江西省宜春市第十中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题（无答案）

第第页江西省宜春市第十中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题（无答案）宜春市第十中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学卷

考试时间：75分钟总分：100分

相对原子质量:H-1C-12N-14O-16

一、单选题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．用酒精擦去衣服上油迹

建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是

A．千家万户通光纤，光纤的主要材质为SiB．乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料

C．美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水D．均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖3．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是

原子半径：X＞WB．简单气态氢化物的稳定性：X＜Z

C．Y与X可形成离子化合物D．Z的最高价含氧酸是弱酸

反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少了0.6mol·L-1。对此反应速率的表示，正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1

分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：2：1

在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1

其他条件不变，适当增加A的物质的量会使反应速率增大

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA

B．5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NAC．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NAD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA

下列表示正确的是

A．乙烷的球棍模型：B．氯化钠的电子式：C．乙炔的结构简式CHCHD．乙酸的空间充填模型：

(

M

N

P

A

锌

铜

稀硫酸溶液

B

铜

铁

稀盐酸溶液

C

银

锌

硝酸银溶液

D

锌

铁

硝酸铁溶液

)如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是

A．AB．BC．CD．D8．下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是

下列实验装置能达到实验目的的是

A．证明MnO2是H2O2分解的催化剂B．实验室制取并收集NO2气体C．甲烷与氯气的取代反应D．制备并收集乙酸乙酯

下列鉴别或检验不能达到实验目的的是A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙醇和乙酸

C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化

D加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：

，反应过程示意图如下：

下列说法错误的是

过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程

使用催化剂提高了该反应的反应速率，降低了水煤气变换反应的△HC．过程Ⅲ生成了极性键和非极性键

D．该反应中，CO(g)和H2O(g)的总能量高于CO2(g)和H2(g)的总能量12．下列实验操作和现象及对应的实验结论正确的是

溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3

(

4

)可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C．由以上流程可推知氧化性：O2>SO2-

D．检验溶液B中是否含Fe2+的方法：向溶液B中加入硫氰化钾溶液，无现象，然后加入双氧水溶液，观察是否变红

下列有关同分异构体的说法正确的是

环己烷()的一氯代物有6种

戊烷有3种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷

和结构不同，二者互为同分异构体

(

n

)(

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加

热，未出现砖红色沉淀

淀粉未发生水解

B

向某溶液中滴加少量稀

NaOH

溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

,

试纸不变蓝

原溶液中无

C

取一小块白色的鸡皮，置于蒸发皿中，滴加浓硝酸，微热，鸡皮变黄

蛋白质遇浓硝酸发生显色反应

D

蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸

,

没有白烟出现

浓氨水与浓硫酸没有发生反应

)淀粉和纤维素通式均为C6H10O5

，二者互为同分异构体

13．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是（）

某有机物W仅含C、H、O元素中的两种或三种元素，某化学实验小组为探究W的组成，现取0.92gW在足量的氧气中完全燃烧，若将燃烧后的产物通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重2.04g；若将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀3.00g。下列说法正确的是

已知：上述过程中产物均被完全吸收。

有机物W中仅含C、H两种元素

有机物W中可能存在非极性共价键

C．有机物W中N(C)∶N(H)∶N(O)=3∶8∶1

D．1mol有机物W完全燃烧消耗2.5mol氧气

柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸(阿司匹林)：

以下说法中不正确的是

A．水杨酸和乙酰水杨酸均有两种含氧官能团B．1mol乙酰水杨酸能与金属钠反应产生0.5mol氢气

乙酸酐的分子式为C4H6O3

该反应的类型为加成反应

二、解答题（共4题，每空2分，共52分）

近年来，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇(CH3OH)技术取得重大突破，该项目研究的主要反应如下：

Ⅰ．CO与H2反应合成甲醇：

Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇：，请回答下列问题：

上述反应符合原子经济性的是反应(填“I”或“Ⅱ”)

采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的是(填字母)A．及时分离出甲醇B．增大容器压强

C．升高温度D．选择高效催化剂

E．恒温恒容，充入ArF．恒温恒压，充入Ar

一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和3molH2，发生反应Ⅱ，充分反应5min

达到平衡状态。

①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)A．CH3OH的体积分数不再发生变化

2molCO键断裂的同时断裂2molOH键

容器中混合气体平均相对分子质量不再变化

容器中混合气体的密度不再变化E．容器中混合气体的总压强不再变化

②测得平衡混合物中CH3OH体积分数为30%，则0~5min内，vCH3OH=molL-1min-1，反应体系开始时的压强与平衡时的压强之比为。

H2还原CO电化学法制备甲醇(CO2H2CH3OH)的工作原理如图所示：

①通入H2的一端是电池的极(填“正”或“负”)。

②通入CO的一端发生的电极反应式为。

18．I.氮是地球上含量丰富的一种元素，氨及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，图中正反应的活化能为kJ/mol。

请写出N2和H2反应的热化学方程式：。

试根据表中及图中数据计算N-H的键能(断裂1molN-H键吸收的能量)kJ/mol。

化学键H-HN≡N

键能(kJ/mol)435943

用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：

求：若1molNH3还原NO生成N2(g)和H2O(g)，则该反应的反应H=kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

II.处理、回收利用CO是环境科学家研究的热点课题。回答下列问题：

处理大气污染物

(

：

)CO用于处理大气污染物N2O的反应为有人提出上述反应可以用“Fe”作催化剂，其总反应分两步进行：

第一步：第二步：(写反应方程式)。

第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率第一步反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

合成天然气(SNG)

涉及的主要反应原理如下：

CO甲烷化：水煤气变换：

反应的

乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：

已知：CH3CHO+O2→CH3COOH

（1）上述过程中属于物理变化的是（填序号）。

①分馏②裂解

（2）A的官能团是。

（3）反应II的化学方程式是。

（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是。

（5）E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是。

（6）下列关于CH2＝CH－COOH的说法正确的是。

①与CH3CH＝CHCOOH互为同系物

②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应

亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

已知：

②气体液化的温度：NO2为21℃，NO为-152℃。

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，