浙江省衢州市高中化学高一下册期末点睛提升提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质中，与其他三种物质不属于同一类别的是A．B．C．D．

2、下列化学用语正确的是A．的电子式：B．碳酸氢钠的电离方程式：C．的结构示意图：D．乙烯的结构简式：

3、下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)。A．的硝酸钾溶液中含有的数目为B．标准状况下，的氨气中含有的质子数为C．铁粉与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为D．乙烷完全燃烧所消耗的氧分子数为

4、在某无色透明酸性溶液，能够共存的离子组是A．Al3＋、、、Cl-B．Br－、Fe2＋、Fe3＋、C．Na＋、Cu2＋、、D．K＋、Na＋、I-、

5、下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红生成了碱性物质

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列解释事实的方程式不正确的是A．锌与氯化亚铁溶液发生反应：Fe2++Zn=Fe+Zn2+B．打磨过的铝片与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑C．碳酸银沉淀溶于稀硝酸：CO+2H+=CO2↑+H2OD．红热的铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

7、一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、O、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是

A．Y的氢化物的熔点一定低于Z的氢化物的熔点B．该物质中Y、Z、Q均满足8电子构型C．原子半径：W＞Q＞Y＞Z＞XD．WX与Q的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应有无色无味气体产生

8、下列实验装置与操作都正确的是ABCD灼烧海带稀释浓硫酸分离和提纯胶体A．AB．BC．CD．D

9、物质性质随着中心原子的原子序数(Z)增大而递变，其中物质性质(Y)递变趋势符合图像变化规律的是

A．原子半径：Be、Mg、CaB．熔、沸点：Cl2、Br2、I2C．碱性：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3D．酸性：HF、HCl、HBr

10、下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气

11、下列有关氯气及其化合物的性质叙述正确的是

A．新制氯水在强光照射下有气体产生，是因为氯气在水中的溶解度减小而逸出B．干燥的氯气使有色鲜花褪色，是因为反应生成了强氧化性的次氯酸C．实验室可用如图装置收集和处理多余的氯气D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存且不影响其使用效果

12、下列实验操作和现象与结论关系不正确的是操作和现象结论A将铝片放入盐酸中，产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素B将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强C漂白粉与浓HCl混合产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色漂白粉和浓HCl反应生成Cl2D向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用A．AB．BC．CD．D

13、向一个绝热(不与外界进行热交换)恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡时，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．反应在c点v正、v逆均达到最大值B．反应物浓度：a点小于b点C．该反应的反应物具有的总键能低于生成物具有的总键能D．反应过程中压强始终保持不变

14、如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是

A．途径①和途径②的反应热是不相等的B．含1molHCl的稀盐酸、含0.5molH2SO4的稀硫酸，分别与足量的NaOH溶液反应，二者放出的热量是相等的C．1molS(g)在空气中燃烧放出的热量大于1molS(s)在空气中燃烧放出的热量D．若△H1<△H2+△H3，则2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)为放热反应

15、在温度160℃下，将0.1L混合烃与0.9L氧气混合，恒压条件下充分燃烧，当恢复至160℃时，气体的总体积增大10%，则该混合烃的组成可能为A．V(乙烯)∶V(丁烷)=1∶2B．V(乙烷)∶V(戊烷)=1∶2C．V(丙烯)∶V(丙烷)=2∶1D．V(乙烷)∶V(戊烯)=2∶1

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、碱性锌锰电池是普通干电池升级换代的高性能产品，有五号和七号两种型号。电池总反应方程式为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)。当电池工作时，下列说法正确的是A．电能转化为化学能B．锌电极附近的溶液碱性增强C．正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-D．外电路中每通过1mol电子，锌的质量理论上减小65g

18、如图为银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列说法不正确的是

A．锌作负极B．正极发生还原反应C．负极的电极方程式为：Zn-2e-=Zn2+D．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn

18、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的质量分数(W)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是

A．在反应中被还原，发生还原反应B．还原性：C．该反应中Fe2+被还原为Fe3+D．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:1二、工艺流程题

19、某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：

(1)溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易___________(填物理性质)，故用溶液更环保。

(2)Ⅰ中主要反应：。研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低，可能原因是___________(用离子方程式表示)。

(3)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。

①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是___________。

②pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是___________。

(4)将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整(甲醛HCHO中C元素为0价)：___________。

三、实验题

20、SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

(1)仪器a的名称为___________。

(2)向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是___________。

(3)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。

(4)装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。

(5)装置D的作用是___________。四、周期表推断题

21、元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一，元素周期表揭示了元素间的内在联系，是学习元素单质及其化合物的重要工具。表中列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置。请回答下列问题：

(1)元素③在周期表中的位置是___________

(2)元素⑦、⑩最高价氧化物对应的水化物碱性强弱关系正确的是_________A．⑦⑩B．⑦⑩C．⑦⑩D．无法确定(3)元素③、④、⑤、⑥中非金属性最强的是___________A．③B．④C．⑤D．⑥(4)元素③、④、⑧、⑨中原子半径最大的是___________

(5)下列关于原子结构与元素性质的叙述错误的是_______A．元素⑤的原子结构示意图为B．元素①的原子序数等于其核电荷数C．元素⑦的单质常常保存在石蜡油或煤油中D．这10种元素中，化学性质最不活泼的是②五、有机推断题

22、现以乙烷为主要原料合成化合物G，其合成路线如下图：

(1)步骤①的反应条件是___________。

(2)C的名称是________，其官能团名称是_________，空间结构是___________。

(3)写出B的结构式，并用*标出发生反应②时B的断键位置___________。

(4)步骤③的反应类型是___________，步骤⑤的反应类型是___________。

(5)写出步骤④的化学方程