浙江省嵊州市高中化学高三上册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．为防止薯片被挤碎，在其包装袋中充入氧气B．山梨酸钾是常见的增味剂C．地沟油禁止使用，但可用于制肥皂D．家用罐装液化石油气的主要成分是甲烷

3、用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．盐酸与足量共热，转移的电子数为B．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到的电子数为C．0.1mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，其分子总数为D．反应中生成3mol转移的电子数为

4、2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位化学家，某应用于点击反应切块的高效化合物的结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是

A．离子半径：Z>YB．第一电离能：X>YC．简单氢化物的沸点：W>YD．简单氢化物的还原性；Z>W

5、下列各组物质中，不属于同分异构体的是A．与B．CH3COOH与CH3OOCHC．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3与D．与

6、下列气体只能用排水法收集的是A．NH3B．SO2C．NO2D．NO

7、我国科学家以金属钠和石墨作为电极，在石墨电极通入制备成二次电池，有关该电池，下列说法错误的是A．放电时发生还原反应B．放电时阴离子向Na电极移动C．充电时石墨电极与电源负极相连D．电解质不能是水溶液

7、用0.10mol·L—1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L—1H2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法不正确的

A．Z点为第二反应终点B．25℃，H2A的电离常数Ka2=10—9.7C．当=1时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)D．从W至Z点，Kw增大，且c(H＋)—c(OH—)=2c(A2—)＋c(HA—)—c(Na＋)二、试验题

8、某小组同学在实验室制备高铁酸钾，并探究制备的适宜条件。制备的实验装置如下(夹持装置略)。

资料：为紫色固体，微溶于溶液。

(1)装置A中产生的化学方程式是_______(锰元素被还原为)。

(2)研究试剂a对产率的影响，对比实验如下。实验编号试剂a实验现象I和少量无明显现象II和过量得到紫色溶液，无紫色固体III和过量得到紫色溶液(颜色比II深)，有紫色固体

注：上述实验中，溶液总体积、和的物质的量、的通入量均相同。

①实验II、III产生，将方程式补充完整______。

还原反应：；

氧化反应：。

②对实验I未产生而实验II能产生的原因提出假设：实验Ⅱ溶液碱性较强，增强+3价铁的还原性。以下实验证实了该假设。

步骤1：通入，电压表示数为；

步骤2：向右侧烧杯中加入_______(填试剂)，电压表示数为。

③反思装置B的作用：用饱和溶液除去，目的是_______。

④实验II中的产率比实验III低，试解释原因：_______。

(3)向实验II所得紫色溶液中继续通入，观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入后发生_______(填离子方程式)而使溶液碱性减弱，进而导致分解。

(4)综上，制备的适宜条件是_______。三、工艺流程题

9、利用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO、PbS、As2O3、Fe2O3、SiO2等)制备饲料级碱式氯化锌[Zn5(OH)8Cl·H2O]。其工艺流程如下所示：

回答下列问题：

(1)“浸出”过程中的浸出液含有的阳离子是H+、Pb2+、As3+、Zn2+、Fe2+，则滤渣1主要成分为S和___________(写出化学式)；锌的浸出率和盐酸浓度关系如图；工业上，选择初始浓度为___________4mol/L的原因是___________。

(2)氢氧化铁胶体可以特异性吸附As3+，在“调pH”的过程中，检验有胶体生成的物理方法是___________。

(3)写出“除铅”的离子反应方程式___________，若除铅后测得c(Zn2+)=0.36mol/L，则溶液中c(Pb2+)=___________mol/L，已：Ksp(PbCO3)=7.20×10-14；Ksp(ZnCO3)=1.44×10-10.

(4)“合成”时，发生的总的化学反应方程式为___________。

(5)用Zn5(OH)8Cl·H2O制得纳米ZnO，其悬浊液可以用于吸收SO2尾气，已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、、的物质的量分数随pH的变化如图所示。

室温下，lgKa2(H2SO3)=___________；在开始吸收的40min内，溶液pH的变化如上图所示。0~10min，该反应主要产物是___________(填化学式)；30min以后阶段，主要的化学反应方程式为___________。四、原理综合题

10、生物油蒸气通入水中催化重整是重要的工业制氢方案，以乙酸为例，发生的主要反应如下：

Ⅰ.CH3COOH(g)+2H2O(g)2CO2(g)+4H2(g)

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H＞0

(1)已知水的汽化热为41kJ/mol，化学键的键能数据如表，则常温下反应：CO2(g)+H2(g)H2O(l)+CO(g)的反应热△H=_______。化学键C=OH－HCOH－OE/kJ•mol-18034361076465(2)密闭容器中只加入乙酸和水，重整反应进行相同时间的各物质产率随温度的变化关系如图(a)；平衡时水与乙酸的投料比(S/C，乙酸浓度保持不变)的变化关系如图(b)所示。

①制氢的最佳温度是_______℃，低于该温度各物质产率随温度升高而增大的原因是_______。

②随着水与乙酸投料比的增加，各产物产率变化趋势及原因是_______。

(3)物质的量分数平衡常数Kx是用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数(物质的量分数为：某物质的物质的量在该反应涉及所有物质的总物质的量的占比，如反应Ⅰ中H2的物质的量分数为。

①升高温度，反应Ⅱ的Kx将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

②某恒温恒压密闭容器中通入lmolCH3COOH和2molH2O，达到平衡后体积增大为原来的1.8倍，测得生成CO0.4mol，醋酸的总转化率为_______，反应I物质的量分数平衡常数Kx=_______(列出计算式即可，不必算出结果)。

(4)医学实验中常用CH3COONa－NH4Cl溶液调节pH，CH3COONa的作用是_______(用离子方程式表示)。

11、Fe、Zn、S、B等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题；

(1)Zn元素在周期表中的位置为___________；基态硫原子核外电子的空间运动状态有___________种。

(2)氨硼烷()是一种安全、高效的储氢材料，分子的结构与乙烷相似，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从小到大的顺序为___________。

(3)三氯化硼是一种重要的化工原料。制备的原理为，分子的空间构型为___________(用文字表示)，基态B原子的电子排布式为___________。

(4)普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图所示(K+未画出)，平均每2个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则与的个数比为___________。

(5)血红素铁用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，其结构如图所示，请在图中画出与N原子间的化学键(若是配位键，需要用箭头加以表示)___________，则血红素铁中配位数为___________。

(6)A与B所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为___________；若A相对原子质量为m，B相对原子质量为n，晶胞边长为apm，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值___________(用含m、n、a、P的式子表示)。

12、有机物Ⅰ是合成药物的重要中间体，某课题组设计的合成路线如下：

已知：①A中有两个环，其中一个为苯环

②同一个碳上连两个羟基不稳定：

③R1NH2＋R2CHO→R2N=CHR2

④

⑤

请回答：

(1)Ⅰ中官能团的名称是___________。

(2)C→D、F→G的反应类型分别为___________、___________。

(3)B的结构简式是___________。

(4)下列说法不正确的是___________。A．化合物D分子中不可能所有原子共平面B．化合物E可以发生加成、取代、消去反应C．1molB最多可以与3molNaOH反应D．化合物G和I中均只含有1个手性碳原子