浙江省龙泉市高中化学高一上册期末自我评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去KNO3中少量的Ca(NO3)2、K2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是A．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

2、下列有关化学试剂的保存方法。错误的是A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．在实验室金属钠保存在煤油瓶中C．工业上将液氯储存在钢瓶中D．氢氟酸保存在塑料瓶中

3、已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．加热条件下，1molCl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为3NAB．20gD2O中含有的原子总数为3NAC．1molMnO2与1L4mol•L-1盐酸反应生成的Cl2的分子数为NAD．标准状况下，0.5mol•L-1NaOH溶液中Na+的数目为0.5NA

4、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：B．将铜片投入浓硝酸C．向氨水中滴加盐酸：D．溶液中加入足量稀硝酸：

5、在透明溶液中，能大量共存的离子组是A．B．C．D．

6、在非室温条件下可以使用的仪器是A．漏斗B．量筒C．容量瓶D．滴定管

7、下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是A．共价键的极性：B．第一电离能：C．离子键强度：D．原子半径：

8、元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是

A．铁通过一步反应既可以转化为+2价或转化为+3价也可以+2、+3均有的化合物B．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热时迅速发生转化②生成红棕色粉末C．加热发生转化⑥，加任意强酸可实现转化③D．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒。与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂

9、下列各组混合物，使用NaOH溶液不能将其分离的是A．MgO中混有Al2O3B．CO中混有CO2C．Fe粉中混有铝粉D．FeCl2溶液中混有CuCl2

10、某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法中正确的是

A．②中的大量气泡的主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．④中现象是由于MnO2有吸附性造成的D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂

11、下列化学用语描述正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2B．HF的电离方程式：C．CS2的结构式：S＝C＝SD．中子数为18的Cl原子：

12、下列事实中，不可以用胶体性质解释的是A．利用明矾净水B．利用食醋除去水垢C．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱D．向氢氧化铁胶体溶液中滴入硫酸钠溶液出现红褐色沉淀

13、关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，不能用水或CO2灭火C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：B．氯气与水反应：C．用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：D．Al与溶液反应：

15、对于反应C+H2OCO+H2，下列判断正确的是A．C被还原B．C体现还原性C．H2O既不是氧化剂又不是还原剂D．若生成22.4L标准状况下的H2则有1mol电子转移

16、化工原料氰化钠(NaCN)有剧毒，一旦进入城市排水系统，后果不堪设想。下列物质能对泄漏的少量氰化钠做无害化处理的是A．氢氧化钠溶液B．氯化钠溶液C．双氧水D．铁粉二、计算题

17、小块用铝箔包着的钠投入装有足量水的试管中。

(1)写出在装置中发生化学反应的离子方程式：_____。

(2)若Na与Al混合物共1mol与足量的水的充分反应。

①当Na与Al的物质的量之比为_____时，混合物与水产生的H2最多。

②当Na与Al的物质的量之比为_____时，混合物与水反应产生的H2的体积为13.44L(标准状况下)。三、实验题

18、某“84”消毒液部分标签如下图所示、回答下列问题：净含量：500

密度：1.19

主要成份：25%(的摩尔质量74.5)

注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质

(1)写出变质失效中属于氧化还原反应的方程式_______。

(2)计算该“84”消毒液的物质的量浓度_______(保留小数点后一位，下同)。

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84)的浓硫酸配制10000.50的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为_______。

(4)某实验用4802.0的消毒液，现用固体配制。

a.要用托盘天平称量的固体质量为_______g。

b.配制时。一般可分为以下几个步骤：①称量

②计算

③溶解

④摇匀

⑤移液

⑥洗涤

⑦定容

⑧冷却。正确的操作顺序为：_______(填序号)。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有_______(写两种)。

(5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______。

A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

B.溶解后未经冷却就移液

C.移液时，有少量液体溅出

D.定容时，俯视刻度线

E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用四、周期表推断题

19、如图所示，a~i为9种短周期元素，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价变化如下：

根据判断出的元素回答问题：

(1)c在周期表中的位置是___________。

(2)c、d的简单氢化物稳定性由强到弱为___________，h、i的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为___________。(填化学式)

(3)f最高价氧化物对应水化物和e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。

(4)某同学欲用如图所示装置证明h、i非金属性强弱，则A中反应的离子方程式为___________。C中的离子方程式___________。D中的离子方程式___________。

五、工艺流程题

20、海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

请回答：

(1)实验步骤①不需要下列仪器中的_____(填字母)。

a．酒精灯

b．漏斗

c．坩埚

d．泥三角

(2)步骤③的操作名称_____。

(3)步骤④