某中学高中化学会考复习ppt课件非金属元素氯氮

会考复习非金属元素及其化合物氯、氮、硫、硅会考复习非金属元素及其化合物氯、氮、硫、硅1知道氯气的物理性质；了解氯气的主要化学性质（与金属、氢气、水、碱的反应）b富集在海水中的元素——氯知道氯气的物理性质；b富集在海水中的元素——氯21.通常情况下,氯气呈___________色,有________气味,有__________性。实验室里,闻气体必须十分小心应该用__________________________________________。2.氯气与钠反应时,钠放在燃烧匙里加热最后生成_______色的氯化钠晶体。3.红热的铜丝在氯气里燃烧,生成_______的烟,4.氢气在氯气中燃烧,发出____________火焰,生成__________气体,它在空气里易跟___________结合呈现___________。黄绿刺激性毒招气入鼻法白棕黄色苍白色HCl水蒸气白雾1.通常情况下,氯气呈___________色,有_____35.在常温下,1体积水能够溶解____体积的氯气。氯气的水溶液叫做____含有__________________________等微粒，久置的氯水含有

_______微粒，液氯的成分是

。氯气

（能或不能）使干燥的有色布条褪色，液氯

（能或不能）使干燥的有色布条褪色，但

（能或不能）使湿的有色布条褪色。6.次氯酸见光易_____,是一种____剂,所以自来水常用它来______。次氯酸还能使染料和有机物质____，可用作____。7.工业上用氯气与_______制成漂白粉,漂白粉是____和________的混合物,它的有效成份是______，能与空气中的二氧化碳和水作用，生成次氯酸，说明碳酸酸性比次氯酸__2氯水Cl2、H2O、H+、Cl-、HClOH2O、H+、Cl-、Cl2

不能不能

能

分解

强氧化

消毒

褪色漂白剂消石灰氯化钙次氯酸钙次氯酸钙强5.在常温下,1体积水能够溶解____体积的氯气。氯4

氯气的化学性质：Br2、I2、Fe3+和Cl-Cl2HCl+HClO与金属（Na、Fe、Cu等）反应既作氧化剂又作还原剂作氧化剂HClMClx+M(ClO)x与氢气与含有Br-、I-、Fe2+的溶液反应与NaOH、Ca（OH）2等反应与水反应【练习】写出上述转化的化学方程式：氯气的化学性质：Br2、I2、Fe3+和Cl-Cl2HC55.与NaBr反应：

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2现象：溶液变黄色6.与KI反应：

Cl2+2NaI===2NaCl+I2现象：溶液变棕黄色7.与FeCl2反应：

Cl2

+

2FeCl2

===2FeCl3

现象：溶液变棕黄色9.与NaOH反应：

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O用途：制漂白液10.与Ca(OH)2反应：

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O用途：制漂白粉8.与H2O反应：

Cl2+H2OHCl+HClO用途是：作漂白剂1.与钠反应：2Na+Cl2===2NaCl

现象是：燃烧，火焰黄色并产生白烟2.与铁反应：

2Fe+3Cl2===2FeCl3现象是：剧烈燃烧，产生棕色的烟4.与H2反应：H2+Cl2=======2HCl

现象是：燃烧，火焰苍白色或爆炸点燃或光照3.与铜反应：

Cu+Cl2===CuCl2现象是：剧烈燃烧产生棕色的烟5.与NaBr反应：Cl2+2NaBr===2Na61．下列实验中，不能观察到明显现象的是A．把一段打磨过的铝条放入少量的冷水中B．将湿红布条放入新制的氯气瓶中C．把氯气通入FeCl2溶液中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中2．下列关于氯气的性质描述正确的是A．无毒B．无色C．无味D．黄绿色感受会考题AD1．下列实验中，不能观察到明显现象的是感受会考题AD73．能够与水发生氧化还原反应的是

A．Cl2B．SO2

C．NH3D．HCl4．（3分）铁与氯气可发生反应：2Fe+3Cl2＝2FeCl3，其中氯气作

（填“氧化”或“还原”）剂，铁被

（填“氧化”或“还原”）。在该反应中，若消耗了1molFe，则同时消耗

gCl2。A氧化还原105.53．能够与水发生氧化还原反应的是A氧化还原105.585.氯水具有漂白作用，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，原因是其中含有____，往氯化亚铁溶液中加入氯水，现象___________，离子方程式为______________________，往碘化钾淀粉溶液中加入氯水，现象是_______，离子方程式为_____6.（3分）氯气是一种有毒的气体，工业上常用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，其反应为3Cl2+2NH3===N2+6HCl，反应中氯气是___（填“氧化剂”或“还原剂”）；通过理论计算每生成1molN2，需要消耗

molNH3。利用此反应生成的氯化氢再与氨气反应产生

实验现象来判断管道漏气。HClO溶液变黄Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-溶液变蓝Cl2+2I-=I2+2Cl-氧化2白烟5.氯水具有漂白作用，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，原因97．（8分)下列物质A~G是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。7．（8分)下列物质A~G是我们熟悉的单质或化合物，其中A、10试回答下列问题：⑴A在元素周期表中的位置为

；⑵形状大小相同的片状金属A和B分别与等体积等浓度的盐酸反应，

（填化学式）放出气体的速率较快。⑶反应F→D的化学方程式是

。⑷检验F中金属阳离子的常用方法是

。⑸白色沉淀G与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是

。第三周期IIIA族Al2FeCl3+Fe=3FeCl2加入KSCN溶液会变红Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O试回答下列问题：第三周期IIIA族Al2FeCl3+Fe=11了解氮气的主要化学性质（与氢气、氧气的反应）b知道一氧化氮和二氧化氮的物理性质；了解一氧化氮的主要化学性质（与氧气的反应）；了解二氧化氮的主要化学性质（与水的反应）b知道氨气的物理性质；了解氨气的主要化学性质（与水、氯化氢、氧气的反应）b了解铵盐的主要化学性质（受热分解、与强碱反应）b了解硝酸的主要化学性质（酸性、氧化性）b认识氮及其化合物之间的转化关系b了解氨气的实验室制法b氮及其化合物了解氮气的主要化学性质（与氢气、氧气的反应）b知道一氧化氮和121、氮气能够与氢气或氧气反应，请分别写出上述化学方程式_______________、________________2、氮的固定指的是__________________，谚语“雷雨发庄稼”中隐含着三个化学方程式，分别是___________、_________、________________。3、氨是

颜色，有

气味的气体，氨很容易液化。所以液氨常作

剂。4、氨的化学性质（写出化学反应方程式）（1）氨与水的反应

。（2）氨与氯化氢反应

。（3）氨与氧气的反应

。5、氨水呈

性，它能使酚酞变

。1、氮气能够与氢气或氧气反应，请分别写出上述136、铵盐的共性是（1）

。（2）

______写出下列方程式：（1）氯化铵受热分解

。（2）碳酸氢铵受热分解

。（3）硫酸铵与氢氧化钠反应

。7、实验室，可以利用

和

共热制氨气，方程式

。干燥剂应该选用___氨气的收集方法是

，能用排水法吗？理由是

。氨气收集满的检验方法是

。装置中收集氨的试管口放置棉花的作用是什么？

。6、铵盐的共性是（1）。（2）______148、硝酸的化学性质（写出化学方程式）

(1)铜与稀硝酸

___________(2)铜与浓硝酸

____________

9、常温下，

和

在冷的浓硝酸会发生

现象，所以，常温下可以用铝槽车运输浓硝酸。王水是

和

_按体积比为1：3形成的混合物。8、硝酸的化学性质（写出化学方程式）15某中学高中化学会考复习ppt课件非金属元素氯氮161．下列关于二氧化氮的性质描述正确的是A．无毒B．无色C．无味D．红棕色2．氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气的性质描述不正确的是

A．无色B．易液化

C．难溶于水D．有刺激性气味3．下列关于氮气性质的描述不正确的是A．无毒B．无色C．无味D．黄绿色4．（4分）现有下列4种物质：①NH3、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液。其中，常温下为红棕色气体的是

（填序号，下同）；可用向下排空气法收集的气体是

；焰色反应呈黄色的是

；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是

。DCD②①④③1．下列关于二氧化氮的性质描述正确的是175.根据NH3的“喷泉”实验装置图及相关的知识，回答问题：（1）“喷泉”实验前，烧瓶内盛有干燥的NH3。常用来干燥NH3的干燥剂是_________________。（2）“喷泉”实验的现象是___________________________。（3）简述能形成“喷泉”的原因___________（4）“喷泉”实验证明NH3具有的两个重要性质分别是：________、_______________。碱石灰烧杯中的溶液倒吸入烧瓶，形成红色的喷泉氨气极易溶于水，降低了烧瓶内气压，大气压把烧杯中的溶液压入烧瓶氨气极易溶于水，与水反应生成碱5.根据NH3的“喷泉”实验装置图及相关的知识，回答问题：（186．（8分）（1）实验室制备氨气化学方程式为

。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（“a”或“b”），并说明选择的理由：

。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是

。a

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△氨极易溶于水，与水反应生成碱6．（8分）（1）实验室制备氨气化学方程式为。a192010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨7、实验室检验某盐溶液中是否含有NH4+的常用方法是；向该溶液中加入浓NaOH溶液，加热，然后用某种试纸检验产生的气体。根据要求回答下列问题：（1）用试纸检验实验产生的气体时，正确的操作是上图中的

（选“A”“B”“C”）。（2）该实验可选用的试纸

（选填字母）。A．湿润的pH试纸B．湿润的红色石蕊试纸C．湿润的蓝色石蕊试纸（3）写出上述实验过程中发生反应生成气体的离子方程式____BAB

NH4++OH-=H2O+NH3↑△2010年会考质量分析与2011年会考复习策略探讨7、实验室208．（4分）硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有

性。（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是

___（填序号）。写出②的离子方程式：

。①Cu+HNO3（浓）→

Cu(NO3)2

②Cu+HNO3（稀）→

Cu(NO3)2

③Cu→CuO→Cu(NO3)2

氧化③3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑