陕西省安康市高中化学高三上册期末自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、新冠病毒来袭之初，全球医疗物资告急，下列关于常见医疗用品的说法正确的是A．医用酒精是95%的乙醇水溶液B．一次性口罩中金属鼻梁条的加工是利用了金属的延展性C．制作气密型防护服的材料氯丁橡胶属于天然高分子材料D．来苏尔消毒液(主要成分为甲酚溶液)是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀毒

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L由甲烷和乙烯组成的混合物中含碳氢共价键的数目为B．28g聚乙烯中含碳碳双键的数目为C．与足量在光照下反应生成的分子数为D．向46g乙醇中插入刚灼烧后的铜丝，液体中碳氢键的数目依然为

4、已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：B．简单离子半径：C．元素W形成的某阳离子空间构型为正四面体D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键

5、布洛芬是一种解热镇痛剂，可由如下反应制得。下列关于X和布洛芬的说法正确的是

A．X分子中所有碳原子可能共平面B．X分子能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol布洛芬最多能与4molH2发生加成反应D．X和布洛芬分子中均含有2个手性碳原子

6、下列气体，既不能用排水法收集又不能用浓硫酸干燥的是A．Cl2B．NOC．SO2D．NH3

7、某实验小组设计如图所示装置，下列说法错误的是

A．乙池中电流由石、墨电极经过硫酸铜溶液流向电极B．甲池通入的电极反应式为C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量固体能使溶液恢复到原来的状态D．甲池中消耗(标准状况下)，此时丙池中理论上最多产生固体

7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是A．H2C2O4(aq)⇌H+(aq)+HC2O4-(aq)

△H>0；升温有利于提高草酸的电离程度B．草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹D．同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、试验题

8、一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其装置如下：

(1)A装置中的离子反应方程式为______________。

(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式______________。

(3)B装置的作用是___________________________________。

(4)D中冷凝管的冷水进水口为____（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是______________。

(5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为_____。三、工艺流程题

9、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属及其氧化物，还有少量其他不溶性物质．采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：金属离子开始沉淀时的7.23.72.27.5沉淀完全时的8.74.73.29.0回答下列问题：

(1)“碱浸”中的两个作用分别是______________________________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀．写出该反应的离子方程式：______________________________。

(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________________________。

(3)“转化”中可替代的物质是_______________。若工艺流程改为先“调”后“转化”，即“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______________。

(4)利用上述表格数据，计算的_____________________(列出计算式)。

如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是_______________。四、原理综合题

10、含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列有关问题：

(1)已知中学化学中经常使用的反应热()实际上是标准摩尔焓变。在298.15K和标准压力下有如下反应：

反应Ⅰ：

kJ⋅mol

反应Ⅱ：

kJ⋅mol

J⋅mol⋅K

①反应Ⅱ_______(填“可以”或“不可以”)自发进行。

②298.15K和(101.325kPa)下，由最稳定的单质生成1mol某物质(化合物或不稳定单质)的反应热，称为该物质的标准摩尔生成焓，用表示。则NO的标准摩尔生成焓为_______。

(2)氨-空气燃料电池中的直接供氨燃料电池内，以氨水的形式被输送到燃料电池的负极，在以KOH为电解质、的溶液中，在催化剂表面被氧化为无污染的气体，则该电池负极的电极反应式为_______。

(3)在催化剂存在的条件下，利用将NO还原为，可以消除烟气中的氮氧化物对环境的污染，以高比表面积二氧化钛作载体的钒钼钛式催化剂具有较好的催化性能。

①以钒含量分别为1wt%、2wt%、3wt%，钼含量分别为6wt%、7.5wt%、9wt%的正交实验设计的9个样品，对不同钒含量和不同钼含量的钒钼钛式催化剂活性进行了研究，钒钼钛式催化剂样品不同负载量的活性测试结果如图甲所示(例如：1%_6%表示催化剂中钒含量为1wt%，钼含量为6wt%)。由图甲可知，随着钒含量的提高，催化剂低温活性出现逐渐_______(填“升高”或“降低”)的趋势，催化剂高温活性最佳组合样品配方为_______(填图中样品的组合)。

②利用模拟烟气测试系统，在氨氮比为1∶1和300℃条件下，保持200mL⋅min的气体流量下，研究氧气浓度对催化剂活性的影响，测得不同浓度下对NO转化为的转化率影响如图乙所示。由图乙可知，在反应气体中不含氧气时，催化剂也能催化一定的一氧化氮进行转化，原因是_______。随着氧气浓度的增加，催化剂的活性逐渐提高，但氧气浓度大于5%后，再增加氧气的浓度，催化剂的催化效率提升不明显的原因是_______。

(4)398K时，气相反应在恒容容器中进行，和NO的初始分压分别为kPa和kPa，，起始时容器中不含和，假设当反应达到平衡后，和NO的平衡分压分别为kPa和kPa，已知，则该反应在398K时的为_______(用含R和的式子表示)。

11、氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态N原子的核外电子共有_______种空间运动状态；第一电离能从大到小的顺序为_______。

(2)标准状况下，1体积水最多能溶解0.024体积，1体积水最多能溶解0.485体积，在水中溶解度大于的原因是_______。

(3)的VSEPR模型为_______，与互为等电子体的粒子有_______(任意写出两种)。

(4)联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示：

①的沸点高于的原因为_______。

②等物质的量的与中所含键数目之比为_______。

(5)氮化钼晶胞如图所示，氮化钼的化学式为_______；若晶胞边长为，则晶体的密度为_______为阿伏加德罗常数的值)。

12、盐酸沙丁胺醇(G)用于防治支气管哮喘、哮喘型支气管炎和肺气肿患者的支气管痉挛，其合成路线如下。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.(R表示烷基或H原子，X表示卤素原子)

回答下列问题：

(1)化合物D中含有的官能团名称为_______。

(2)C→D的化学方程式为_______。

(3)B和M的结构简式分别为_______、_______。

(4)下列说法不正确的是_______(填序号)。A．盐酸沙丁胺醇的分子式为B．C可以发生的反应类型有加成、消去、还原反应等C．F→G的过程中有还原反应发生D．F与完全加成后的产物中含有4个手性碳原子(5)符合下列条件的A的同分异构体有_______种，