浙江省建德市高中化学高三下册期末提升考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B．鸡蛋清溶液能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．过氧乙酸(CH3COOOH)可用于油脂、淀粉的漂白是由于能与其中的有色成分化合D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

3、设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．64g与足量的充分反应后可得到个分子B．1.0L含1.0mol的水溶液中含有的氧原子数为C．电解饱和食盐水，当阴极产生l.12L氢气时，转移的电子数为D．常温下，2L的溶液与1L的b溶液所含数目不同

4、今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是

A．X的最高价氧化物的水化物能与硫酸反应，又能与NaOH溶液反应B．常温常压下，Y单质是现代光学和光纤的基本原料C．气态氢化物热稳定性：Z＞WD．原子半径：W＞X

5、以我国科学家命名的Wolff－Kishner－黄鸣龙反应的原理如下：

下列说法错误的是A．该反应属于还原反应B．(HOCH2CH2)2O与甘油互为同系物C．若N中R代表C2H5，代表CH3，则N的核磁共振氢谱图中有两组峰D．若M中R与都是苯基，则M分子中所有原子都可能共平面

6、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体

7、利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是

A．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀B．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将增大

7、常温下对如图烧杯中的溶液分别进行下列操作，相关分析正确的是

A．稀释10倍，溶液中保持不变B．若升高温度，溶液中保持不变C．加入100mL

pH=2的盐酸，溶液中存在D．加入少量BCl固体，固体溶解后溶液的pH不变(忽略溶液体积变化)二、试验题

8、无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法在反应器M中制取氯化亚铁，设计装置如图：

通过查阅相关资料可知：

①在持续高温500℃时，铁与纯净、干燥的Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3；

②FeCl3熔沸点低，易升华；

③常见的物质氧化性由大到小顺序：KMnO4（H+）＞K2Cr2O7（H+）＞MnO2

根据以上信息回答相关的问题：

（1）a、b、c仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生反应的化学方程式：___。

（2）e中盛装的药品是浓硫酸，则d中盛装的药品是___。

（3）反应器M为硬质玻璃管，纯净铁粉与干燥纯净的氯气在持续500℃左右反应，其化学反应方程式为__。

（4）实验小组记录的实验现象如下：观察到的部分现象第一次实验反应器M中有白雾、红棕色固体，g瓶有白雾和黄绿色气体第二次实验反应器M中有绿色晶体，g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体第三次实验反应器M中有绿色晶体，g瓶有黄绿色气体

①第一次实验，反应器M得到红棕色固体可能是__，其原因可能是__。

②第三次实验得到的固体中，最可能含有的微量杂质是___，如果用此固体配制约2～3mol•L-1的染料还原剂溶液，则无需除去含有的杂质，理由是___。三、工艺流程题

9、实验室以含锰废液为原料可以制取，部分实验过程如下：

已知室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质(1)经检测，含锰废液中mol·L、mol·L、mol·L，还含及少量、。“氧化”阶段，用量为理论用量的1.1倍。

①“氧化”1L该废液，需要加入的物质的量为______。

②检验已经完全被氧化的方法是______。

(2)“除杂I”加入调节溶液。该过程中发生反应的离子方程式为______。

(3)“除杂Ⅱ”中反应之一为。结合反应的平衡常数解释用能除去的原因：________。

(4)已知和的溶解度如图所示。请补充完整由粗溶液制取晶体的实验方案：取实验所得粗溶液，_______，得到晶体。(可选用的试剂：1mol·L溶液，1mol·L溶液，1mol·L盐酸)

(5)如图为不同温度下硫酸锰焙烧2小时后残留固体的X-射线衍射图。由固体制取活性的方案为：将固体置于可控温度的反应管中，_____________，将冷却、研磨、密封包装。(可选用的试剂有：1mol·L-1，1mol·L-1NaOH溶液)

四、原理综合题

10、CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应I：

反应II：

在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：

(1)已知反应：

，。则反应II的焓变____，反应II的自发条件为____。

A．高温

B．高压

C．低温

D．低压

(2)温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是____。

(3)220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得的选择性对应图中A点数据。下列说法正确的是___________。A．其他反应条件不变，增大压强一定可提高平衡时的选择性B．其他反应条件不变，改变催化剂，的选择性不会改变C．其他反应条件不变，升高温度，CO2的转化率一定随着温度的升高而降低D．其他反应条件不变，提高投料时的氢碳比，能提高CO2平衡转化率(4)若起始投料比为，发生主要反应I和反应II不考虑其他副反应，则288℃时的反应I的平衡常数为___________。

(5)国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯脱氢法，反应原理如下：(g)(g)+H2(g)∆H1;实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为常压(101kPa)的条件下进行反应。乙苯的平衡转化率与温度、投料比m[m=]的关系如图1所示。

①掺入水蒸气的目的是___________；

②投料比(m1、m2、m3)由大到小的顺序为___________；

③若投料比m=1：9，反应温度为600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是___________(填选项字母)。

a．V正(乙苯)=v逆(苯乙烯)

b．容器内气体密度不再变化

c．容器内气体的平均相对分子质量不再变化

d．苯乙烯的体积分数不再变化

e．容器内苯乙烯与H2的物质的量之比不再变化

11、中国科学院化学所科学家研究的可穿戴钙钛矿型太阳电池具有光电转换效率高、热力学稳定性好等优点。回答下列问题：

(1)碘元素位于元素周期表中________区，基态I原子的价层电子排布式为_________。

(2)第一电离能I1(Cs)___________I1(Na)，元素C和Pb的电负性C___________Pb。

(3)离子的几何构型为___________，中心原子的杂化形式为___________。

(4)Pb3O4被大量用于油漆船舶和桥梁钢架涂料，其晶体结构比例为2PbO·PbO2，利用其与HNO3反应生成PbO2沉淀和二价铅盐可验证此结构比例的存在，写出Pb3O4和HNO3反应的化学方程式_________。

(5)①Cs的卤化物晶格能如下表所示，自CsF至CsI熔点依次降低，原因是_________。化合物CsFCsC1CsBrCsI晶格能/kJ·mol-1740659631604②CsCl、NaCl同属AB型离子晶体。正负离子电荷比、正负离子半径比及配位数如下表所示，但晶体结构不同，原因是___________。离子晶体正负离子电荷比正负离子半径比配位数NaCl1r+/r-=0.5236CsCl1r+/r-=0.9348(6)一种可穿戴钙钛矿型太阳电池晶胞结构如图，该化合物的化学式为___________。若晶胞参数为anm，阿佛伽德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ=___________g·cm-3(列出计算式)。

12、氮杂环丁烷-2-羧酸(G)是一种重要的化合物，常用于合成抗体-药物结合物(ADC)。其合成路线如下(Ph为苯基)：

(1)化合物B的系统命名为：___________，D中含有的含氧官能团为___________(填名称)。

(2)反应2和反应6的反应类型分别为___________，___________。

(3)反应3生成一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式：___________。

(4)化合