广东省汕头市高中化学高三上册期末高分模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“凡播种，先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽，撒于田中，生出寸许，其名曰秧。”其中“稻麦稿”的主要成分纤维素B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3C．《世说新语》记载“……用蜡烛作炊”其中蜡烛的主要成分是油脂，属于天然高分子化合物D．《医说》记载，“每每外出，用雄黄(As4S4)桐子大。在火中烧烟熏……，以消毒灭菌，……”古代烟熏的消毒原理与酒精相同，都是利用其强氧化性

3、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的

①含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为

②12g石墨中含有键的个数为

③中所含的离子总数为

④含有键的个数为

⑤12g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环数为个

⑥晶体中，含阳离子数目为A．②③⑥B．③④⑤C．①②⑤D．①②⑥

4、某同学在研究前18号元素时发现，可按原子序数由小到大的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“`·”代表一种元素，其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是

A．A、B、C、D都是非金属元素B．虚线相连的元素处于同一族C．稳定性：H2D＜H2AD．A、B两种元素组成化合物的化学式一定为B2A

5、化合物丙(布洛芬)是常见解热镇痛药，合成该药物的部分线路如图示：

下列有关说法正确的是A．布洛芬属于羧酸，与乙酸互为同系物B．可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别甲和乙C．可利用红外光谱法可以区分乙和丙D．丙的苯环上的一溴代物有4种(不考虑立体结构)

6、关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示装置测量气体的体积B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

7、某化学兴趣小组设计了如图所示的电化学装置，下列说法不正确的是

A．乙池工作时，CO32―不断移向负极B．乙池负极反应为CH3OH-6e一+3CO32―=4CO2+2H2OC．甲池中Fe电极发生的反应为2Cl―-2e一=Cl2D．为了使电池持续供电，工作时必须有CO2参与循环

7、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、试验题

8、三氯氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某化学小组用PCl3氧化法制备POCl3的装置如下图所示。已知：POCl3的沸点是105.1℃，PCl3的沸点是65.5℃;二者遇潮湿空气都易生成酸雾。

(1)仪器a的名称为_______________。

(2)装置A是氧气的发生装置，试写出A中发生反应的化学方程式：___________________。

(3)装置B的作用是______________________________________________________________。

(4)装置C中反应温度应控制在60～65℃,原因是_____________________________________。

(5)通过佛尔哈德法可以测定POCl3产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：

Ⅰ．取1.5000g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸调至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。

Ⅳ．加入指示剂，用0.2000mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点,消耗10.00mLNH4SCN溶液。

已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

①滴定选用的指示剂是________(填代号)。

a．FeCl2

b．NH4Fe(SO4)2

c．淀粉

d．甲基橙

②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________________，若无此操作所测氯元素的质量分数将会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③产品中氯元素的质量分数为_________。三、工艺流程题

9、从一种阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se、Cu2S)中回收重金属的工艺流程如图所示：

已知：在碱性条件下很稳定。回答下列问题：

(1)Cu2S焙烧为CuO，该过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。

(2)“滤渣I”的主要成分是_______(填化学式)；加快“酸浸氧化”速率的措施有_______(填写一条即可)。

(3)萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+。实验室进行萃取操作的专用玻璃仪器是_______(填名称)；该流程中的“反萃取剂”最好选用_______(填标号)。

A．乙醇

B．HNO3溶液

C．盐酸

D．NaOH溶液

(4)已知：Ag++2[Ag(S2O3)2]3−K=2.80×1013

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)Ksp(AgCl)=1.80×10−10

①“溶浸”过程中，滤渣II被Na2S2O3溶液溶解的反应为：AgCl+2[Ag(S2O3)2]3−+Cl－。则该反应的平衡常数为_______；

②“滤液IV”可返回溶浸工序循环使用，循环多次后，即使调控Na2S2O3溶液浓度，银的浸出率仍会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因：_______。

(5)请从环保角度对该工艺流程提出合理的优化建议：_______(写出一条即可)。四、原理综合题

10、含碳化合物对环境、生产和人类生命活动具有很大影响。回答下列问题：

(1)治理汽车尾气污染对保护环境至关重要。

①汽车尾气中含有大量CO和NO等大气污染物，反应为：2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)，其他条件不变时，NO平衡转化率随温度变化的曲线如图：由图像知：∆H_______0(填“>”或“<”)；图中曲线x变为y时，对压强的改变为_______(填“加压”或“减压”)。

②在催化剂存在时，也可用CH4还原氮氧化合物使其生成无毒气体，改善汽车尾气对环境的影响。

对于反应a加入催化剂，可使Eal_______(填“增大”“减小”或“不变”)；相同条件下，反应b比反a_______(填“易”或“难”)发生，理由是_______；反应CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g)∆H=_______kJ·mol-1(用含∆H1、∆H2的代数式表示)。

(2)碳资源化处理对于缓解能源危机有重要意义。对于反应：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH∆H<0，在催化剂作用下，分别在T1℃和T2℃时(T1>T2)，向容积为2L的密闭容器内加入4mol的CO和8molH2，随反应进行CH3OH的物质的量的变化情况如图：

①比较a、b点反应速率大小：va_______vb(填“大于”“小于”或“等于”)。

②T1时，反应的化学平衡常数K=_______。

③已知：反应速率v=v正-v逆=k正x(CO)x2(H2)-k逆x(CH3OH)，k正和k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算a(1.7，1.6)点v正：v逆=_______(保留两位有效数字)。

④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_______(填字母标号)。

A.按相同比例再向容器中充入原料气体

B.将生成的CH3OH从体系中分离

C.选用高效催化剂

D.充入He，使体系的总压增大

11、研究金属原子结构及晶体结构具有重大意义。

(1)Fe3+价电子轨道表示式为___________。

(2)原子发射光谱法是通过处于激发态的待测元素微粒回到基态时发射的特征谱线对其进行鉴别的方法。下列状态的铁粒子处于激发态的是___________(填标号)。A．B．C．D．(3)利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的和，部分配合物的结构如下：

①向酸性的溶液滴加溶液可得红色溶液，依据图示信息，从结构的角度解释可用溶液检验的原因___________。

②邻二氮菲中原子的价层孤电子对占据___________。(填标号)

A．2s轨道

B．2p轨道

C．sp杂化轨道

D．杂化轨道

(4)金属合金的结构可看作以四面体(每个顶点被两个四面体共用)替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，原子占据正八面体空隙和剩余的正四面体空隙(图中小四面体的4个顶点代表原子，圆球代表原子)，结构如图所示。

①x=___________。

②若原子的原子坐标为，则的原子坐标为___________。

③晶胞参数为，则原子之间的距离为___________。

12、洛索洛芬钠临床用于类风湿性关节炎、腰痛、肩周炎等抗炎镇痛，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的名称为_______。

(2)B具有手性，其结构简式为_______。

(3)由C生成