浙江省衢州市高中化学高一上册期末模考测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化C．《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、下列叙述正确的是A．切开的金属钠暴露在空气中，表面会生成淡黄色的粉末B．钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现C．钠在空气中受热时，先熔化，产生黄色的火焰，生成白色粉末D．钠性质活泼，易失去电子，应保存在煤油中

3、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L所含的氧原子数约B．2.0g与的混合物中所含质子数、中子数均为C．标准状况下，22.4LNO和11.2L混合，生成物中含有个分子D．含1mol的浓硫酸和足量锌完全反应，转移电子数为

4、下列离子方程式书写正确的是A．过氧化钠与盐酸反应：B．向溶液中加入溶液：C．Al与氢氧化钠反应：D．Na和溶液反应：

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．含有大量的溶液：、、、B．pH试纸变深红色的溶液中：、、、C．含有大量的溶液中：、、、D．含有大量溶液中：、、、

6、“粗盐提纯”实验中不需要使用的仪器是A．分液漏斗B．蒸发皿C．玻璃棒D．烧杯

7、中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了年代学、元素、同位素分析，证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。A、B、C、D、E是月核中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素，A、D同族，D的单质常在地球火山口附近沉积，B、D、E最高价氧化物的水化物可以两两反应，C是地壳中含量第二的元素。下列说法错误的是A．简单离子半径：E＞D＞BB．简单氢化物的稳定性：A＞DC．A与C形成的化合物是制备玻璃的原料之一D．单质C广泛应用于信息技术和新能源技术等领域

8、下列说法不正确的是A．铁在氧气中燃烧与或水蒸气反应的共同产物是B．铁是人体必需微量元素中含量最多的一种C．铁的化学性质活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在D．可以通过化合反应制得

9、下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFe(Al)NaOH溶液B稀硫酸CNaCl溶液()NaOH溶液、稀盐酸D溶液()Cu粉

A．AB．BC．CD．D

10、铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示：

下列说法错误的是A．将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气B．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触C．肥皂水改为吹泡泡水，收集H2效果更好，点燃效果更明显D．悬挂的磁铁仅能吸引反应铁粉，不能吸引反应产物

11、下列有关化学用语表示正确的是A．的电子式：B．次氯酸的电子式：C．S原子结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的轴(U)原子：

12、下列分散系能产生丁达尔效应的是A．雾B．氯化铁溶液C．食盐水D．75％酒精

13、下列物质属于碱性氧化物的是A．B．C．D．

14、利用废气制取单质硫的常见途径有：①用将部分氧化为，与剩余反应得到硫单质，总反应为；②用与反应生成，再用溶液浸取得溶液和单质硫。下列关于的说法正确的是。A．与反应体现了的还原性B．的稳定性比的强C．途径①中，每回收硫，转移电子数为D．途径②中每回收硫，理论消耗

15、通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是A．被氧化B．每消耗1mol，转移2molC．和的物质的量之比为5∶2D．在该反应的条件下，氧化性：

16、如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是

A．硫在自然界中既有游离态又有化合态B．硫元素的循环过程中既有硫的还原也有硫的氧化C．过程②宜在土壤的缺氧区实现D．若生物体有机硫的成键方式为一C—S—H，则过程④中S未发生氧化还原反应二、计算题

17、为测定某碳酸氢钠样品的纯度，取21g含有杂质的碳酸氢钠样品投入到100mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体4.48L（标准状况）。

（1）该碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的纯度________________。

（2）盐酸的物质的量浓度______________________。

要求：写出相关方程式及详细计算公式和步骤。三、实验题

18、研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。

(1)利用下列试剂研究的性质：①

②Cu

③NaOH

④

⑤。从物质类别角度分析，属于盐类，可与上述试剂中的_______(填数字序号)反应：从化合价角度分析，具有氧化性，能发生反应_______(写离子方程式)。

(2)溶液的配制及性质探究

①配制480mL0.1mol/L溶液，需用托盘天平称量_______晶体。配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______(填仪器名称)。若定容时俯视刻度线，配得溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

②溶液存放较久已发生变质，设计方案检验溶液的变质程度。

限选试剂：淀粉-KI溶液、酸性溶液、溶液、新制氯水、KSCN溶液实验方案实验现象实验结论步骤1取少量待测液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液溶液变红

溶液部分变质步骤2取少量待测液于试管中，向其中滴加少量酸性溶液

紫色退去

(3)高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向NaClO和NaOH混合溶液中滴加溶液的方法制备，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。四、周期表推断题

19、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素。已知B原子的最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子的内层电子总数是其最外层电子数的10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子的最外层电子数之和与D和F原子的最外层电子数之和相等；D和E是相邻的两种元素。回答下列问题：

(1)E元素的名称是___________。

(2)B与氢元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式___________。

(3)A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是___________(填化学式)。

(4)B、C、D、F四种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)；有一种物质是由B、C、D、F中的其中三种元素按个数比为1：1：1形成的，则这种物质含有的化学键是___________。

(5)A、B、C三种元素可组成原子个数比为1：3：2的化合物，将足量通入该化合物的溶液中，发生反应的离子方程式是___________。

(6)对角线规则是指在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的一些性质具有相似之处。短周期元素M与D位于不同主族，根据对角线规则可知二者的某些性质相似。将M的最高价氧化物对应的水化物溶于C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。五、工艺流程题

20、硼酸()是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

已知：

回答下列问题：

(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式___________。

(2)“滤渣1”的主要成分有___________(填化学式)。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有离子，可选用的化学试剂是___________(填化学式)。

(3)已知的电离方程式为，可知为___________元弱酸，请写出与足量溶液反应的离子方程式___________；“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5的目的是_______