江西省抚州市2022-2023学年高一上学期学业质量监测化学试题（ 含答案解析 ）

抚州市2022~2023学年度上学期学生学业质量监测高一化学试题卷说明：1.本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共18小题，全卷满分100分，考试时间为75分钟。2.请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷。本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28P-31S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共46分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)1.仪器名称为“容量瓶”的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．此仪器为圆底烧瓶，故A错误；B．此仪器为蒸馏烧瓶，故B错误；C．此仪器为分液漏斗，故C错误；D．此仪器为容量瓶，故D正确；故答案为D。2.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B.过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气C.表面有一层致密氧化铝膜的铝制容器可用来盛装酸性食物D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的【答案】C【解析】【详解】A．氯气与烧碱溶液生成含有次氯酸钠的“84”消毒液，与石灰乳反应生成漂白粉消毒剂，故A正确；B．过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，可以用作呼吸面具的供氧剂，故B正确；C．氧化铝和铝既可以与酸反应，也可以与碱反应，因此铝制容器不能盛装酸性或碱性食物，故C错误；D．洁厕灵的成分含有盐酸，“84”消毒液中有次氯酸钠，二者发生反应生成有毒的气体氯气，不能混合使用，故D正确；答案选C。3.经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物 D.两种单质【答案】D【解析】分析】【详解】A．一瓶气体中只含有C、O两种元素，若为纯净物，可能是化合物CO、CO2中任意一种，A不符合题意；B．由于C单质在室温下为固体，O元素的单质O2或O3呈气态，则若该气体是一种单质和一种化合物的混合物，只能是O2与CO或O2与CO2的混合物；或O3与CO或O3与CO2的混合物，B不符合题意；C．只含有C、O两种元素的气体若是两种化合物，则该气体是CO、CO2的混合物，C不符合题意；D．若为一种单质一种化合物，由于C元素的单质是固体，O元素的单质可能是O2或O3，O2或O3在常温下呈气态，因此一瓶气体中若只含有C、O两种元素，不可能是两种单质，D符合题意；故合理选项是D。4.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律D.实验室制备的胶体可用过滤的方法对其提纯【答案】B【解析】【详解】A．根据分散质粒子直径大小，将分散系分为溶液、胶体与浊液，故A错误；B．雾是气溶胶，在阳光照射下可观察到有光亮的通路即丁达尔效应，故B正确；C．溶液中溶质粒子与胶体中分散质粒子都是做无规律运动，故C错误；D．胶体粒子能够通过滤纸，提纯胶体用渗析不用过滤，故D错误；答案选B。5.下列离子方程式书写正确的是A.溶液中滴入足量溶液：B.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：C.稀硫酸溶液中加入Fe片：D.溶液中投入绿豆粒大小的Na：【答案】A【解析】【详解】A．NaHSO4过量，Ba(OH)2少量，钡离子和氢氧根的系数比为1:2，生成硫酸钡和水，离子方程式正确，故A正确；B．碳酸氢钠溶液加入盐酸的离子方程式为，故B错误；C．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁即二价铁离子，离子方程式为，故C错误；D．Na与硫酸铜溶液反应先与溶液中的水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为，故D错误；答案选A。6.下列化学用语表示不正确的是A.的结构式：B.和的结构示意图都可表示为：C.的电子式：D.中子数是18的氯原子：【答案】C【解析】【详解】A．二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，结构为：，A正确；B．和都是氧原子得到2个电子后形成的离子，结构示意图都可表示为：，B正确；C．是由氯离子和铵根离子构成的，电子式：，C错误；D．中子数是18的氯原子的质量数为35，表示为：，D正确；故选C。7.下列说法正确的是A.共价化合物中只有共价键，离子化合物中只有离子键B.所有物质中都含有化学键C.的沸点比的高是因为分子间存在氢键D.由不同种元素组成的分子中只有极性共价键【答案】C【解析】【详解】A．离子化合物中可以有共价键，如氯化铵中含有N-H共价键，故A错误；B．稀有气体是单原子分子没有化学键，故B错误；C．H2O分子间存在氢键，使得熔沸点升高，H2S分子间没有氢键，因此的沸点比的高，故C正确；D．不同种元素形成的分子中也可以有非极性共价键如H2O2分子有O-O非极性键，故D错误；答案选C8.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到A.水进入左瓶 B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶【答案】A【解析】【详解】钠与氧气反应生成过氧化钠固体，化学反应为2Na+O2Na2O2，燃烧后左瓶内气体体积减少，压强减小；碳与氧气反应生成二氧化碳气体，化学反应为C+O2CO2，右瓶内气体体积变化不大，压强变化不大；故燃烧完毕后同时打开装置中的两个活塞，水只会进入左瓶中，答案选A。9.配制80mLNaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的是A.操作1前需称取3.2gNaOH B.操作1固体溶解后立即进行操作2C.操作3和操作5分别为转移和摇匀 D.操作4俯视刻度线定容会使所配溶液浓度偏高【答案】D【解析】详解】A．配制80mLNaOH溶液应该使用100mL容量瓶，需要0.1×1.0×40=4.0gNaOH，故A错误；B．NaOH固体溶于水放热，应该冷却到室温再转移到容量瓶中，故B错误；C．操作3是洗涤烧杯和玻璃棒，不是转移，故C错误；D．俯视刻度线会使所加溶液体积小，配制溶液浓度偏高，故D正确；答案选D。10.金属材料包括纯金属和它们形成的合金，合金在生产生活中有着广泛的应用，生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，下列有关生铁和钢的叙述不正确的是A.生铁中碳的含量比钢中碳的含量高 B.用生铁炼钢的过程中发生了氧化还原反应C.生铁和钢的硬度都比纯铁的硬度大 D.钢的化学性质和生铁的化学性质完全不同【答案】D【解析】【详解】A．生铁中含碳量比钢的高，故A正确；B．生铁炼钢目的是降低含碳量，用氧化剂把碳氧化为氧化物除去，发生了氧化还原反应，故B正确；C．生铁和钢都是合金，合金的硬度比成分金属大，故C正确；D．钢和生铁的主要成分都是铁，化学性质几乎相同，故D错误；答案选D。二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，32g和组成的混合气体中氧原子数为B.1mol中含有的阴、阳离子总数为C.2.24L所含原子数为D.0.1mol和组成的混合物中含极性键数为【答案】AD【解析】【详解】A．O2和O3都是由氧原子组成的单质，32g混合物中含有氧原子为2mol，氧原子数为2NA，故A正确；B．一个Na2O2中有2个Na+离子和1个离子，1molNa2O2中阴阳离子总数为3NA，故B错误；C．2.24L甲烷没有给出标准状况，无法确定其物质的量，无法确定原子数，故C错误；D．1个H2O分子有2个O-H极性键，1个H2O2也有2个O-H极性键，0.1mol和组成的混合物中含极性键数为，故D正确；答案选AD。12.利用下图装置不能达到相应实验目的的是A.图a用于探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性B.图b用于验证干燥的氯气没有漂白性C.图c用于验证铁粉与水蒸气反应产生氢气D.图d用焰色反应检验溶液中的Na元素【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，大试管中放碳酸钠温度高不分解，小试管中放碳酸氢钠温度低，但是分解，说明碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，故A能达到目的；B．氯气通过浓硫酸干燥后通过干燥的有色布条不褪色，通过湿润的有色布条褪色，证明干燥的氯气没有漂白性，故B能达到目的；C．加热的铁粉与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，H2通入肥皂液中产生充有氢气的肥皂泡，火柴点燃可以有爆鸣声，证明是氢气，故C能达到目的；D．Na元素的焰色反应不需要透过蓝色钴玻璃，蓝色钴玻璃可以滤掉黄光，故D不能达到目的；答案选D。13.短周期元素X、Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q的最简单氢化物摩尔质量为，X的最简单氢化物是非电解质，则下列说法正确的是XYZQWA.原子半径：Z>X>Y B.Z是自然界中含量最多的元素C.氧化物对应水化物的酸性X<W D.W的氢化物形成的溶液可溶解Z的氧化物【答案】AD【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如图，其中Q的最简单氢化物摩尔质量为，氢化物是硫化氢或磷化氢，X的最简单氢化物是非电解质，则X是N，Q是P；结合在元素周期表中位置可知，Y为O，Z是Al，W是Cl；【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Z>X>Y，A正确；B．氧是自然界中含量最多的元素，B错误；C．X是N，W是Cl，其氧化物对应水化物的酸性为多种物质，不能依据上述条件进行判断，C错误；D．W的氢化物形成的溶液为盐酸，可溶解Z的氧化物氧化铝生成氯化铝，D正确。故选AD。14.向100mL和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略反应过程中溶液体积的变化，下列说法正确的是A.a点时溶液中发生的反应为B.b点时溶液中的阳离子有、和C.c点时溶液中的物质的量浓度为D.由c点到d点的过程中，溶液的质量一直减小【答案】C【解析】【分析】硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，加入铁粉0.56g即0.01mol时Fe3+离子反应完，说明Fe3+为0.02mol，0.56g到1.68g时即又加了1.12g(0.02mol)铁粉置换出铜说明铜离子有0.02mol，可以置换出铜0.02mol即1.28g，1.68g到2.24g又加入0.56g固体时，剩余物也增加0.56g，说明溶液中已经没有反应发生。【详解】A．a点时发生的是2Fe3++Fe=3Fe2+，没有固体生成，故A错误；B．b点时溶液发生铁置换铜，此时三价铁离子已经完全反应，溶液中没有Fe3+离子，故B错误；C．到c点时硫酸铜和硫酸铁均已经完全反应，溶液中只有硫酸亚铁，加入铁粉0.56g即0.01mol时Fe3+离子反应完，说明Fe3+为0.02mol，生成Fe2+0.03mol，0.56g到1.68g时即又加了1.12g(0.02mol)铁粉置换出铜说明铜离子有0.02mol，又生成Fe2+0.02mol，此时溶液中共有0.05molFe2+，体积为100mL即0.1L，硫酸亚铁的浓度为0.5mol/L，故C正确；D．c点到d点的过程中已经不再发生反应，溶液的质量不再变化，故D错误；答案选C。第Ⅱ卷(非选择题，共54分)三、填空题(本题共4小题，共54分)15.现有以下物质：①Cu、②、③胶体、④酒精、⑤、⑥稀硫酸、⑦固体、⑧NaOH溶液。（1）以上物质中属于混合物的是_______(填数字序号，下同)，属于电解质的是_______；（2）向③中逐滴滴加⑥至过量，可观察到的现象是_______，此过程中发生反应的离子方程式为_______；（3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母序号)；（4）有同学认为只表示强酸和强碱反应生成可溶性盐中和反应，请用题中所给物质举个反例反驳上述观点_______(用化学方程式表示)；（5）在标准状况下，aL气体中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数为_______。【答案】（1）①.③⑥⑧②.②⑦（2）①.先有沉淀后又溶解②.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（3）C（4）H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O（5）【解析】【小问1详解】溶液胶体浊液是混合物，③⑥⑧是混合物，电解质是纯净物，酸碱盐和金属氧化物是电解质，②⑦是电解质；【小问2详解】Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，先发生胶体的聚沉现象，过量硫酸又会是沉淀溶解，离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；【小问3详解】置换反应属于氧化还原反应，二者为包含关系，A是氧化还原反应，B是置换反应，离子反应和氧化还原反应是交叉关系，和置换反应也是交叉关系，因此C代表离子反应；【小问4详解】硫酸和氢氧化钡反应是酸碱中和，同时又有沉淀生成，不能用表示；【小问5详解】标准状况下aL二氧化碳气体为mol，氧原子个数为×2NA=b，得出NA=mol-1。16.含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途，这些都与氯气息息相关。Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如图：（1）在实验过程中饱和食盐水的作用是_______。（2）实验装置接口的连接顺序为e→_______→g→f；（3）工业上常将通入石灰乳中来制备漂白粉。使用漂白粉时，一般先将其溶于水形成溶液，在空气中放置一段时间后再使用，这样做的原因是(用化学方程式表示)_______。Ⅱ．为探究NaCl对在水中溶解度的影响，某兴趣小组同学进行实验，测定常温下在不同浓度NaCl溶液中的溶解度，结果如下表所示：/0.501.002.004.505.000.06580.05800.04900.03600.0360溶解度()已知：在常温下水中的溶解度为。（4）根据实验数据，当NaCl溶液浓度大于_______时，NaCl溶液浓度增加对在水中溶解度无明显影响；（5）为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低在水中的溶解度，该小组同学取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、溶液和KCl溶液，通入足量后，测其溶解度，结果如下表所示：实验编号123实验装置溶解度0.05800.08000.0665请回答下列问题：①，b=_______，c=_______；②设置实验2的目的是_______；③对比实验1和实验3可以得到的结论是_______；④实验结论：食盐水中能够降低在水中溶解度的微粒有_______。【答案】（1）除去氯气中混有的HCl（2）dcabih（3）（4）4.50（5）①.0.50②.1.00③.探究氯离子对氯气溶解度的影响④.钠离子可以抑制氯气在水中的溶解度⑤.钠离子、氯离子【解析】【分析】MnO2和浓盐酸加热反应生成氯气，生成的氯气中混有HCl气体，饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCl，浓硫酸可以干燥氯气，生成氯气使用向上排空气法收集，尾气有毒使用碱液可以吸收过量的氯气，故装置接口的连接顺序为e→dcabihg→f；控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响；【小问1详解】在实验过程中饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HCl；【小问2详解】由分析可知，装置接口的连接顺序为e→dcabihg→f；【小问3详解】漂白粉中的次氯酸钙会和空气中二氧化碳生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸具有良好的漂白效果，故反应为；【小问4详解】根据实验数据，当NaCl溶液浓度大于4.50时，NaCl溶液浓度增加对在水中溶解度无明显影响；【小问5详解】①由实验可知，实验1、2控制钠离子浓度相同，可以探究氯离子对氯气溶解度的影响，实验1、3控制氯离子浓度相同，可以探究钠离子对氯气溶解度的影响，故，b=0.50，c=1.00；②实验1、2控制钠离子浓度相同，可以探究氯离子对氯气溶解度的影响，故设置实验2的目的是探究氯离子对氯气溶解度的影响；③实验1、3控制氯离子浓度相同，可以探究钠离子对氯气溶解度的影响，对比实验1和实验3可以得到的结论是钠离子可以抑制氯气在水中的溶解度；④实验1、2对比说明氯离子可以抑制氯气在水中的溶解度，实验1、3对比可以说明钠离子可以抑制氯气在水中的溶解度；故实验结论：食盐水中能够降低在水中溶解度的微粒有钠离子、氯离子。17.某化学兴趣小组欲利用下列试剂：铁粉、锌粉、溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究的还原性，请回答下列问题：（1）用所给试剂写出体现具有还原性的离子反应方程式：_______，由此得出，在配制溶液时，容易被氧化，欲检验溶液是否变质，应加入的试剂是_______；（2）该小组同学用溶液和NaOH溶液混合制备，观察到沉淀最终变成红褐色，原因是_______(用化学方程式解释)；（3）酸性条件下，某反应中反应物与生成物有、、、、和一种未知离子X。已知：反应中1mol得5mol电子。①中Mn元素的化合价为_______，X离子是_______。②该反应的离子方程式是_______。【答案】（1）①.Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+②.KSCN溶液（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）①.+7②.Mn2+③.5Fe2++Mn8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【解析】【小问1详解】Fe2+具有还原性，可以被氯水氧化为Fe3+离子，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；检验FeSO4溶液是否变质被氧化为Fe3+，用KSCN溶液，Fe3+遇到KSCN溶液变红色；【小问2详解】氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小问3详解】中Mn元素为+7价，1mol得5mol电子化合价由+7降低为+2价生成Mn2+离子，高锰酸根离子具有氧化性在酸性条件下把二价铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式为：5Fe2++Mn8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。18.Ⅰ．已知A和B两支试管的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管B的溶液中滴入酚酞，溶液呈粉红色。请回答下列问题：（1）试管B中含有的离子为_______；（2）若向试管A的溶液中加入合适的药品，过滤后可