浙江省江山市高中化学高一上册期末高分预测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、下列关于金属钠的叙述正确的是A．金属钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火B．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜C．实验时剩余的钠块不能放回原试剂瓶，以免引起污染D．钠钾合金熔点低，能导热，故可作原子反应堆的导热剂

3、设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．和混合气体中，所含氧原子数目为B．溶液中，所含数目为C．标准状况下，中所含氯原子数目为D．与足量生成：转移电子数目为

4、利用H2S废气制取单质硫的常见途径有：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S+O2=2S+2H2O；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得ZnSO4溶液和单质硫。氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、Fe3O4等)制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图：

下列说法正确的是。A．“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2OB．“氧化“时，若用NaClO代替H2O2，恰好完全反应时，消耗的C．氧化后的溶液中大量存在的阳离子是：、、、、D．由滤液获得ZnSO4·7H2O的操作是蒸发结晶

5、常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A．一定浓度的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．澄清透明的溶液：、、Cl-、D．能与铝反应生成的溶液：Ca2+、K+、、

6、在做碱金属钾在空气中燃烧的实验中，下列仪器用不到是A．B．C．D．

7、W、X、Y、Z为原子序数依次递减的短周期元素，W、Y、Z三种元素分属不同周期不同主族，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。W、X、Y、Z能形成如下结构的化合物。下列叙述正确的是

A．W、X对应的简单离子半径顺序为：X>WB．该化合物中X元素化合价均为-2价C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸D．对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y>X

8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．NH4Cl（s）NH3Mg(OH)2D．SiO2H2SiO3Na2SiO3

9、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法错误的是A．奥密克戎病毒可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体B．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚C．次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂D．La－Ni合金可用作储氢合金，方便吸、放氢气

10、实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是

A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液B．装置③中气体呈红棕色C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替

11、下列各微粒的图式表示不正确的是A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．水的分子结构模型：C．原子核内有8个中子的碳原子：D．氯化钙的电子式：

12、胶体是一种重要的分散系，下列说法正确的是A．Fe(OH)3胶体的分散质粒子的直径大小在10-9~10-7分米之间B．电泳实验发现，Fe(OH)3胶粒向阴极移动C．向氢氧化钠溶液中滴加2滴饱和FeCl3溶液，制得Fe(OH)3胶体D．利用滤纸过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物

13、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．用铝质容器盛装浓硫酸，用铁桶贮存老陈醋B．金属、木材、电器等着火均可用二氧化碳灭火C．为保护环境，倡导选用一次性筷子、纸杯和塑料袋D．食盐熔化是物理变化，但是有化学键被破坏

14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋B．过程②中，Fe3＋作氧化剂C．转化图中化合价不变的元素只有氢和氯D．回收S的总反应为2H2S＋O2=2H2O＋2S↓

15、自然界中的单质硫俗称硫黄(S)，含硫化合物在生产生活中应用广泛。Al、Fe、Cr在冷的浓硫酸中发生钝化，可用其制造容器贮存、运输浓硫酸。实验室常用铜和浓硫酸制取，热的浓硫酸也可被硫黄还原为。可作食品漂白剂和抗氧化剂，同时的不合理排放会导致酸雨等环境问题，可用化学方法吸收。下列关于含硫化合物的说法正确的是A．冷的浓硫酸能还原铬，在其表面生成紧密的氧化物薄膜B．的水溶液能导电，是电解质C．和反应，每生成1molS，转移的电子数为2molD．石灰石浆液吸收烟气中的，最终可生成石膏

16、高铁酸钾(K2FeO4)是常见的水处理剂，能消毒水体并除去悬浮杂质。将K2FeO4投入水中会发生反应：K2FeO4+H2O—Fe(OH)3(胶体)+O2↑+KOH(未配平)。下列说法正确的是A．由反应可知氧化性：K2FeO4<O2B．配平后的方程式中，H2O的系数是6C．每生成标准状况下11.2LO2，反应中转移电子2molD．高铁酸钾能除去悬浮杂质是因为生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性二、计算题

17、取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为15.9g；另一份溶于水，配成500mL溶液。试计算（计算结果用小数形式表示）：

（1）原样品中碳酸氢钠的物质的量为_____mol。

（2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为______mol·L-1。三、实验题

18、回答下列问题

(1)在标准状况下，将224L氯化氢气体完全溶于635mL的水(密度为1g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3.该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L；现要用该浓度的盐酸配制480mL0.5mol/L的盐酸，需量取该盐酸的体积为___________mL。

(2)所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是___________

(3)配制过程中有下列实验操作步骤(可多次使用)，其正确的顺序为a→b→___________—___________→c。

(4)下列操作会使配制结果偏高的是___________。

A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液

B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

C．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中

D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒俯视读数

E．定容时俯视刻度线

(5)配制的稀盐酸可用作家用清洁剂洁厕灵，若与84消毒液(主要成分是NaClO)混合使用时，很容易造成中毒，请写出相应的离子方程式___________。四、周期表推断题

19、下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥⑧3①②③④⑦(1)①～⑧中，最活泼的金属元素是___________(写元素符号)

(2)①⑥的简单离子，其半径更大的是___________(写离子符号)

(3)⑥的气态氢化物，更稳定的是___________(填化学式)。

(4)元素的非金属性：④___________⑤(填“>”或“<”)。

(5)①～⑦的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的物质是___________(填化学式)；碱性最强的是___________(填化学式)，该碱与③的最高价氧化物反应的离子方程式为___________。五、工艺流程题

20、化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。

Ⅰ．工业上以铝土矿(主要成分为)为原料冶炼金属铝，主要步骤包括：①将粉碎后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；②向①所得溶液中通入过量二氧化碳，获得氢氧化铝固体：③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④……

(1)步骤①所涉及的反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(2)步骤②中生成氢氧化铝的化学方程式为____________。

(3)步骤④为冶炼金属铝的过程，应选择的方法是________(填序号)。

A．利用铝热反应原理还原

B．电解法

C．热分解法

Ⅱ．从某含Br—的废水中提取的过程有关实验装置如图所示，包括：过滤、氧化、萃取及蒸馏等步骤。有关物质的密度和沸点如下表所示。已知：溴易溶于四氯化碳和正十二烷。物质正十二烷密度/()3.11.590.75沸点／℃58.876.8216.3在水中溶解性微溶难溶难溶

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