黑龙江省肇东市高中化学高考模拟期末高分预测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活中处处有化学。下列生活常识与所述的化学知识没有关联的是选项生活常识化学知识A甘油常用于护肤品中作保湿剂羟基是亲水基B用木炭绘画常温下碳单质性质稳定C用含NaOH和Al粉的管道疏通剂疏通厨卫管道NaOH与Al粉反应放热产生大量气体，且NaOH有一定腐蚀性D肥皂能去油污主要是肥皂显碱性，能促进油脂水解A．AB．BC．CD．D

3、氟化氢是有剧烈刺激性气味的气体，氟化氢气体的水溶液称氢氟酸。氢氟酸能溶解玻璃(主要成分：SiO2)，生成气态的SiF4，反应方程式为：SiO2(s)+4HF(aq)=SiF4(g)+2H2O(l)，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，2.24LSiF4中所含Si−F键数目为0.4NAB．3.0gSiO2与3.1gNa2O充分反应后的产物中含有硅酸根为0.05NAC．标况下，32gD2O或H218O中所含质子数均为16NAD．1L1mol•L−1氢氟酸溶液中HF与H+数目之和等于NA

4、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．R一定能与水反应B．Y和M在自然界均有单质存在C．X、Y形成的化合物都可以燃烧D．Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

5、下列化学用语或图示表达正确的是A．羟基的电子式：

B．的VSEPR模型：

C．基态S原子的电子排布图：D．乙醇分子的空间填充模型

6、下列实验装置正确的是（

）A．制取并检验二氧化硫B．制取并收集氧气C．制取氨气D．实验室制氯气

7、下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是

A．若甲装置中a、b均为惰性电极，一段时间后，两极均有气体产生，则加入CuO一定能使溶液复原B．若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜C．丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出D．当d电极消耗标准状况下1.12LO2时，丙装置中阳极室溶液质量减少14.9g

7、下列关于水溶液中离子平衡的说法正确的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等体积等浓度的醋酸与盐酸溶液中分别加入同浓度的NaOH溶液至两者均为中性时，两者消耗的相同D．向溶液中缓慢加入稀盐酸，在这个过程中一定有某个时刻满足：二、试验题

8、硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为：S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），产品中常含有少量Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4。

实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。

请回答下列问题：

（1）按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是______________________。装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为___________。

（2）装置B的作用为__________________；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______________________________________________________。

（3）为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：

①实验装置的连接顺序依次_________________（填装置的字母代号），装置C中的试剂为____________。

②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________。

（4）若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_____________________和品红溶液。三、工艺流程题

9、一种利用废脱硝催化剂(含、、等成分)提取钛、钒的工艺流程如下图所示。

已知：①钛酸钠难溶于水；

②溶液的酸性较强时，价钒主要以的形式存在；

③溶液中某离子浓度，认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)上述流程中，发生的氧化还原反应有_______个。

(2)“高温碱浸”中生成钛酸钠的离子方程式是_______。

(3)将氢氧化钙加入钨酸钠溶液中可得到钨酸钙，已知，，当溶液中沉淀完全时，溶液中最大值为_______。

(4)“沉钒”过程中，一般要加入过量，其原因是_______。

(5)沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是_______。

(6)取固体加热时，固体减少的质量随温度的变化曲线如图所示。加热到200℃时，产生气体的分子式为_______。

四、原理综合题

10、丙烯是重要的化工原料，丙烷直接脱氢制丙烯的相关反应及能量变化如图。

回答下列问题：

(1)主反应的焓变______0(填“>”或“<”)；在600℃、1MPa条件下，丙烷脱氢制丙烯反应到达平衡，测得、的体积分数均为30%，则此时的体积分数为____________。

(2)向密闭容器中充入，发生主反应：(忽略副反应的发生)。

①测得反应速率方程为，k为反应速率常数。已知：(R、C为常数，T为温度，Ea为活化能)。实验测得其他条件相同，不同催化剂Cat1、Cat2对k的影响如图甲所示，则催化效能较高的是______(填“Catl”或“Cat2”)。

②在100kPa、10kPa不同起始压强下达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图乙所示。起始压强为10kPa，丙烷、丙烯随温度变化的物质的量分数曲线分别是______、______(填代号)；A点对应的平衡常数______kPa(为以分压表示的平衡常数)；B点丙烷的平衡转化率为______。

11、氮族元素广泛应用于生产生活中，特别是医药、纳米材料中。回答下列问题：

(1)基态氮原子核外电子的空间运动状态共有_______种。

(2)属于同主族，其单质的结构如图所示：

分析磷的单质不能形成双原子分子结构的原因可能是_______。

(3)在多核分子中如有相互平行的轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，电子在多个原子间运动形成型化学键，称大键，可用符号表示(m是成键原子数，是成键电子数)。离子中的大键可表示为_______，该离子的空间构型为_______。

(4)①氮化硼()广泛应用于高压高频电及等离子弧的绝缘体，其熔点为，因此它属于_______晶体。

②立方氮化硼的晶胞结构如图所示，其密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则最近的和原子间的距离是_______(列出计算式即可)。

12、色氨酸衍生物可以调节人体蛋白质的合成，增强人体免疫力，色氨酸衍生物的合成路线如下：

已知：①D为钾盐、I为盐酸盐；②为。

请回答下列问题：

(1)A的名称为_______；A→B的反应类型为_______。

(2)的化学方程式为_______。

(3)F中的含氧官能团名称为_______。

(4)I的结构简式为_______。

(5)的反应过程中，的作用是_______。

(6)有机