加快反应速率，提高N2(g)转化率D．若有大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低化学反应速率

10、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为

11、一定温度下，把2.5A和2.5B混合充入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2，同时生成1D。下列叙述中不正确的是A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%B．C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5

12、常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（OH－）/c（H+）＝1×10－8，下列叙述正确的是A．该溶液中水电离出的c（H+）＝1×10－10mol/LB．该溶液中c（H+）＋c（A－）＋c（HA）＝0.1mol/LC．该溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后：c（A－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH－）均增大

13、常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是A．水电离出的的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．滴入KSCN显血红色的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、

14、常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是A．0.1mol/LNaA溶液的pH>7B．0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色C．蛋壳浸泡在0.1mol/LHA溶液中有气体放出D．HA溶液的导电性很弱

15、如图是常温下用的溶液滴定的溶液所得到的滴定曲线。下列说法错误的是(忽略反应前后溶液体积的变化)

A．由图可知，是一种弱酸，且B．由水电离出的氢离子浓度：C．若溶液为的溶液或溶液，则A点时消耗溶液的体积相同D．B点溶液中的离子浓度关系为

16、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（

）A．强酸强碱的中和反应B．酒精燃烧C．氯化铵溶液中铵离子的水解D．工业合成氨

17、下列说法正确的是（）A．25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣）C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多D．氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)2

18、pH=2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是

A．电离平衡常数HA＞HBB．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多C．等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，开始时，HA反应速率大D．此条件下，HA酸一定为强酸

19、下列有关溶液pH的说法正确的是()A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/LB．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11C．将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>7

20、室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．的数量级为B．水溶液显碱性C．等物质的量的和混合溶液中D．在水溶液中，二、填空题

21、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(固)＋CO(气)Fe(固)＋CO2(气)

ΔH>0

(1)则该反应中平衡常数表达式K=_______

(2)已知1100℃时K=0.263.温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，一氧化碳和二氧化碳体积比_______。平衡常数K值_______(均填增大，减小或不变)。

(3)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态_______(选填是或否)，此时化学反应速率v正_______v逆(选填>，＜，=)。三、实验题

22、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[g/100mL]。

(1)用_______(填仪器名称，下同)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。

(3)读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______。

(4)滴定。当_______时，停止滴定，并记录溶液的终读数。重复滴定3次。滴定次数1234V样品(mL)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)消耗(mL)15.9515.0015.0514.95(5)该市售白醋的总酸量_______。

(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______。A．碱式滴定管在滴定时用标准溶液润洗B．酸式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出(7)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。

②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。

③终点时用去的溶液。

通过计算可知，血液中含钙离子的浓度为_______。四、原理综合体

23、为加快实现“双碳”目标，有效应对全球气候变化、构建低碳社会，CO2资源化利用受到越来越多的关注。

I．利用CO2与CH4制备合成气CO、H2的反应历程如下：

第一步：CH4(g)+CO2(g)→C(ads)+2H2(g)+CO2(g)ΔH1=E1kJ·mol-1；

第二步：C(ads)+2H2(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)ΔH2=E2kJ·mol-1；

说明：ads为吸附型催化剂。

(1)制备合成气总反应的反应热ΔH=___________kJ·mol-1；

(2)一定条件下ads对CO2也有吸附作用。结合下图分析ads吸附CO2的适宜条件是___________。

(3)由甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2。在不同反应物浓度时，该反应的反应速率如下表所示：实验编号1234c(CH4)/(mol·L-1)0.10000.20000.30000.4000v/(mol·L-1·min-1)0.00760.01530.02270.0306该反应的速率方程为：v=___________mol·L-1·min-1[用含c(CH4)的代数式表示]。

Ⅱ.CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：

反应1：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

(4)已知温度为T时，向0.5L恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一段时间后达到平衡，测得体系中生成2.5molH2O，压强变为原来的75%，反应1的平衡常数K=___________(用分数表示)，CH4选择性=___________(CH4选择性=，保留三位有效数字)。五、填空题

24、NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Mg等杂质)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图：

已知：①Ksp(MgF2)=7.4×10-11

②当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L时，可认为该离子已完全沉淀。

③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.16.57.1沉淀完全的pH3.29.79.2

(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有_______(写出一条即可)。

(2)加入H2O2的目的是_______(用离子方程式表示)。

(3)“除铁”时，控制溶液pH的范围为_______。

(4)滤渣B的主要成分的化学式为_______。

(5)在“沉镍”操作中，为确保镍沉淀完全，溶液中浓度应大于_______(已知：Ksp(NiCO3)=1.42×10-7)。

(6)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为_______。

25、甲醇()是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：

(1)试写出(1)在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：_______。

(2)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

①放电时，甲醇在_______(填“正”或“负”)极发生反应，正极的电