浙江省江山市高中化学高一下册期末自我评估试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质分类正确的是选项ABCD酸性氧化物COCO2SO3SiO2混合物胆矾氯水碱石灰漂白粉电解质水食盐水液氯烧碱A．AB．BC．CD．D

2、下列化学用语不正确的是A．乙醇的官能团：-OHB．乙酸的分子式：C2H4O2C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙酸乙酯的官能团：-COOR

3、下列有关物理量的单位表达错误的是A．摩尔质量：B．物质的量：C．阿伏加德罗常数：D．物质的量浓度：

4、下列离子组一定能大量共存的是A．含有大量Na＋的溶液中：H+、K＋、NO、SOB．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO、CO、SOC．含有大量Ba2＋的溶液中：K＋、Cl－、SO、COD．含有大量H+的溶液中：Mg2＋、Na＋、NO、HCO

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、下列离子方程式中正确的是A．用氯气作为水的消毒剂：B．实验室制：C．用小苏打治疗胃酸过多：D．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：

7、根据表中(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断下列叙述正确的是（

）元素代号XYZQW原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2

A．W2-与Y3+的核外电子数不可能相等B．离子半径大小：X+<Q2-C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<ZD．简单氢化物的稳定性：Q>W

8、下列说法正确的是()A．碘易升华，可保存在酒精中B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中D．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘

9、化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述不正确的是

A．离子半径：B．最高价含氧酸的酸性：C．简单氢化物的稳定性和沸点均为：D．化合物T中所有原子均满足8电子稳定结构

10、海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．溴B．钠C．烧碱D．食盐

11、在实验室中某探究小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备ICl，实验过程装置可重复使用。

查阅资料知：①制备ICl的反应为放热反应；

②ICl是一种红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点97.4℃；

③ICl遇水发生反应，也能与KI反应生成I2。

下列说法错误的是A．各装置连接顺序为：①→③→⑤→②→④B．①装置中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．②装置烧瓶温度需维持在40℃左右，其目的是防止ICl挥发D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝，说明ICl的氧化性比I2强

12、工业制硫酸的一步重要反应为，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率B．提高反应时的温度，可以实现的完全转化C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度D．在给定条件下，达到平衡时该反应完成程度达到最大

13、在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．t1时刻，反应逆向进行B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率C．t3时刻，达到反应进行的限度D．t4时刻，反应处于平衡状态，反应停止

14、化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．B．C．D．

15、两种气态烃以一定比例混合,在105℃时,1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体的体积为11L,下列各组混合烃中不符合此条件的是()A．C3H6、C4H10B．CH4、C3H4C．C2H4、C4H10D．C3H8、C4H8

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、科学家开发出的固体电解质可以提升锂—硫电池的放电性能(如图)。下列说法正确的是

A．a极为负极B．该离子交换膜仅允许阴离子通过C．当b极上消耗14gLi时，转移2mol电子D．a极的电极反应式为

18、用导线相连的铁片与铜片同时浸泡在溶液中，下列说法正确的是A．电流从铜片流出，经导线流向铁片B．电子从铁片流出，经溶液转移到铜片C．铁片发生氧化反应，因此是阳极D．溶液中减少，而增多

18、取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸被还原为NO气体)。下列分析或结果正确的是

A．最终溶液中所含的溶质为FeSO4，原混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol∙L−1B．OA段产生的气体是H2，BC段产生的气体是NOC．整个反应中转移电子数为1.2molD．混合酸中NO的物质的量为0.2mol二、工艺流程题

19、粗硅(含有Si、C、等)提纯得到的高纯硅是制作芯片的主要材料。一种提纯粗硅的工艺流程如下。

已知反应炉中含硅的物种有、、、、等。

(1)反应炉中产生的固体渣成分有_________(填化学式)。

(2)流程中存在两类“歧化反应”：

I．

①反应中被氧化的的物质的量与被还原的的物质的量之比为_____________。

②不同温度下反应中转化率如图所示。当温度高于t℃时的转化率不再改变的原因是_____________。

Ⅱ．①

②

③____________________(补充所缺反应)。

(3)上述流程中可循环利用的物质有_____________(填化学式)。

(4)晶体硅的晶胞如图-2所示，晶胞中含有硅原子的数目为_______________。硅半导体微观示意图如图－3所示，含杂质硼(B)的硅半导体微观示意图如图-4所示，掺入B，导电能力增强，其原因是______。

三、实验题

20、是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。

I．不稳定、易分解，等对其分解起催化作用，为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。

(2)有同学提出将改为___________更为合理，其理由是___________。

(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________。

(4)如图为某小组研究的酸、碱对分解的影响。该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为___________，支持这一方案的理由是___________。

Ⅱ．实验室用快速制氧气，其分解速率受多种因素影响。实验测得时不同条件下浓度随时间的变化如甲、乙、丙、丁四图所示：

(5)下列说法正确的是：___________(填字母序号)A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解越慢B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，分解越快C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解越快D．图丁表明，碱性溶液中，浓度越大，对分解速率的影响越大(6)催化剂在反应中，改变了___________(填字母序号)

A．反应速率B．反应限度C．反应焓变D．反应路径E．反应活化能F．活化分子百分数四、周期表推断题

21、表中显示了元素周期表中短周期的一部分，D、E、G、Q、M、X代表6种短周期元素，请回答以下问题。

(1)E在元素周期表中的位置是_____，E形成的稳定氧化物的结构式为_____。

(2)X的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____，M和X二者原子半径的关系是：X_____M(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)由DX组成的化合物属于_____化合物(填“离子”或“共价”)。D、M、G所形成的化合物中所含化学键的类型是_____。

(4)写出实验室制取X单质的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目______。该反应的氧化剂是_____(填化学式)。五、有机推断题

22、A~H是常见有机物，、均为有香味的油状物质且互为同系物，E可用于催熟果实。

已知：(R代表烃基或H)

请回答下列问题：

(1)纤维素的分子式是___________。

(2)A分子所含官能团的名称是___________，它与新制反应生成的砖红色固体是___________(填化学式)，该反应在生活中的应用是___________。

(3)的同类别的同分异构体的结构简式是___________。

(4)有多种方法可合成G₁，请写出E与D在一定条件下通过加成反应合成的化学方程式：_____