浙江省奉化市高中化学高一上册期末自测模拟模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化C．《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、下列关于钠和氯的叙述正确的是A．金属钠可以保存在石蜡油中B．新制氯水中只含有和两种分子C．液氯、氯气和氯水是同一种物质D．金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠

3、每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：020/23，外观与阿伏加德罗常数相似。通常用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，含有共用电子对的数目为B．标准状况下，含有的分子数为C．足量和浓盐酸共热可生成个分子D．与混合气体的分子数为

4、下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取B．铁和稀硝酸反应：C．向溶液中加入过量的溶液：D．溶液与溶液反应：

5、在指定的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．加入Al能产生的溶液中：、、、

6、下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol/LNaOH溶液的过程：

下列关于该实验的叙述正确的是A．如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱B．配制的正确顺序为①④③②⑤⑥C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏低D．能用容量瓶贮存配制好的溶液

7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是元素代号XYZMR原子半径/nm1.861.430.990.750.74主要化合价+1+3+7，-1+5，-3-2A．离子半径：X+＞Y3+＞R2-B．气态氢化物稳定性：MH3＞H2RC．化合物X2R2不含有共价键D．X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应

8、甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。其中甲和X可能是

A．甲为Fe、X为Cl2B．甲为S、X为O2C．甲为SO2、X为NaOH溶液D．甲为AlCl3溶液、X为NH3·H2O

9、下列反应的离子方程式书写正确的是A．铝片放入氢氧化钠溶液中：B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：C．向溶液中加入过量NaOH溶液：D．溶液中滴入过量的氨水：

10、实验室探究和溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是

A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间B．Y中产生的白色沉淀是C．在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性D．若将换成氨水，Y中能产生白色沉淀

11、科学家以铬离子撞击锋靶，产生一种超重元素，可表示为：，有关说法正确的是A．该过程属于化学变化B．为质子C．与互为同位素D．属于主族元素

12、建党100周年庆祝活动上，空军部队飞机拉出绚烂的“彩烟”。形成“彩烟”的原理是：各种染料溶在油料中，形成稳定的彩烟药剂，彩烟药剂被高压吹出，随高温尾气喷出，冷凝后形成鲜艳的彩色气溶胶云团。下列有关说法正确的是A．彩烟是一种纯净物B．蒸汽凝结为雾发生了化学变化C．该分散系中含有直径在分散质粒子D．拉烟原理与焰色反应的原理相同

13、下列叙述错误的是A．大量的钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠应保存在煤油中B．将一小块钠投入溶液中可置换出红色的固体C．反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂D．与中阳、阴离子的个数比均为

14、为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成SeO2，再用KI溶液处理后回收Se。发生反应：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列说法正确的是A．①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物B．②中HNO3是氧化剂，KI是还原剂C．由①②可知浓硫酸能将KI氧化生成I2D．由①②可知还原性由强到弱的顺序：Se>KI>SO2

15、已知：反应I.

反应II.

下列说法不正确的是A．反应I中HCl体现还原性和酸性B．反应II中每消耗2个，转移10个电子C．反应II中HCl为还原产物D．氧化性：

16、实践是检验真理的唯一标准。下列实践项目与所述的化学知识没有关联的是选项实践项目化学知识A利用维生素C和淀粉检验加碘盐中的维生素C将还原为，遇淀粉变蓝B利用氨气和水做喷泉实验氨气溶于水显碱性C利用洗涤附着在试管壁上的硫黄硫黄易溶于D给农作物施铵态氮肥时，需将其埋在土中铵盐受热易分解

A．AB．BC．CD．D二、计算题

17、将7.8gNa2O2投入水中充分反应，冷却，最终将溶液转移到500mL容量瓶中定容。则Na2O2的物质的量为____；反应后溶液中溶质的化学式为_____，其物质的量为_____，其物质的量浓度为______；反应过程中产生气体在标准状况(SPT)下的体积为______。三、实验题

18、I.用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g•cm-3)配制1mol•L-1的稀盐酸。现实验室需要这种稀盐酸220mL，试回答下列问题。

(1)配制稀盐酸时，应选用容积为_____mL的容量瓶。

(2)经计算需要_____mL浓盐酸，在量取时宜选用量筒的规格为_____。

A.5mL

B.10mL

C.25mL

D.50mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①待稀释后的盐酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处与瓶颈的刻度线相切。

③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。

上述操作的正确的顺序是_____(填序号)。

(4)在上述配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同);若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度_____。

II.取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份50mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，请回答下列问题：

(5)NaOH溶液的物质的量浓度为_____。

(6)图像A表示溶液的溶质为_____，图像B通入的CO2的体积标准状况)_____mL。四、周期表推断题

19、Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，Y、Q的原子序数之和是X的4倍。回答下列问题：XPYWQ(1)写出P元素简单氢化物和其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。

(2)葡萄酒中添加适量的某种Q的氧化物，可以起到杀菌的作用，同时利用其的___________性防止葡萄酒被氧化。

(3)X与Y按原子数之比为1：2形成化合物的电子式为___________，Y与Z形成的一种化合物是淡黄色固体，该化合物中所含化学键的类型是___________。

Ⅱ．汽车尾气(含碳氢化合物、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一、治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化器(用Pt、Pd合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO2的转化。

(4)写出在催化剂的作用下CO与NO反应的化学方程式：___________。

(5)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是___________。

(6)控制城市空气污染源的方法有___________(填字母)。A．植树造林B．开发氢能源C．使用电动车D．使用无铅汽油五、工艺流程题

20、硫酸铁是一种重要的化工原料，用铁矿石(主要成分为，还含有少量的、、、有机杂质)制备硫酸铁流程如下：

(1)“煅烧”时使用的仪器是_____