浙江省金华市高中化学高一下册期末评估测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是（

）ABCD强电解质CuNaClCaCO3HNO3弱电解质CO2H2CO3H3PO4NH3非电解质蔗糖SO2H2OBaSO4

A．AB．BC．CD．D

2、下列表示物质的化学用语正确的是A．8个中子的氧原子的核素符号：16OB．HF的电子式：H＋[]-C．Cl-的结构示意图：D．CO2的结构式：O=C=O

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．18gD2O中含有中子的数目为10NAB．Na2O2与CO2反应时，生成1molO2转移的电子数为4NAC．在点燃的条件下，1molFe与1molCl2完全反应时，转移的电子数为2NAD．足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl2分子数为NA

4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．食盐水中：、、、B．氯化铁溶液中：、、、C．小苏打溶液中：、、、D．洁厕剂溶液中：、、、

5、某固体样品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、CuSO4、H2SO4中的一种或几种，为确定其组成进行了如下实验(如图，各步反应的实验现象均已描述完整)。下列关于样品所含成分的判断不正确的是

A．由上图中的实验可知样品中一定不含Na2CO3、H2SO4、CuSO4和Ba(NO3)2，一定有Na2SO4B．上图中的实验无法确定样品中是否含有NaClC．若测得无色液体1的pH=12，则样品中一定不含Mg(NO3)2和H2SO4，一定有Na2SO4D．若测得无色液体1的pH=7，样品中可能有NaOH、H2SO4

6、下列反应的离子方程式书写不正确的是（

）A．钠与水反应：B．铜和浓硝酸反应：C．氯气和溴化钠溶液反应的离子方程式：D．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式：

7、X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，Z的单质常用作半导体材料，下列说法错误的是

A．原子半径：Z>W>X>YB．最简单氢化物的稳定性：Y>XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD．最高化合价：Y>W

8、使用分液漏斗时，应首先（

）A．洗涤B．检查是否漏水C．打开玻璃塞D．打开活塞

9、右表为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是RXYZA．氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z>YB．Y与氢元素形成的化合物可能有和C．最简单气态氢化物的热稳定性：R>YD．原子半径大小：

10、海洋是巨大的资源宝库，下列有关海洋资源综合利用的说法错误的是A．海水波浪发电是将化学能转化为电能B．从海水中提取溴单质一定伴有化学变化C．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法D．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等化工产品

11、下列实验装置能达到相应实验预期目的的是

A．图I：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性B．图II：检查装置的气密性C．图III：除去Cl2中的HClD．图IV：向容量瓶转移溶液

12、下列事实或做法与化学反应速率无关的是A．Fe和稀硝酸反应生成NO气体B．月饼盒内放一袋铁粉作为保鲜剂C．将食物存放在低温的地方D．餐后立即喝水不利于健康

13、在一定条件下，使和在一密闭容器中发生反应，下列说法错误的是A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

14、已知：C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-393.5kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2=-283kJ/mol

理论上2mol石墨不充分燃烧，生成等物质的量的CO(g)和CO2(g)放出的热量是A．676.5kJB．504kJC．283kJD．110.5kJ

15、两种气态烃以任意比例混合，在200℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中符合此条件的是A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H8D．C2H2、C4H8

16、下列物质间的转化，不能一步完成的是A．B．C．D．

17、最近，我国科研人员研发了一种可充电的“”电池，有利于实现碳中和战略，其电池反应如下：，下列说法正确的是：A．放电时，通入电池的负极B．充电时，在阴极发生还原反应C．用水溶液作为电解质溶液D．标况下参与反应，转移0.4NA个电子

18、石墨炔是一种新型全碳材料，由中科院院士李玉良课题组首次合成；石墨炔具有捕获水分子、催化水分解的特点，以及其天然带隙能够吸收可见光、具备光能/电能转化等性质。科学家利用石墨炔的优良性能，设计出一种如图所示新型智能固体镁水电池，图中VB表示电池两极电压，CB表示“普通电池”。下列叙述正确的是

A．电池的总反应方程式为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B．放电时电流由镁电极流向石墨炔电极C．电池工作时有三种能量转化形式D．转移2mol电子生成22.4LH2

18、二氧化氮通入水中，发生下列反应：该反应中，有关下列说法正确的是A．H2O作还原剂B．被氧化与披还原的物质的个数之比为2∶1C．HNO3是氧化剂D．HNO3是还原产物二、工艺流程题

19、硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示：

回答下列问题：

(1)FeS2中硫元素的化合价是___________，“过程I”发生的反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。其中氧化产物是___________(填化学式)。

(2)加快“过程I”反应速率的措施有___________。(至少写出2个)

(3)生产过程中的废气含有SO2，可用双碱法脱硫处理，过程如下图所示，其中可循环使用的，写出双碱法脱硫的总反应方程式___________。

三、实验题

20、将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为________。

(1)在元素周期表的位置是___________。

(2)反应B的离子方程式是___________。对于总反应，的作用相当于___________。

(3)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。

a．向酸化的溶液中加入KI溶液和淀粉，溶液变为蓝色。

b．再向得到的蓝色溶液中通入一定量的气体，溶液的蓝色褪去。

用离子方程式解释蓝色褪去的原因是___________。

(4)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(溶液浓度均为0.01mol/L)用量/mL实验序号溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)实验Ⅱ54830实验Ⅲ5283a溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。

①实验Ⅲ中，___________。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是___________。

(5)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01mol/L)

用量/mL实验序号溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)实验Ⅳ44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：___________。四、周期表推断题

21、四种短周期元素W、X、Y、Z的核电荷数依次增大，它们的相关信息如下表。元素WXYZ相关信息原子得到1个电子后达到稀有气体稳定结构某种核素常用于测定文物年代气态氢化物极易溶于水原子最外层电子是最内层电子的2倍

完成下列填空：

(1)W所形成的负离子的电子式为___________，该离子核外能量最高的电子位于___________(填电子层符号)层。

(2)X用于测定文物年代的X核素的符号为___________；该核素核内中子数与质子数之差为________。

(3)证明Y的气态氢化物极易溶于水的实验装置如所示。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是_______

A．HCl和H2OB．O2和H2OC．HCl和AgNO3溶液D．CO2和NaOH溶液(4)Z在元素周期表中的位置是___________，试比较元素X与Z的简单氢化物稳定性大小___________(用化学式表示)。

(5)通过如图装置可以比较X、Y、Z三种元素的非金属性强弱。已知硅酸是一种不溶于水的白色物质，则溶液Ⅰ的溶质是___________(填化学式)；进行实验时溶液Ⅲ中的现象是___________。有人认为上述装置存在缺陷，无法达到实验目的，请写出改进的措施______。

五、有机推断题

22、丙烯酸丙酯是一种常见的化工原料，可用于制备聚合物防水涂料，一定条件下的转化关系如下图。

(1)丙烯→A的反应类型是___________。