探究金属活动性顺序对点教材实验专项-2023学年度九年级化学人教版下册

〔1〕探究金属活动性挨次——2023-2023学年九年级下册化学人教版对点教材试验专项小明设计试验探究铁、铜、银三种金属的活动性挨次。他设计了四个试验方案，用到以下四组药品，能到达目的的是( )①铜、银、FeSO4溶液 ②铁、银、CuSO4溶液③银、FeSO4

溶液、CuSO4

溶液 ④铜、FeSO4

溶液、AgNO溶液3A.②③ B.②④ C.①②③ D.①②③④某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性挨次，利用试验室中的相关药品设计了如下试验方案〔试验用到的三种金属丝均已打磨干净〕：①稀盐酸、铝、铜、银②硫酸铜其中能验证铝、铜、银金属活动性挨次的是()A.②③⑤ B.①②③ C.③④⑤ D.①②④学习了金属活动性挨次的相关学问后，化学兴趣小组的同学进展了如下探究试验，以下有关说法不正确的选项是()A.试管①中有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁比铜活泼B.依据该探究试验可推断出三种金属的活动性强弱C.假设向固体B中滴加稀盐酸有气泡产生，则溶液A中确定不含Cu2、AgD.溶液A中最多同时存在两种金属离子为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进展如下试验。【试验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。【试验二】取粗细、长短一样的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反响，试验记录如下:锌 铜 镍 铜稀盐酸的质量分数反响现象

3％ 3％ 15％ 15％少量气泡 无现象 很多气泡 无现象〔H〕2产生，小电珠发光试验一的现象说明三种金属都具有 性。镍与稀盐酸反响生成氯化镍〔NiCl2

〕和氢气，反响的化学方程式是 。铜不能与稀盐酸发生化学反响的缘由是 。要推断三种金属的活动性强弱，必需在试验二的根底上增补一个试验才能得出结论，其试验内容是 。金属活动性强弱是由金属物质的构造打算的，不会因某个试验而转变。以下关于试验三分析正确的选项是 〔填选项〕。A.铜的金属活动性变得比锌强B.铜与稀盐酸发生了置换反响C.该装置将化学能转化成了电能金属材料被广泛的用于我们的生活中，不仅是由于物理性能优良，还与它们的化学性质亲热一起探究。〔试验目的〕测定金属铁、铜和镁的活动性的强弱〔所用试剂〕稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片〔试验过程〕步骤一：将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观看燃烧现象；步骤二：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数一样管中；步骤三：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数一样的试管中；〔试验记录〕用“√”表示能观看到的试验现象，用“—”表示观看不到的试验现象〔见右表。硝酸银金属空气稀硫酸液铁—√√铜——√镁√√√通过步骤一可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，推断依据。运用把握变量法设计试验方案是化学争论的重要方法，步骤二和步骤三中需要把握的试验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质的质量分数以外，还要把握的条件是 ，写出镁和稀硫酸反响的化学方程式 ，此反响属于 。〔试验结论〕金属铁、铜、镁的活动性由强到弱的挨次是 〔用元素符号表示〕〔反思沟通假设利用上述试剂制取氢气小明认为应中选择金属铁和稀硫酸反响而不选择金属镁和稀硫酸反响，他的理由是 。学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性挨次时，做了如下两个试验，并由此开放了一系列学习探究活动。【学习沟通】试验中观看到，甲中铝丝外表附着一层 色固体，乙中溶液颜色变为 色。你认为通过上述试验 〔填“能”或“不能〕得出三种金属的活动性强弱拓展探究】上述试验后，同学们想进展废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观看到混合溶液〔即废液〕澄清透亮。同学们认为应领先确定废液中是否含有未反响完的CuSO和AgNO，为此，他们进展了试验并记录如下：4 3序号序号试验操作试验现象试验结论取少量废液于试管中，参与废液中没有试验1 无明显现象 溶液 AgNO3取少量废液于试管中，参与废液中含有未反响2BaNO溶液产生白色沉淀32完的CuSO4【反思评价】争论后大家全都认为试验2所得结论不合理。你认为理由是 〔用化学方程式表示。【拓展应用】同学们尝试从废液中回收铜将过量铝粉参与废液中充分反响后过滤滤液中存在的金属阳离子是 〔写离子符号。某化学兴趣小组为探究铝和铜的金属活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资料金属铝在常温下能与空气中的氧气反响生成致密的氧化铝薄膜该反响的化学方程式为 。【比照试验】编号编号操作现象甲将外表未打磨的铝丝浸入CuSO溶液中4无明显现象乙将外表打磨后的铝丝浸入CuSO溶液中铝丝外表析出红色固体4丙将外表未打磨的铝丝浸入CuCl溶液中2铝丝外表析出红色固体比较试验乙和试验 〔填“甲”或“丙”〕可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。试验乙中反响的化学方程式为，据此可知金属活动性Al比Cu 〔填“强”或“弱”〕。小明同学对试验丙的现象进展分析，认为H上被其他同学否认，否认的依据是 。

O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马2【猜测与探究】小组同学针对试验丙的现象，经争论后猜测：Cl破坏了氧化铝薄膜。4打磨的铝丝，然后进展了的探究：操作 现象4打磨的铝丝，然后进展了的探究：操作 现象结论推论1向一支试管中再铝丝外表析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na或 参与NaCl固体能破坏氧化铝薄膜

溶液，并均浸入外表未2向另一支试管中

氧化铝薄膜未被破

Na和SO2都不能4再参与NaSO固体2 4

坏 破坏氧化铝薄膜【结论与反思】得出结论：上述猜测 〔填“正确”或“不正确”〕。总结反思：本次探究充分运用了比较法和把握变量法。某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进展图9-2-10中甲、乙、丙三个试验。小组同学随后觉察通过甲、乙、丙三个买验无法得出四种金属的活动性挨次。于是补充了试验丁，最终得出四种金属的活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则试验丁中的试剂A、B分别为 〔写出一组即可〕。从微观角度看物质的变化是化学特有的思维方式。图9-2-11是乙试管反响前后微粒的变化状况，依据图示可知铁与稀盐酸反响的实质是：Fe原子把电子转移给H+，从而生成氢气分子和 〔填粒子名称〕。小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中参与甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反响时间的关系如图9-2-12所示。a点对应溶液中所含的溶质是 〔填化学式〕；c点所得固体中确定有 。答案以及解析答案：B答案：A答案：D铜置换出来，即铁比铜活泼，A正确；由试管①中试验现象可说明铁的金属活动性比铜强，试管②中试验现象可说明铜的金属活动性比银强挨次为：Fe>Cu>Ag，BB而铁比铜、银的活动性强，因此溶液A中确定不含Cu2、Ag，C正确；假设铁粉和铜粉的量缺乏，则反响后试管①中含有的金属离子为Cu2、Fe2，试管②中含有的金属离子为Cu2、Ag，两个试管中的物质在废液缸中混合后，可能同时存在Cu2、Fe2、Ag三种金属离子，D错误。Ni＋2HCl＝NiCl＋H2 2

铜不活泼，在金属活动性挨次中排在氢的后面;〔3〕把粗细、长短一样的锌丝放入50mL15％的稀盐酸中，观看放出气泡的快慢解析：〔1〕试验一的现象说明三种金属都具有导电性。镍与稀盐酸反响生成氯化镍〔NiCl 〕和氢气，反响的化学方程式为22 2

；铜不能与稀盐酸发生化学反响的缘由是铜在金属活动性挨次中排在氢的后面。把粗细、长短一样的锌丝放入50mL15％的稀盐酸中，观看放出气泡的快慢，比照锌与镍反响的猛烈程度可推断金属活动性强弱。铜的金属活动性比锌弱，A错误；铜不能和稀盐酸反响，B错误；该装置将化学能转化成了电能，C正确。答案：〔1〕镁更简洁与氧气反响〔2〕温度、金属与溶液的接触面积；Mg+HSO2

=MgSO+H4

；置换反响；Mg>Fe>Cu；镁与稀硫酸反响速率太快不简洁控制，铁与稀硫酸反响速率适中解析： 〔1〕通过步骤一可知，镁更简洁与氧气反响，故得出三种金属中镁的金属活动性最强。〔2〕运用把握变量法设计试验方案是化学争论的重要方法，步骤二和步骤三中需要把握的属与溶液的接触面积等；硫酸和镁生成硫酸镁和氢气，Mg+HSO2 4

=MgSO+H4

，该反响是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反响，属于置换反响。试验结论：步骤一可知，镁的金属活动性最强；步骤二中铁能和酸反响，铜不能与酸反响，说明活动性铁大于铜；故金属铁、铜、镁的活动性由强到弱的挨次是Mg>Fe>Cu。反响，缘由是镁与稀硫酸反响速率太快不简洁把握，铁与稀硫酸反响速率适中。答案：红；蓝；能；NaCl〔氯化钠〕或KCl〔氯化钾〕或HCl〔氯化氢、盐酸〕〔其它合理答案均可〕；Al2

SO43

+3BaNO32

=3BaSO4

+2AlNO3

；Al3+3答案：【查阅资料】4Al3O2

2AlO2 3【比照试验】〔1〕甲2Al3CuSO Al4 2

SO43

3Cu；强试验甲中硫酸铜溶液也含有水，但没有明显现象【猜测与探究】〔1〕Cl〔2〕铝丝外表没有变化【结论与反思】正确答案：〔1〕铜、稀盐酸〔或铁、硫酸铜〕〔合理即可〕亚铁离子AgNO、CuNO3

、ZnNO2 3