浙江省瑞安市高中化学高三下册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2021年，中国科学家生成了一种新酶，从头设计了11步反应的非自然二氧化碳固定与人工合成淀粉新途径。这个不依赖光合作用的“创造”，被誉为“将是影响世界的重大颠覆性技术”。下列说法错误的是A．合成过程需要二氧化碳、水和提供能量B．CO2到淀粉的人工全合成技术能有效推动实现“碳中和”C．淀粉属碳水化合物，在酶催化作用下可水解生成CO2和H2OD．酶是具有催化作用的有机化合物，是成功构建这条途径的核心关键

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃101kPa下，22.4L与足量反应，所得分子数为NAB．1mol/L溶液中，所含数为0.1NAC．1mol和1mol光照下充分反应，反应后分子总数为2NAD．1mol中的阴阳离子总数为4NA

4、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中只含有离子键B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为D．化合物的分子空间结构为直线形

5、柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体有种。

a．含有一个六元环，六元环上只有一个取代基；b．能发生银镜反应A．3B．6C．9D．15

6、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀盐酸MnO2石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色B浓硫酸蔗糖品红浓硫酸有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液生成BaSO3白色沉淀D醋酸Na2CO3苯酚钠溶液酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

A．AB．BC．CD．D

7、镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A．放电时负极得电子，质量减轻B．放电时负极附近的pH增大C．充电时该电池的正极与外加电源的负极相连D．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

7、常温下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点对应水电离的c(H+)=1.0×10-11mol·L-1，则此时氨水的电离程度为1%B．c点时氨水与硫酸恰好完全反应C．c点对应溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3·H2O)D．若b、d点对应水电离的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，则两溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42-)二、试验题

8、实验室以氟碳铈矿(主要成分为)为原料制备粗品，并测定粗品中的含量。

(1)酸洗。氟碳铈矿和浓硫酸发生反应，生成等。酸洗不宜在玻璃器皿中进行，其原因是_______。

(2)焙烧。在空气中高温焙烧可得到和，其反应方程式为_______。

(3)测定粗品中的含量。部分实验操作为：

步骤I

称取0.5000g样品置于锥形瓶中，加入蒸馏水和浓硫酸，边搅拌边加入双氧水，低温加热至样品反应完全。

步骤Ⅱ

煮沸，冷却后滴入催化剂硝酸银溶液，加入过量的溶液，将Ce(Ⅲ)氧化为Ce(Ⅳ)，低温加热至锥形瓶中无气体产生[]。再次煮沸、冷却，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定。

①步骤I”中加入双氧水的作用是_______。

②“步骤Ⅱ”中“再次煮沸”的时间不宜太短，其原因是_______。

③请补充完整制备晶体的实验方案：称取一定质量的铁粉，_______，低温干燥。

已知：

须使用的试剂：溶液、95％的乙醇溶液、固体三、工艺流程题

9、以黄铁矿(主要成分是，含少量)和软锰矿(主要成分是，含少量、)为原料制备的工艺流程如下。

已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时()的pH8.17.52.23.7沉淀完全时()的pH9.69.03.24.7

回答下列问题：

(1)提高“酸浸”率的方法有_______、_______(任答两条)。滤渣中有S和_______；“酸浸”得到的滤液中含有、，则该过程中主要反应的离子方程式是_______。

(2)若“调pH”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是_______。

(3)“沉锰”时的离子反应方程式是_______。

(4)结合图像分析，得到晶体所需的“操作A”是指_______、_______、洗涤、干燥。

(5)若称取一定质量的用标准溶液滴定(滴定过程产生的误差可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%，分析可能的原因是_______。四、原理综合题

10、氨是重要的无机化工产品，工业合成涉及到的主反应是N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。回答下列问题：

(1)已知1molN2中的共价键断裂吸收Q1kJ能量；1molH2中的共价键断裂吸收Q2kJ能量；形成1molN-H释放Q3kJ能量。

①N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=_______kJ·mol-1。

②Fe3O4为该反应的催化剂，使用时常加入Al2O3与之生成合金FeO·Al2O3使Fe3O4分布均匀，其目的是_______。

(2)用平衡分压p(NH3)、p(N2)、p(H2)代替平衡浓度表示化学平衡常数。温度不变，将平衡时体系的总压强p1增加到原来的两倍，则此时Qp=_______(用含Kp的代数式表示)。

(3)T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器只中充入N2和H2。如图所示为不同投料比[]时某反应物X的的平衡转化率的变化曲线。反应物X是_______(填“N2”或“H2”)，判断依据是______________。

(4)工业上可通过反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1制备原料气氢气。

①制备过程中一般采用较高的压强(3.0MPa)，原因是_______；原料气在进入氨合成塔前需除去CO，原因是_______。

②在镍催化剂表面存在如下反应机理(*表示镍表面活性中心，上标*表示组分被活性中心吸附)：

I.CH4+2*=CH3*+H*(慢)H2O+*=H2+O*

II.CH3*+*=CH2*+H*

III.CH2*+*=CH*+H*

IV.CH*+O*=CO*+H*

V.CO*=CO+*

甲烷在镍催化表面发生的五个基元反应中，活化能最大的是_______(填标号)。若反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)在任意温度下能自发进行，则ΔH1_______0(填“大于”或“小于”)。

11、科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，其实血液的颜色主要是由血蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为常见红色血液、含铜元素的为蓝色血液、含钒元素的为绿色血液等，铜、铁、钒在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

(1)基态V的核外电子排布式为_______。

(2)溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在。该离子中存在的化学键有_______(填字母)。

A．共价键

B．离子键

C．氢键

D．范德华力

E．配位键

(3)与氨基吡啶形成的配合物(结构如图1)是很好的磁性材料。该配合物分子中碳与氧原子间形成的键和π键的个数比为_______，其中C原子的杂化轨道类型为_______。

(4)铜的氧化物、氮化物都广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域。

①Cu、O、N的电负性由大到小的顺序为_______。

②已知，从铜离子的价层电子结构角度分析，高温下能转化生成的主要原因是_______。

(5)铁与硫能形成多种化合物，某种化合物的晶胞结构如图2所示。该化合物的化学式是_______；若该晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。

12、化合物F是合成一种可用于减慢心率药物的中间体，其人工合成路线如下：

已知：①

②(R、R′、R″表示烃基或H，下同)

③

(1)反应可表示为(X或Y表示、等)。反应的部分机理可描述为：在催化剂作用下，失去一个形成，与结合形成，形成的和中各有一个碳原子分别带正、负电荷。请在答题卡中用“⊕”和“⊖”标注在反应中间产物的两个分别带正电荷和负电荷的碳原子上___________。

(2)时，以饱和溶液作为有机物B与溶液反应的介质，原因是___________。

(3)E的分子式为，其结构简式为___________。

(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种符合该条件的同分异构体的结