浙江省东阳市高中化学高三上册期末通关提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是A．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂D．将AlCl3溶液蒸干得不到原溶质

3、我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、制得，进而合成了淀粉。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。A．和混合气体的分子数为B．通过与制得，转移电子数为C．标准状况下，中含有的C—H键D．淀粉中含C原子数为

4、短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y小于XC．原子半径：X小于YD．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX

5、碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是

A．M2O(OH)是反应的催化剂，H2O是反应中间体B．DMC中共面的原子数最多为6个C．DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基的物质有2种(不考虑立体异构)D．反应①②③均为取代反应

6、实验室制备下列气体时，能用排水法收集的是（

）A．NH3B．SO2C．HClD．O2

7、某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置，下列说法不正确的是

A．乙池工作时，CO32―不断移向负极B．乙池负极反应为CH3OH-6e一+3CO32―=4CO2+2H2OC．甲池中Fe电极发生的反应为2Cl―-2e一=Cl2D．为了使电池持续供电，工作时必须有CO2参与循环

7、下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL的溶液与6mL的盐酸混合：B．为4的NaHB溶液中：C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、试验题

8、三氯氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某化学小组用PCl3氧化法制备POCl3的装置如下图所示。已知：POCl3的沸点是105.1℃，PCl3的沸点是65.5℃;二者遇潮湿空气都易生成酸雾。

(1)仪器a的名称为_______________。

(2)装置A是氧气的发生装置，试写出A中发生反应的化学方程式：___________________。

(3)装置B的作用是______________________________________________________________。

(4)装置C中反应温度应控制在60～65℃,原因是_____________________________________。

(5)通过佛尔哈德法可以测定POCl3产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：

Ⅰ．取1.5000g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸调至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。

Ⅳ．加入指示剂，用0.2000mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点,消耗10.00mLNH4SCN溶液。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

①滴定选用的指示剂是________(填代号)。

a．FeCl2

b．NH4Fe(SO4)2

c．淀粉

d．甲基橙

②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若无此操作所测氯元素的质量分数将会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③产品中氯元素的质量分数为_________。三、工艺流程题

9、金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为：2R+C2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁中钛元素的化合价为___________，钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为___________。

(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是___________。

(3)此时溶液I中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的Ksp如表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.18mol·L-1，当溶液的pH等于___________时，Mg(OH)2开始沉淀。

②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。

③溶液I经冷却、结晶、过滤，得到的副产物甲是___________，过滤需要的主要玻璃仪器是___________。

(4)Mg还原TiCl4过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是___________。

(5)除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是___________。四、原理综合题

10、研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

Ⅰ.利用反应：处理。

Ⅱ.一定条件下与可发生反应，方程式。

Ⅲ.CO可用于合成甲醇，反应方程式为：。

(1)对于Ⅰ中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0~10min内，平均反应速率_______。

(2)对于Ⅱ中的反应，将与以体积比1∶2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(选填编号)。A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．和的体积比保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变(3)反应Ⅱ的平衡常数表达式_______，如果反应的平衡常数K值变大，该反应_______(选填编号)。

a.一定向正反应方向移动

b.平衡移动时，正反应速率先减小后增大

c.一定向逆反应方向移动

d.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

(4)向已酸化的溶液中逐滴加入溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式_______。

(5)0.1mol/L的溶液中，若往溶液中加入氨水至中性，则_______(“>”、“<”或“=”)。往0.1mol/L的溶液加入少量固体，完全溶解后溶液中的比值_______(填“变大”、“变小”或“保持不变”)。

(6)对于Ⅲ中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。实际生产条件控制在250℃、左右，简述选择此压强的理由：_______。

11、铁及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：

(1)基态Fe3+的价电子排布式为___________。

(2)某铁的配合物结构如图1所示，可由(CH3)3SiCl与K[Fe(C5H5)(CO)2CO2]混合加热制得。

①在(CH3)3SiCl、(CH3)3SiF、(CH3)4Si中，C-Si-C键角最大的是___________。

②C5H表示环戊二烯负离子，已知分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则C5H中的大π键应表示为___________。

③该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有___________种。

(3)普鲁士蓝晶体属立方晶系，晶胞棱长为apm。铁-氰骨架组成小立方体，Fe粒子在顶点，CN-在棱上，两端均与Fe相连，立方体中心空隙可容纳K+，如图2所示(CN-在图中省略)。

①普鲁士蓝中Fe2+与Fe3+个数之比为___________；该晶胞的化学式为___________。

②若所有铁粒子为等径小球，则K+与Fe2+之间最近距离为___________pm；该晶体的密度为___________g•cm-3(阿伏加德罗常数为NA)。

12、餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下：

(1)乙醇含有的官能团是___________。

(2)A的结构简式是___________。

(3