浙江省临海市高中化学高考模拟期末高分预测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、据《管子》载：“暮春之初，北海之民即煮海为盐。”文中涉及的操作原理与下列实验操作相似的是A．B．C．D．

3、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L苯中含有的分子数为0.1NAB．14g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体含有的碳氢共价键数为2NAC．18g冰中含有的氢键的数目为4NAD．1molSiO2晶体中所含的Si-O键的数目为2NA

4、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．CB．SiC．SD．C1

5、某有机物结构如下图，关于该有机分子，下列说法不正确的是

A．O—H键极性强于C—H键B．①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同C．该分子中含有手性碳原子，具有旋光性D．带*的氮原子能与以配位键结合

6、下列实验方案不能达到目的是A．用向上排空气法收集氨气B．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3C．用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClD．用Cl2除去FeCl3溶液中混有的FeCl2

7、下列有关电化学装置的叙述中错误的是

A．①装置盐桥中的移向锌电极B．②装置正极反应式为：C．③装置在充电的时候，Pb电极应与电源的负极相连D．④装置连接电源的作用是能阻止钢闸门发生吸氧腐蚀

7、酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸的电离平衡常数。下列说法正确的是A．在水溶液中的电离方程式为：B．常温下，往水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大C．水溶液中：D．与过量的水溶液反应的离子方程式：二、试验题

8、食盐中加KIO3可预防碘缺乏症。某研究小组制取KIO3并对其纯度进行测定，反应原理如图所示(C的加热装置已省略)。已知：装置C中的反应为3Cl2+KI+6KOH6KCl+KIO3+3H2O。

请回答下列问题：

(1)某同学为证明食盐中含有KIO3请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有I-)、___________(限选生活中常用的物质)。

(2)用装置A制取氯气，若氧化剂为高锰酸钾，则反应的离子方程式为___________。

(3)橡胶管a的作用是___________；B中所盛试剂为___________；该装置的设计缺陷是___________。

(4)取装置C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到KH(IO3)2粗产品。将KH(IO3)2粗产品溶于水，加入KOH调pH至中性，得KIO3产品。若装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸会导致KIO3产率___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

(5)取mgKIO3产品配成250mL溶液，取25mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。滴定终点的现象为___________，产品中KIO3样品的纯度为___________。(已知：2+I2=+2I-)三、工艺流程题

9、金属钴广泛应用于航空航天、电器制造等领域，是一种重要的战略金属，我国钴资源匮乏，绝大多数属于伴生矿。一种以进口水钴矿(主要成分为，杂质中含量较高，还有少量、、、、等)为原料提取钴和铜的工艺流程如图所示。

已知：①、

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：金属离子开始沉淀的pH2.37.57.63.47.6完全沉淀的pH2.88.39.25.29.8回答下列问题：

(1)在元素周期表中的位置为_______。

(2)电解溶液提取铜剩余的电解贫液(稀溶液)可返回到_______工序中循环利用。

(3)仅用硫酸很难浸出，加入后发生“还原浸出”，该反应的离子方程式为_______。

(4)沉淀1的主要成分有_______，用调溶液的pH范围是_______。

(5)①的作用是将溶液中的、转化为、沉淀，若过滤后“滤液1”中，当除钙率达到90%时，溶液中_______。

②下图为晶胞和晶胞，两种晶胞中与的配位数之比为_______。

(6)萃取的反应原理为，向有机萃取剂中加入能进行反萃取的原因是_______(结合平衡移动原理解释)。四、原理综合题

10、甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①

②

③

回答下列问题：

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：(其中中的碳氧键为CO)化学键CO

由此计算∆H1=______kJ/mol，已知，由此计算，∆H3=_______kJ/mol。

(2)图中能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。

(3)合成气的组成时，体系中的平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。α(CO2)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，其原因是___________。图中的压强由大到小为___________，其判断理由是___________。

11、Cr、Fe、Co、Ni、Zn等金属元素的合金及其相关化合物用途非常广泛。

(1)Cr元素在周期表中的位置______；其原子核外未成对电子数为______。

(2)FeSO4可用作污水处理的混凝剂，硫元素的原子核外有______种不同能量的电子，的空间构型为______。

(3)Co、Ni两种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为______。(用化学式表示)

(4)是铬(Ⅲ)的一种配合物，1mol中含有键的数目为______。

(5)+6价铬的化合物毒性较大，常用将酸性废液中的还原成，该反应的离子方程式为______。

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，S周围紧邻且等距的Zn有______个。晶胞棱长为apm，密度为______(表示阿伏加德罗常数的值)。

12、M()是合成某种药物的中间体，其合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)A能使溴的溶液褪色，其官能团的名称为_______，B的结构简式为________。

(2)反应(1)的反应类型是_______