青海省西宁市高中化学高三下册期末高分预测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．家庭储备的药品过期后应作为有害垃圾处理B．食品包装袋里的硅胶颗粒可防止食品氧化变质C．家用苏打可用于洗涤厨房用具的油污D．铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物

3、设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．溶液中阴离子的数目为B．含有共价键的数目为C．在分子中所含键数为D．在溶液中，

4、我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPF，晶体中阴离子为。四种元素的性质或结构信息如表：元素推断信息L基态原子最外层电子数比次外层电子数多1M基态原子核外有9个不同空间运动状态的电子，且有3个单电子N地壳中含量最高的元素Q电负性最强的主族元素下列说法中不正确的是A．电负性：B．原子半径：C．简单氢化物的沸点：D．同周期第一电离能介于与之间的元素有2种

5、与反应的主产物是精细化学品，反应如下。下列说法错误的是

A．X与

互为顺反异构体B．与反应会生成副产物

C．分子中所有碳原子不可能在同一个平面D．分子存在手性异构体

6、实验室采用如图装置制备气体，不合理的是

选项制备气体化学试剂A纯碱与稀硫酸B铜片与浓硝酸C铜片与浓硫酸D双氧水和氯化铁

A．AB．BC．CD．D

7、某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是

A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连B．放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失C．放电时，电极B为正极，反应可表示为D．电池总反应可表示为

7、室温下，关于1L0.1mol/L氨水()的叙述正确的是A．由水电离出的B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中将增大C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中二、试验题

8、以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。

②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。

（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图−3所示）。

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。三、工艺流程题

9、高纯ZnO可用作电子元件材料。以次氧化锌酸浸液(主要含有、，还含有、、、等)为原料制备高纯ZnO的实验流程如下：

已知：常温下，，，。

(1)“除铁”时，须将氧化为的原因是___________。

(2)“除锰”反应的离子方程式为___________。其他条件不变时，与锰去除率、溶液中锰含量的关系如图所示。时，溶液中锰去除率下降，其原因是___________。

(3)为考查Zn粉用量对“除铅”过程中铅元素去除率的影响，设计若干对照实验组，这些实验组控制不变的因素有：“除锰”滤液浓度与体积、反应温度、___________。

(4)写出以“溶液”为原料制备高纯ZnO的实验方案：___________。[可选用的试剂：溶液、氨水-混合溶液、蒸馏水、稀盐酸、溶液]四、原理综合题

10、大气污染物(等)的治理和碳中和”技术的开发应用，成为化学研究的热点问题。

(1)某化工厂排出的尾气(含)治理的方法为：在密闭容器中发生如下反应：，在表面进行两步反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如下图。

①写出在的表面上反应的化学方程式_______。

②第一步反应的速率比第二步的_______(填“慢”或“快”)。两步反应均为_______热反应。

(2)汽车尾气中含，处理的一种方法为：

①已知该反应为自发反应，则该反应的反应热_______0。(选填“>”或“<”或“=”)

②一定温度下，将充入一容积为的密闭容器。达到平衡时，测得的体积分数为，则该温度此反应平衡常数_______。

(3)2021年3月5日，国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的转化为，实现碳中和的目标。如图所示：

①离子交换膜为_______离子交换膜。

②P极电极反应式为_______。

③工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：

反应的焓变_______。温度为时，将等物质的量的和充入体积为的密闭容器中发生反应：。实验测得：，，为速率常数。温度为时，，则，理由是_______。

11、我国科学家研究发现AgCrS2(AMX2家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：

(1)基态铬原子M层的电子排布式为_______；基态硫原子核外电子中含有_______个未成对电子。

(2)同周期元素Si、P、S的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，O、S为同主族元素，H2O的键角比H2S大的原因是_______。

(3)硫元素能形成多种微粒如H2S、SO2、SO3、SO、SO等。SO2的立体构型为_______，SO3的中心原子的价层电子对数为_______。

(4)CrO5中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为_______(填标号)。

ABC(5)某含铬化合物立方晶胞如图所示。该晶体的化学式为_______；与Cr最近的氧原子的个数为_______；Ca和Cr的最近距离为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______(填含a、NA的表达式)g•cm-3。

12、扎来普隆为镇静催眠药，主要用于失眠的短期治疗，一种合成流程如下。

已知：

(1)A的结构简式为___________，D的结构简式为___________

(2)写出反应①的化学方程式___________

(3)下列说法不正确的是___________A．化合物C具有碱性B．化合物E能发生水解反应C．扎来普隆的分子式为D．A→B的过程，某种副产物B’(B的同分异构体)的产量可能与B相等(4)写出所