云南省红河哈尼族彝族自治州2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题

红河州2022级高一上学期统一检测高一化学(全卷满分100分，考试用时90分钟)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32第1卷(选择题，共50分)一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.下列有关化学品安全使用标识和化学安全正确的是A.盛装乙醇的试剂瓶应贴有的安全使用标识是B.实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶C.浓H2SO4沾到皮肤上，必须迅速用大量水冲洗，然后再涂稀NaOH溶液D.凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂2.“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能A.土壤中含有铁粉、二氧化锰等B.黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C.土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD.土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O33.下列物质漂白原理与其他三项明显不同的是A.活性炭 B.漂白粉 C.氯水 D.过氧化钠4.下列化学用语表示错误的是A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：B.KOH的电子式：C.次氯酸的结构式：H—Cl—OD.中子数为10的氧原子：18O5.下列物质中含有共价键，但属于离子化合物的是A.NH4Cl B.MgO C.NH3 D.CaCl26.分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是选项物质或变化分类标准ANa2O、CO2、Fe2O3碱性氧化物BFe、Cl、O主族元素C铝合金、NaHSO4、Al2O3电解质D氯气制漂白粉、Na2O2作供氧剂、FeSO4溶液变质氧化还原反应A.A B.B C.C D.D7.室温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液：B.能使紫石蕊溶液变红的溶液：C.溶液：D.能与金属铝反应产生H2的溶液：8.火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生的反应为。下列有关说法正确的是A.C是还原剂，KNO3和S是氧化剂 B.当转移时，有2.24LN2生成C.N2的电子式为 D.KNO3只含离子键9.将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是A.硝酸铜溶液 B.氯化铁溶液 C.氯化钡溶液 D.饱和石灰水10.Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料。下列说法中正确的是A.碳酸钠俗名小苏打，碳酸氢钠俗名纯碱B.同浓度的两溶液pH：Na2CO3<NaHCO3C.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3D.分别向两溶液中滴加氢氧化钡溶液，均能产生白色沉淀11.下列说法中正确的是A.所有不锈钢都只含有金属元素B.稀土金属可以生产合金C.我国流通的硬币材质是金属单质D.Na(熔点97.8℃、沸点883℃)和铜(熔点1083℃、沸点2595℃)可以形成合金12.下列解释有关实验现象的离子方程式错误的是选项实验操作实验现象离子方程式A大理石中加入足量醋酸溶液大理石逐渐溶解CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB新制氯水中加过量氢氧化钠溶液溶液由黄绿色变无色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液溶液紫色褪去，有气泡产生2MnO+3H2O2+10H+=2Mn2++3O2↑+8H2OD将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2=2I2+2H2OA.A B.B C.C D.D13.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.14.FeCl2溶液含有少量FeCl3杂质，除杂试剂和检验杂质是否除尽试剂分别为A.NaOH溶液、铁粉 B.铁粉、KSCN溶液C.氯气、NaOH溶液 D.氯气、KMnO4溶液15.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.24LCl2中含有Cl—Cl键的数目为0.1NAB.7.8gNa2O2中阴离子数目为0.1NAC.用0.1molFeCl3制备氢氧化铁胶体，所得到的胶体粒子数目为0.1NAD.1mol/L的NaCl溶液中Na+数目为NA16.下列物质不能由单质直接化合生成的是A.FeCl2 B.FeCl3 C.Na2O2 D.CuCl217.下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是A. B.C D.18.下列实验操作和现象、结论均正确的是选项操作和现象结论A用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板回收金属铜铁的金属性强于铜B将鲜花放入盛干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色氯气有漂白性C用洁净的铂丝对某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色溶液中一定含有Na+，可能含K+D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，溶液变红色原溶液中含有Fe2+A.A B.B C.C D.D19.下列说法正确的是A.等质量的两份铝，分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，相同条件下产生H2的体积比是1∶1B.在反应中，每生成1molN2，转移C.钟乳石的形成涉及氧化还原反应D.在碱性溶液条件下，氧化生成的反应中，是还原产物20.归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是A.同种元素具有相同的核电荷数，具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素B.单质是由一种元素组成，由一种元素组成纯净物一定是单质C.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液会变红，所以CO2是酸21.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的L层电子数是K层电子数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.三种元素的简单氢化物中，Z的简单氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z22.下列预测某些碱金属元素及其化合物的性质的结论错误的是(

)选项已知某些碱金属元素及其单质的性质预测某些碱金属元素及其单质的性质A锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在B钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧C钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸铷和铯比钾更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚至爆炸D锂元素和钠元素在化合物中化合价都是价，钠单质与氧气反应生成的氧化物有和锂单质与氧气反应生成的氧化物有和A.A B.B C.C D.D23.如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是A.乙、丁均属于电解质 B.丙的酸性强于碳酸C.甲、乙均可作自来水消毒剂 D.戊→己必须加还原剂才能实现24.NaCl是一种化工原料，如图所示可以制备一系列物质。下列说法正确的是A.氢气和氯气混合光照时会产生苍白色火焰B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D.图示中涉及的反应都是氧化还原反应25.我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，模拟装置如图所示。(已知：NH3极易溶于水，溶于水时易发生溶液倒吸现象，从而导致安全隐患)。下列说法正确的是A.实验室可以用稀硫酸和大理石反应制备CO2气体B.先从b管通入NH3，再从a管通入CO2C.为吸收剩余的NH3，装置c中应装入NaOH固体D.碳酸氢钠的溶解度比NaCl小，可以从溶液中结晶析出第11卷(非选择题，共50分)二、非选择题(共4个大题，共50分)26.下表列出了①~⑩种元素在周期表中的位置：①⑩②③④⑤⑦⑧⑨⑥请回答下列问题。（1）元素⑥在周期表中的位置___________。（2）在这10种元素中，原子半径较小的是___________(填元素符号，稀有气体除外)，化学性质最不活泼的元素是___________(填元素名称)。（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)。元素②和⑩的简单氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。（4）元素⑧的离子结构示意图为___________，⑤和⑧形成的化合物为___________化合物(填“离子”或“共价”)。用电子式表示④和⑧形成化合物的过程___________。（5）向元素⑧单质的水溶液中通入元素⑦的某种氧化物，该氧化物被氧化为元素⑦的最高价氧化物的水化物，该反应的化学方程式为___________。27.九种物质的转化关系如图所示。常温下，甲、乙、丙为气体，A、B为金属单质。(图中有些反应的产物和条件未标出)（1）A的化学式为___________，其焰色试验为___________变化(填“物理”或“化学”)。（2）向沸水中滴入几滴物质F的饱和溶液，并继续煮沸至红褐色，制得的分散系为___________，该反应的化学方程式为___________。（3）向物质E的溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为___________，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式___________。（4）实验室保存物质E的水溶液时要加固体___________，其原因是___________(用离子方程式解释)。28.“84消毒液”是以NaClO为主要成分的含氯消毒剂，由于其消毒效果理想、使用方便等特点被一直沿用至今。某化学兴趣小组利用如图所示装置制备含一定游离碱(NaOH)的“84消毒液”。已知：①氯气与氢氧化钠溶液反应过程中有一定热量放出②(温度低于35℃)(温度70~80℃)回答下列问题：（1）仪器A的名称为_______，装置甲中发生反应的化学方程式为_______。（2）装置乙中盛装试剂为_______，若省去装置乙，产生的后果是_______。（3）制备NaClO的反应装置丙需要采用冰水浴且要用温度计控制反应温度，其原因为_______。（4）装置戊的作用为_______。（5）某游泳馆工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______(填“>”或“<”)；当有0.1mol生成时，转移电子的物质的量为_______mol。29.配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验员的必备能力。Ⅰ．下图为某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容。硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%（1）该试剂的物质的量浓度为___________。（2）配制的稀H2SO4，需该硫酸___________mL。（3）配制时，必须使用的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还需要___________(填仪器名称)（4）配制时，两次用到玻璃棒，其作用分别为___________、___________。Ⅱ．用碳酸钠