浙江省嵊州市高中化学高三下册期末提升测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国古诗词中，不少名言佳句描写了劳动人民的生产与生活，其知识性与文艺性珠璧交辉，彰显了中华民族的文化自信。下列关于古诗词的说法中不正确的是A．“愈风传乌鸡，秋卵方漫吃”中的“卵”主要指蛋白质B．“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”中的“肉”和“血”都是脂肪C．“故人具鸡黍，邀我至田家”中的“黍”的主要成分是淀粉D．“无边落木萧萧下”中的“落木”的主要成分是纤维素

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．11.2L(为标准状况)的原子数一定为B．14.2g配成的溶液中电离出的钠离子总数一定为C．3.2gCu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数一定为D．2.3g中含有的C-H共价键数目一定为

4、原子序数逐渐增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，元素X的氢化物水溶液可用于雕刻玻璃，元素Y的简单离子半径是同周期中最小的，W、X、Y的原子序数满足，元素X与Z位于同主族。下列说法正确的是A．原子半径：B．不能电解制取Y单质C．X、Z的简单氢化物的沸点：D．中各原子均满足8电子稳定结构

5、某烯烃分子式为C9H18，加氢后产物的键线式为，该烯烃的同分异构体(不考虑顺反异构)有A．4种B．5种C．6种D．7种

6、下列叙述正确的是

A．装置①可用于制备并收集少量NO2B．装置②能用于制备并收集少量Cl2C．装置③可用于分解NaHCO3固体D．装置④可用于实验室制少量NH3

7、化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验,下列预期现象正确的是

A．X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe,测得电流更大B．X和Y与电流表连接,将盐桥换成铜线,电流表指针偏转C．X和Y分别与电源“+”、“-”极相连,Cu极质量增大D．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连,盐桥中阴离子向Zn极移动

7、25℃，图中曲线Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲线；曲线Ⅱ为0.1000mol/L盐酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲线。已知。下列叙述错误的是

A．水的电离程度：b＞aB．由曲线Ⅰ可确定NaOH溶液滴定醋酸时可选用酚酞作指示剂C．a点离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．将曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的c点溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)二、试验题

8、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。下图为制备亚氯酸钠的装置图(夹持装置省略)。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO2●3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。试回答下列问题：

(1)装置A用来制取ClO2，发生反应的离子方程式为___________

(2)装置B的作用是___________

(3)研究测得C装置吸收液中c(NaOH)、对粗产品中NaClO2含量的影响如下图所示。则最佳条件为c(NaOH)=_________mol·L-1，=_________

(4)C装置中生成NaClO2的反应，n(氧化剂)∶n(还原剂)=___________；C装置采用“冰水浴"防止温度过高的目的是___________

(5)充分反应后，为从产品溶液中获取NaClO2晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：___________→___________→___________→干燥(填字母序号)。________

a趁热过滤

b．50℃水洗涤

c．加热蒸发结晶

d．冰水洗涤

e．55℃恒温减压蒸发结晶三、工艺流程题

9、从钨渣中提取钪过程中产出大量含有硫酸锰、硫酸亚铁和硫酸的废液。用菱锰矿(主要含MnO2及Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2，CuO等杂质)处理废液制备高纯MnSO4·H2O的实验如下：

①在2000mL烧杯中加入提钪废液，加热升温，搅拌下按一定比例加入锰矿，反应80min。

②搅拌下加入新制备的碳酸锰浆液调节pH在5.0～5.5，过滤。

③将滤液加热升温至90℃，搅拌下加入适量硫化锰浆液，继续煮沸60min，静置过滤除去不溶物。在滤液中于室温下加入适量新制备的水合二氧化锰，吸附除硅继续搅拌，静置过滤除去不溶物。

④将除硅后的滤液加热煮沸，搅拌下滴加适量氟化锰饱和溶液，继续搅拌30min，静置、过滤除去不溶物。

⑤将滤液在烧杯中加热，过程中用玻璃棒不断搅拌，至液体刚好完全蒸干时停止加热，冷却得高纯MnSO4·H2O。

回答下列问题：

(1)步骤①中反应温度对锰浸出率的影响如图，反应温度应维持在_______℃，其中发生的氧化还原反应的离子方程式为_______。

(2)当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。已知下列物质的物质Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2CaF2Ksp步骤②中滤渣主要成分是_______，步骤③不溶物主要成分是_______。

(3)步骤④反应的离子方程式为_______。

(4)已知MnSO4·H2O的溶解度随温度变化如图，实验中步骤①②③④是正确的，步骤⑤有错误，步骤⑤的正确操作为：_______。

四、原理综合题

10、氨气是化肥生产的重要原料，同时也是硝酸工业中前期制备氮氧化物的原料气。

(1)写出实验室中常用固体铵盐和碱加热法制备氨气的化学方程式：_______。

(2)下列说法不正确的是_______。A．可采用碱石灰或无水氯化钙对氨气进行干燥B．可利用向下排空气法收集氨气C．氨气可用作制冷剂是因为在常温下通过加压可使氨气液化D．工业上，氨的催化氧化可直接制备二氧化氮，并在溶于水后制得硝酸(3)工业上制备硝酸的过程中产生的NO2，在一定条件下有如下转化：

①若升高该反应所处的体系的温度，混合气体颜色变深，则该反应的_______0(填“>”、“=”或“<”)。

②该反应平衡常数_______(填表达式)。

③对于该反应，用平衡时的各物质分压表示的平衡常数。在一定条件下NO2、N2O4的消耗速率与分压的关系为，，其中k1、k2是与反应及温度有关的常数，则_______(用含k1、k2的代数式表示)。

④压强传感器可以用于探究化学反应中的压强变化，在室温下向安装有压强传感器的针筒中充入一定量的NO2后密封，随后对针筒活塞进行一系列快速的操作，针筒内气体压强p随时间t变化的曲线如图所示，分析t1~t2时间段图像中曲线变化的原因：_______。

(4)一定温度下，某实验小组的同学将一定量氮气和氢气的混合气体作为原料充入某恒容密闭实验装置中，并在催化剂的作用下发生如下反应：，反应进行一段时间后，对实验装置进行探究，下列实验措施可与结论正确对应的是_______。A．通过更换不同种类的催化剂，可以调节平衡时原料的转化率B．已知，让反应装置保持在相对较低的温度下，将有利于该反应的自发进行C．在反应过程中任意时刻移除部分产物，都可以使平衡正向移动，但该反应的平衡常数保持不变D．当检测到装置内的保持不变时，不一定能说明反应已经达到平衡状态

11、根据所学知识，回答下列问题：

(1)键的极性对物质化学性质有影响，则①

②

③

④，4种物质酸性由强到弱的顺序是___________(用序号表示)。

(2)一种含镓的药物合成方法如图所示：

①1mol化合物Ⅰ中含有的σ键的物质的量为___________mol。

②化合物Ⅱ中Ga的配位数为___________，___________。

(3)对羟基苯甲醛(

)的沸点比邻羟基苯甲醛(

)的沸点高，其原因是___________。

(4)甲胺分子常温常压下是一种无色有强刺激性气味的气体。甲胺极易溶于水除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

(5)乙二胺()能与等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________。

(6)具有的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合反应，生成一羟基醛或β一羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如下：

请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理：___________。

12、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已省略)：

已知：①；

②

回答下列问题：

(1)A是一种烯烃，其系统命名为___________。

(2)B分子中共平面碳原子最多有___________个；第⑤步反应的反应类型为___________。

(3)由C生成D的化学方程式为___________。

(4)E的结构简式为___________。

(5)同时满足下列条件的C的同分异构体有___________种(