浙江省温州市高中化学高一上册期末提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。关于该反应说法正确的是（

）A．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌D．生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移

2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．钠的熔点较低，可制作高压钠灯B．明矾能水解形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．AgI具有感光性，可用于人工降雨D．具有氧化性，可用于伤口创面消毒

3、下列说法错误的是A．同温同压下，气体体积的大小取决于分子数目B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3C．常温常压下，22.4L和的混合气体中氧原子数目小于4D．同温同体积时，和CO的原子数一定相等

4、下列离子方程式中，正确的是A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B．大理石与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OC．碳酸氢钠与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

5、下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列有关实验操作的叙述正确的是A．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水B．22.4LHCl溶于水中配成1L溶液，所得溶液浓度为1.0mol/LC．粗盐提纯实验中，滤液在坩埚中蒸发结晶，当出现大量晶体时，停止加热D．焰色试验时，测完一种试剂后，将铂丝用稀硝酸洗净，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取另一种试剂做同样的实验

7、NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是

A．a离子为Na+B．溶液中含有2NA个离子C．水合b离子的图示不科学D．将此溶液倒出一半，剩余溶液的浓度为0.5mol·L-1

8、甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加溶液，乙溶液变为血红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是

A．反应①、②可能为化合反应B．反应④的另一反应物可以为离子化合物的水溶液C．甲为金属单质，也可能为非金属单质D．若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同

9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．

10、利用下列装置(部分夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置蒸干溶液制备固体B．用乙装置检验Cu与浓硫酸反应生成的C．用丙装置收集并进行尾气处理D．用丁装置检验蔗糖的水解产物

11、科学家以铬离子撞击锋靶，产生一种超重元素，可表示为：，有关说法正确的是A．该过程属于化学变化B．为质子C．与互为同位素D．属于主族元素

12、生活中的一些问题常常涉及化学知识。下列说法错误的是A．豆浆中加入石膏，能使豆浆聚沉为豆腐B．利用液态植物油与氢气发生的加成反应可制造人造奶油C．加酶洗衣粉(添加少量蛋白酶)，不能用来洗涤羊毛织品D．糯米中的淀粉一经水解就酿成酒

13、化学与生活密切相关，下列叙述错误的是A．氯气可以用于制漂粉精B．氧化铁可以用作红色油漆和涂料C．利用焰色试验的原理可以制成节日烟花D．因过氧化钠有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂

14、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是A．氮化铝中氮元素的化合价为-3B．每个N2分子中含三个非极性共价键，所以是共价化合物C．在AlN的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂D．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子

15、H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现向H2O2溶液中加入Br2(Br2的化学性质与Cl2相似)可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-。下列说法正确的是A．H2O2中氧元素的化合价为-2B．机理中第2步反应为：2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2C．在第1步反应中，每生成0.1molO2，转移0.4mol电子D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了

16、研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷(As)元素，对人体无毒，具有一定的生物功能：而砒霜的成分是As2O3，有剧毒。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易生成As2O3而中毒。由题给信息，下面有关说法不正确的是A．As2O3中As元素为+3价，维生素C具有还原性B．青菜水果中含有比较丰富的维生素CC．+5价的砷发生氧化反应生成1molAs2O3，转移的电子数为4NAD．适当多食海产品有利于补充入体所需的微量砷二、计算题

17、称取天然碱样品4份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积(标准状况)如下表：IIIIIIIV盐酸体积/mL30303030样品/g3.324.155.817.47二氧化碳体积/mL672840896622

(1)若用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2___________mL(标准状况)。

(2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全，产生CO2112mL(标准状况)和水0.45g，确定该天然碱的化学式。_____

(3)由上表中第Ⅳ组数据确定盐酸溶液的浓度___________mol·L‑1三、实验题

18、世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂。工业上可采用与氯酸钠在酸性条件下反应制取，并生成。

(1)写出工业上制取反应的离子方程式：_______。

化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中的浓度，进行如下实验：

【实验I】配制的溶液：

①将容量瓶塞盖好，充分摇匀。

②将烧杯中的溶液小心地注入500mL容量瓶中。

③定容。

④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。

⑤用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。

回答下列问题：

(2)实验操作顺序依次为_______(填序号)。

(3)配制溶液过程中需称量固体的质量为_______。

(4)写出定容的具体操作：_______。

(5)配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是_______(填字母)。A．称量时固体与砝码位置放反，且使用了游码B．定容时，俯视刻度线C．在转移过程中未用玻璃棒引流，少量溶液流到了容量瓶外面D．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

【实验II】现测定二氧化氯漂白液的中的浓度，步骤如下：量取2.5L二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再加丙二酸(消除其他物质对含量测定的影响)，静置反应后，加入硫酸，10%碘化钾10mL，此时溶液出现棕色(发生反应：)。然后用硫代硫酸钠标准液滴定生产的(发生反应：)，记录消耗的硫代硫酸钠标准液的体积10mL。

(6)该二氧化氯漂白液中的物质的量浓度为_______。四、周期表推断题

19、下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为0.89×10－10m)：元素代号XYZMRJQT原子半径/10－10m0.740.750.991.861.431.10主要化合价-2+5、-3+4、-4+7、-1+1+3+5、-3其它原子核内无中子重要的半导体材料有两种氧化物

(1)元素Z在元素周期表中的位置为______。

(2)写出Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式________。

(3)R与T相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_____(填字母)。

a．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态

b．R的氢化物比T的氢化物稳定

c．R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强

(4)J与Q相比，金属性较强的是_____(用元素符号表示)，能证明这一结论的依据是__。

(5)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是____________。五、工艺流程题

20、氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素。研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。

Ⅰ．某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

(1)设备1中发生反应的化学方程式是___________。

(2)同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为___________。

Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：

(3)水吸收法。用水吸收NO2的缺陷是___________(用化学方程式和必要的文字说明)。

(4)NaOH溶液吸收法。发生的反应有：，___________(书写化学方程式)。

(5)用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气(α表示尾气中NO2的体积百分含量)，测得氮氧化物吸收率与NaOH溶液浓度的关系如图所示。

①依据测得的关系图，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．NO2含