浙江省宁波市高中化学高三下册期末高分预测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。下列有关说法中正确的是A．使用光导纤维进行太阳能发电，获得绿色电力B．利用新型材料和技术将二氧化碳“填埋”有利于实现碳中和C．利用催化技术将二氧化碳氧化制成甲醇等清洁能源D．向燃煤中添加碳酸钙，减少污染气体排放，有利于碳中和

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．晶体中Si—O键的数目为B．标准状况下，中含有极性共价键数目为C．聚乙烯中含有的键数目为D．配离子中含键数目为

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中错误的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金属性大于丙B．甲最高价氧化物对应水化物的酸性大于丁C．四种元素中，通常状态下乙单质性质最稳定D．四种元素中，丙的化合物种类最多

5、下列各组中属于同位素关系的是A．与B．与C．与D．金刚石与石墨

6、瑞典科学家卡尔·威廉·舍勒将硝石(KNO3)和矾油(浓硫酸)放在曲颈瓶中高温加热制得了氧气，发生的反应为4KNO3+2H2SO4(浓)2K2SO4+4M↑+O2↑+2H2O。下列有关说法中正确的是A．常温下M是一种无色气体，不能用排空气法收集B．用玻璃棒蘸取硝石溶液通过焰色反应检验其中钾元素C．1个氧气分子的质量约为5.3×10-23gD．2molN被还原，生成氧气的体积为22.4L(标准状况下)

7、某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法正确的是

A．放电时，金属锂和石墨的复合材料作电池的负极，纳米Fe2O3作电池的正极B．放电时，正极的电极反应为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2OC．该电池可以用水溶液作电解质溶液D．充电完成后，电池被磁铁吸引

7、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向溶液中加入等体积溶液：B．物质的量浓度都为的与溶液等体积混合后，C．已知常温下，的电离常数，.溶液：D．溶液与溶液混合：二、试验题

8、无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法在反应器M中制取氯化亚铁，设计装置如图：

通过查阅相关资料可知：

①在持续高温500℃时，铁与纯净、干燥的Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3；

②FeCl3熔沸点低，易升华；

③常见的物质氧化性由大到小顺序：KMnO4（H+）＞K2Cr2O7（H+）＞MnO2

根据以上信息回答相关的问题：

（1）a、b、c仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生反应的化学方程式：___。

（2）e中盛装的药品是浓硫酸，则d中盛装的药品是___。

（3）反应器M为硬质玻璃管，纯净铁粉与干燥纯净的氯气在持续500℃左右反应，其化学反应方程式为__。

（4）实验小组记录的实验现象如下：观察到的部分现象第一次实验反应器M中有白雾、红棕色固体，g瓶有白雾和黄绿色气体第二次实验反应器M中有绿色晶体，g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体第三次实验反应器M中有绿色晶体，g瓶有黄绿色气体

①第一次实验，反应器M得到红棕色固体可能是__，其原因可能是__。

②第三次实验得到的固体中，最可能含有的微量杂质是___，如果用此固体配制约2～3mol•L-1的染料还原剂溶液，则无需除去含有的杂质，理由是___。三、工艺流程题

9、利用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO、PbS、As2O3、Fe2O3、SiO2等)制备饲料级碱式氯化锌[Zn5(OH)8Cl·H2O]。其工艺流程如下所示：

回答下列问题：

(1)“浸出”过程中的浸出液含有的阳离子是H+、Pb2+、As3+、Zn2+、Fe2+，则滤渣1主要成分为S和___________(写出化学式)；锌的浸出率和盐酸浓度关系如图；工业上，选择初始浓度为___________4mol/L的原因是___________。

(2)氢氧化铁胶体可以特异性吸附As3+，在“调pH”的过程中，检验有胶体生成的物理方法是___________。

(3)写出“除铅”的离子反应方程式___________，若除铅后测得c(Zn2+)=0.36mol/L，则溶液中c(Pb2+)=___________mol/L，已：Ksp(PbCO3)=7.20×10-14；Ksp(ZnCO3)=1.44×10-10.

(4)“合成”时，发生的总的化学反应方程式为___________。

(5)用Zn5(OH)8Cl·H2O制得纳米ZnO，其悬浊液可以用于吸收SO2尾气，已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH的变化如图所示。

室温下，lgKa2(H2SO3)=___________；在开始吸收的40min内，溶液pH的变化如上图所示。0~10min，该反应主要产物是___________(填化学式)；30min以后阶段，主要的化学反应方程式为___________。四、原理综合题

10、Ⅰ．100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)

ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。

(1)在0~60s内，以N2O4表示的平均反应速率为________mol·L-1·s-1。

(2)根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1=________。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K2，则K1______K2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是________。A．降低温度B．通入氦气C．又往容器中充入N2O4D．增大容器容积(4)已知：2NO2(g)=N2(g)+2O2(g)

ΔH1=-67.2kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH2=-534.7kJ·mol-1

N2O4(g)=2NO2(g)

ΔH3=+57.0kJ·mol-1

则2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=________kJ·mol-1。

Ⅱ．向容积为2L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

(5)下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______(填字母序号)。A．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1∶1∶1∶1B．CO的消耗速率与H2的消耗速率相等C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变(6)保持其他条件不变：若向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，平衡将_____(填“向右”、“向左”或“不”)移动。

11、青蒿素(C15H22O5)是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。

(1)提取青蒿素

在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。

①乙醚的沸点低于乙醇，原因是___________。

②用乙醚提取效果更好，原因是___________。

(2)确定结构

①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。一般来说，元素的电负性越强，其原子核附近电子云密度越大；比较青蒿素分子中C、H、O的原子核附近电子云密度大小：___________。

②图中晶胞的棱长分别为anm、bnm、cnm，晶体的密度为___________。(用表示阿佛伽德罗常数；；青蒿素的相对分子质量为282)

③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是___________。

a．质谱法

b．X射线衍射

c．核磁共振氢谱

d．红外光谱

(3)修饰结构，提高疗效

一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。

(双氢青蒿素)

①的空间结构为___________。

②双氢青蒿素分子中O-Oσ键的类型为___________(填选项)。

A．s-p

B．-p

C．

D．

双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。

12、贝沙罗汀(分子式C24H28O2)主要用于治疗顽固性早期皮肤T细胞淋巴瘤，其一种合成路线如下：

完成下列填空：

(1)①的反应类型是_______；③所需的无机试剂是_______；④中官能团的转化为：_______→_______(填官能团名称)。

(2)②的反应式为_______。

(3)已知：1molC与1molD反应生成1mol