辽宁省北票市高中化学高一上册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为：B．反应Ⅱ属于置换反应C．是整个过程的催化剂D．该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气

2、钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中B．K可以被氧气所氧化，且产物不只有K2O一种C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D．K可以与水剧烈反应，生成氢气

3、物质的量是联系宏观物质与微观粒子的桥梁。下列说法正确的是A．17gNH3中共含有6.02×1024个电子B．标准状况下，22.4LCCl4中含有6.02×1023个C原子C．0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有3×6.02×1022个Cl-D．1molFe与足量Cl2完全反应时，转移的电子数为2×6.02×1023

4、下列反应能够用表示的是A．醋酸与氢氧化钠溶液B．氢氧化镁与稀盐酸C．氢氧化钾溶液与稀硝酸D．CO2通入澄清石灰水

5、在澄清透明的溶液中，能够大量共存的离子组是A．Ba2+、H＋、Cl－、SOB．HCO、Na+、H＋、NOC．Fe3+、SO、K＋、OH－D．Cu2+、K+、SO、NO

6、下列实验不能达到目的的是ABCD灼烧海带用该装置分离苯和水验证非金属性：Cl＞C＞Si实验室利用该装置制备少量氯气

A．AB．BC．CD．D

7、汽车安全气囊弹出时的反应为：10NaN3+2KNO3+6SiO25Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑。下列说法正确的是A．自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在B．将反应后的固体溶于适量水，静置，通入CO2，无现象C．微粒的半径：r(K+)＞r(Na+)＞r(O2-)D．KNO3是离子化合物

8、下列物质之间的转化关系不能通过一步反应完成的是A．FeO→FeCl2B．Na2CO3→NaHCO3C．Fe(OH)3→Fe2O3D．Al2O3→Al(OH)3

9、将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是

A．Mg和Al的质量比为3：4B．生成的H2的体积为10.08LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD．硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L

10、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（

）项实验操作及现象实验结论A向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2B将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体反应有Na2O2生成C将湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后纸条褪色氯气具有漂白性D向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解溶液中可能含有Cl-

A．AB．BC．CD．D

11、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．18g重水()中含有的质子数为10B．3mol的与完全反应时转移的电子数为4C．32g环状()分子中含有的S-S键数为1D．1mol和3mol完全反应生成分子数为2

12、当光束通过下列物质时，都不会出现丁达尔效应的是

①FeCl3溶液

②蔗糖溶液

③水

④云、雾

⑤Fe(OH)3胶体

⑥豆浆A．①②③④B．①②③C．②③⑤D．④⑤⑥

13、下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A．粉末加入溶液中，会产生气体和浑浊B．Na、、长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠C．氧化钠属于碱性氧化物，与水反应可以生成氢氧化钠和氧气D．向包有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明与反应放热且有氧气生成

14、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：B．向溶液中通入过量：C．向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至溶液呈中性：D．用“胃舒平”治疗胃酸过多：

15、已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是A．该反应每生成3分子，转移6个电子B．被还原，发生还原反应C．还原性：D．参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6

16、自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中，不正确的是

A．硝化过程中，含氮物质被氧化B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4C．N2→属于氮的固定，N2发生还原反应D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素二、计算题

17、某干燥白色固体可能含有，、中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制溶液，并向该溶液中滴加的盐酸，得到体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)产生的的物质的量为_______，AB段发生反应的化学方程式为_______。

(2)若白色固体由和组成，则x=_______，_______。

(3)若白色固体由和组成，，则与溶于水后发生反应的离子方程式为_______，_______。

(4)若白色固体只由和组成，且，，则_______。三、实验题

18、用胆矾配制溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等。

(1)下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是_______(填序号)。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁D．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞(2)配制时，还缺少的玻璃仪器是_______。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和_______。

(3)配制该溶液时，可以选择用托盘天平称取固体的质量为_______g。

(4)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至_______，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。

(5)配制过程中，下列操作使所配溶液的浓度偏大的有_______(填序号)。A．用“左码右物”的称量方法称量晶体B．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒C．胆矾晶体部分失去结晶水D．定容时，俯视刻度线(6)从配制好的溶液中取出，加蒸馏水将其稀释至，稀释后溶液的浓度为_______。四、周期表推断题

19、有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.186nm0.0740.0990.160主要化合价-4、+4-2-1、+7其它信息某种核素无中子常用的半导

体材料短周期元素中

原子半径最大次外层电子数是最外层电子数的4倍

(1)R在元素周期表中的位置是___________。

(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___________。

(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

(4)由元素X、M、R组成的化合物属于___________化合物(填“离子”或“共价”)；写出Z2M2的电子式___________。

(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是________(选填字母序号)A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态B．稳定性：XR>YX4C．Y与R形成的化合物中Y呈正价D．酸性：HR>H2XO3(6)用电子式表示QR2和X2M的形成过程：

QR2：___________。

X2M：___________。五、工艺流程题

20、利用电解铜废液(主要成分是、等)浸出烟尘(主要成分是CuO、ZnO、PbO等)制备硫酸铜和硫酸锌的工艺路线如图所示。

已知：有机物HR难溶于水，可以捕获，其原理为。

回答下列问题：

(1)“浸出”时，为了提高浸出率，可以采取措施___________(答两种)，滤渣的主要成分是___________(写化学式)，写出ZnO和硫酸反应的离子方程式___________。

(2)浸出率随电解废液用量的变化如下图，最佳电解废液用量是___________mL/g。

(3)“水层”经___________、___________、过滤、洗涤，得到晶体。

(4)“反蒸”时可以加入___________，有利于硫酸