浙江省乐清市高中化学高二下册期末通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”的理念。以下事实对应的解释或说法正确的是A．有舵雪橇所使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料B．吉祥物“冰墩墩”的制作原材料聚氯乙烯可用作食品包装膜C．冬奥期间的核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸和核苷酸均为生物大分子D．北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

2、摩尔日(MoleDay)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝，被记为6：02

10/23，恰似阿伏加德罗常数。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol肼含有的孤电子对数为B．固体中含有个阳离子C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为D．与足量充分反应，生成个分子

3、Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q的基态原子中只有1种运动状态的电子，W、Z的基态原子分别是同周期中未成对电子数最多的，X的基态原子2p能级上未成对电子数与成对电子数相同，Y与Q处于同一主族。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．第一电离能：C．沸点：D．化合物中只含有离子键

4、关于的说法正确的是A．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B．分子中共平面的原子数目最多为14个C．与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有两种D．在一定条件下，1mol该物质与足量H2反应，最多消耗4molH2

5、实验室用下图所示装置制取并收集氨气,下列说法正确的是()

A．试管a中的固体为氯化铵B．用湿润的红色石蕊试纸检验试管b中氨气是否集满C．氨气可用浓硫酸干燥D．如图装置也可用于制取并收集氧气

6、铅蓄电池是重要的化学电源之一，其反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O。下列说法中错误的是A．充电时阴极为PbSO4变为Pb，发生氧化反应B．充电时Pb与电源负极相连C．放电时正极增加64g，转移2mol电子D．阳极电极反应为：PbSO4－2e-＋2H2O

═PbO2＋4H+＋SO42-

7、为二元弱酸。时，向的溶液中缓慢通入HCl气体忽略溶液体积的变化及的挥发下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．通入HCl气体之前：B．的溶液中：C．的碱性溶液中：D．的溶液中：二、试验题

8、一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与反应生成，用于测定油脂中的碘值等（注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标）。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘（沸点）。回答下列问题：

(1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如下：

①各装置连接顺序为________

②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是________；D装置的作用是________。

③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的，采取的方法是________。

(2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为________。

(3)设计实验证明：的氧化性比强：_________。三、工艺流程题

9、五氧化二钒(V2O5)为强氧化剂，易被还原成各种低价氧化物，在工业生产中常用作催化剂，即触媒。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如图：

已知Ⅰ．25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：难溶电解质KspⅡ．NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8；60℃、24.2。

回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是___________。

(2)“滤渣1”的用途为___________(写出一种即可)。

(3)滤渣2成分为___________。通过列式计算说明，常温下，若“调pH”为6，Cu2+是否沉淀完全___________。(溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全)

(4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为___________。

(5)滤渣3成分为MnCO3，请写出“沉锰”的离子方程式___________。

(6)V2O5最重要的应用是在接触法制硫酸时，作SO2氧化为SO3的催化剂。该催化反应中VO2为中间产物，请用化学方程式表示该催化过程：___________、___________。四、原理综合题

10、二甲醚是重要的化工原料，采用二氧化碳的有效转化，既是生成二甲醚的简便方法，又是实现“碳中和”的重要途径。

Ⅰ.催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中发生副反应：

①

已知反应：

②

(1)催化加氢合成二甲醚的热化学方程式为___________，该反应自发进行的条件为___________。

(2)在恒压、和的起始量一定的条件下，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图。其中，

当温度高于300℃，的平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。若起始投料比为，不考虑其他副反应，则288℃时，反应①的化学平衡常数K=___________()。

Ⅱ.由制备二甲醚的另一种方法为先合成甲醇，再经脱水，主要分为以下步骤。

反应③：

反应④：

(3)在不同的压强下，按照投料比合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图甲或乙所示。

下列说法正确的是___________(填字母)。A．图甲的纵坐标表示的平衡产率B．压强：C．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择高温、高压的反应条件D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高的平衡转化率的主要研究方向(4)压强为4MPa，当的混合气体以一定流速通过装有某种催化剂的反应器。在280℃时，若的平衡转化率为7.00%，甲醇的选择性为95.0%，则甲醇的收率为___________

()。

(5)甲醇脱水若条件控制不当可生成丙烯，反应为，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图曲线所示，已知Arrhenius经验公式为(其中，为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能___________。

11、利用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可灵敏检验出溶液中的Fe2+，产生特征的蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6](滕氏蓝)，历史上普作为颜料而被广泛研究，回答下列问题：

(1)基态Fe3+的简化电子排布式为_________，基态Fe2+、Fe3+中未成对电子数之比为_________。

(2)已知Fe2+和Fe3+均可与CN－形成配离子[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－，在酸性溶液中H2O2可使转化为，写出以上转化的离子方程式__________________。

(3)[Fe(CN)6]3－中σ键与π键的个数比为_________；铁氰化钾中存在的化学键类型包括_________。

A．离子键

B．非极性键

C．配位键

D．金属键

(4)滕氏蓝晶体的微观结构如图所示。

①图1不是滕氏蓝晶体的晶胞单元，理由是__________________。

②图2为滕氏蓝的晶胞结构，晶胞中与1个Fe2+等距且最近的Fe3+的数目为_________；已知A原子的坐标参数为(0，0，0)，B原子为(1，1，1)，则C处K＋的坐标为_________，晶胞中Fe2+与Fe3+的核间距为anm，该晶胞密度为_________g·cm－3(列出计算式即可，已知KFe[Fe(CN)6]的摩尔质量为Mg·mol－1)。

12、叶酸是一种水溶性维生素，对贫血的治疗非常重要。叶酸的一种合成方法如下：

已知：RCOOH＋SOCl2→RCOCl＋HSO2Cl；RCOCl＋H2NR′→RCONHR′＋HCl。

(1)B的结构简式为___________。

(2)⑤的反应类型为___________。

(3)E中的含氧官能团名称为__