浙江省临安市高中化学高一下册期末自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确的是()A．纯碱、烧碱均属碱类B．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C．盐酸、硫酸、硝酸均属酸类D．糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质

2、化学用语是化学学习和表达的一种语言。下列化学用语的表达错误的是A．联氨的电子式：B．甲苯的结构简式：C．乙酸的分子式：D．乙烷的空间填充模型：

3、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数是3NAB．1molSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NAC．标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LD．46gNO2气体中所含的原子数小于3NA

4、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．B．C．D．

5、下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红生成了碱性物质

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列离子反应方程式正确的A．氨水与反应：B．铜与稀硝酸反应：C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：D．实验室用固体氯化铵和熟石灰制：

7、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法错误的是

A．由X与氢元素组成的某种化合物能使溴水褪色B．Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．Z的最高价氧化物的水化物属于强碱D．可用电解熔融化合物的方法制备W单质

8、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，不正确的是A．可用托盘天平称取10.0gB．容量瓶不能作为反应容器使用C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH放入小烧杯内称量

9、下列有关碱金属的说法不正确的是A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B．原子半径：C．元素的金属性：D．由到，熔点逐渐降低

10、解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是A．用石英和焦炭制取粗硅：SiO2+CSi+CO2B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2OC．海水提碘时，反萃取反应的化学方程式为：D．单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+8NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+2H2↑

11、下列关于各实验装置图的叙述中正确的是

A．装置①：实验室制取乙烯B．装置②：实验室制取乙酸乙酯C．用装置③所示装置进行石油的分馏D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃

12、硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产，其中一步反应原理为，该反应为放热反应，下列有关说法正确的是A．只要选择适宜的条件，和就能全部转化为B．升高温度会使正逆反应速率都加快C．由反应可知，的能量大于的能量D．在达到平衡的体系中，充入由原子组成的后，仅存在于和中

13、二氧化碳到淀粉的人工合成第一步为用无机催化剂将二氧化碳还原为甲醇，反应方程式为3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。一定温度下，恒容密闭容器中按照投料比=3充入H2与CO2，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在T=250℃下的x(CH3OH)～p、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)～T如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线a代表T=250℃下的x(CH3OH)～p，曲线b代表p=5×105Pa下的x(CH3OH)～TB．该反应正反应为放热反应C．在原p=5×105Pa，210℃的条件下，向该恒容密闭容器中继续通入3molH2与lmolCO2，达到新的平衡后，x(CH3OH)＜0.10D．在原p=5×105Pa，210℃的条件下，将投料比改成=2，则x(CH3OH)＜0.10

14、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：

①S(单斜，s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol－1

③S(单斜，s)＝S(正交，s)

△H3

下列说法正确的是A．△H3＝＋0.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应C．正交硫比单斜硫稳定D．①式表示断裂1

mol

O2中的共价键所吸收的能量比形成1

mol

SO2中的共价键所放出的能量少297.16

kJ

15、在标准状态下，两种气态烷烃混合物的密度是1.16g·L－1，此混合物组成不可能的是()A．甲烷和乙烷B．乙烷和丙烷C．甲烷和丙烷D．甲烷和丁烷

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、某酒精检测仪的工作原理示意图如下。下列说法错误的是

A．该装置在使用过程中，b电极附近增大B．该装置的优势是可以定量检测呼气中的乙醇含量C．该装置使用时需安装电池，故该装置将电能转化为化学能D．该装置的负极反应为

18、某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是

A．若铬比铁活泼，则电流由铬电极流向铁电极B．若铁比铬活泼，则溶液中向铬电极迁移C．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼

18、将32g铜投入200mL某浓度的硝酸中，铜完全溶解，共收集到NO和的混合气体0.4mol，向所得溶液中滴加溶液，当滴加400mL时，刚好使完全沉淀。下列说法正确的是A．NO和的体积比为2∶1B．原硝酸的物质的量浓度为C．所得沉淀的质量为58.8gD．要使NO和的混合气体完全转化成硝酸，共需的体积为5.6L二、工艺流程题

19、锰酸锂电池是一种高性能的二次电池，以成本低，安全性好而被广泛使用。

Ⅰ．锰酸锂()可作为某锂离子电池的正极材料，工业上利用软锰矿浆(主要成分为，含少量、FeO、、等杂质)吸收含硫烟气(主要成分)制备锰酸锂，生产流程如下：

已知：软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强

(1)中，Mn元素的平均化合价为___________。

(2)实验室过滤操作中需要使用的玻璃仪器有___________。

(3)滤液1中除之外还含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。

(4)在实际生产中，与按物质的量之比1∶4混合均匀在600℃~750℃制取，请写出该反应的化学方程式___________。

Ⅱ．废锰酸锂()电池经处理可回收石墨并制备等。一种方法如下：

稀盐酸、稀均可作酸溶试剂。

(5)以稀盐酸为酸溶试剂，的溶出率高但反应过程中会产生有毒的气体单质，该气体为___________。

(6)以稀作酸溶试剂时，溶出率低，加入一定量的可提高的溶出率。相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下的溶出率如图。

①写出用稀硫酸酸溶时发生反应的化学方程式___________。

②请解释的溶出率随温度变化的原因___________。三、实验题

20、人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置探究氨气的相关性质。

已知：①装置A用于制备氨气；

②参阅资料：Cu、Cu2O均为红色固体，其中Cu2O能溶于氨水，生成无色溶液，在空气中立即氧化成蓝色[Cu(NH3)4]2＋，而Cu不与氨水反应。

(1)A中制备氨气的化学方程式为：___________。

(2)装置D的作用：___________。

(3)甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后再连接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，其目的是___________。

(4)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃C处的酒精灯。实验结束发现：C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。为进一步确定红色固体物质，乙同学提出假设：①红色固体为Cu单质；②红色固体为Cu2O；③红色固体为Cu和Cu2O的混合物。

设计实验操作：取反应后的红色固体物质于洁净试管中，向其中滴加足量氨水并充分振荡，观察到溶液变为蓝色，固体有剩余。

请结合上述信息，得出假设：___________(填①或②或③)成立。

(5)已知：将SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象。如图若将生成的NH3与SO2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀，反应的化学方程式为___________。若向a处通入___________(填字母)，在E中也能产生白色沉淀，其白色沉淀为___________。

A．CO2B．N2C．Cl2D．H2S

四、周期表推断题

21、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题。族

周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥⑦⑧⑨

(1)元素⑧的符号是_______。

(2)元素⑤和⑨形成的化合物的电子式是_______。

(3)元素③、⑤形成的简单离子中，半径较大的离子是_______。

(4)元素②、⑦形成的简单氢化物分子中稳定性较强的分子是_______。

(5)元素①、③、④形成的化合物中含有的化学键类型有_______。

(6)元素④的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物反应的化学方程式为_______。五、有机推断题

22、已知：是石油化学工业的重要原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生下图所示的转化关系。

(1)A为不饱和烃，结构简式为___________。

(2)B中官能团名称为___________。

(3)可发生银镜反应，的化学方程式为___________。

(4)的化学方程式为_______