高中化学课件第二章第三节第3课时物质的量浓_第1页
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第3课时物质的量浓度概念认知·自主学习一、物质的量浓度1．物质的量浓度：是指_________的溶液里所含溶质B的_________。符号为cB。2．关系式及单位：__________，单位_________。3.意义：1mol·L－1NaCl溶液表示1LNaCl溶液中含有_________NaCl。单位体积物质的量mol·L－11mol二、配制一定物质的量浓度的溶液用固体氯化钠配制100mL1.00mol·L－1氯化钠溶液为例：小结主要仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。【概念理解】1．判断下列说法是否正确：(1)1molNaCl溶于1L水所得溶液物质的量浓度是1mol·L－1。(

)提示：物质的量浓度表示的是单位体积溶液中所含溶质的物质的量。(2)0.1mol·L－1K2SO4溶液中K＋的物质的量浓度为0.1mol·L－1。(

)提示：K2SO4中有2个K＋，所以K＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1。××(3)把1molNH3通入水中得到1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L－1。

(

)提示：溶质物质的量1mol，溶液体积1L，根据c＝知，溶液的物质的量浓度为1mol·L－1。(4)将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1mol·L－1。(

)提示：CaCO3是难溶物，能够溶解的溶质的物质的量要远小于0.1mol。√×【教材挖掘】2．教材中描述“在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。”那么稀释前后溶质的质量是否相等，稀释前后溶质的质量分数什么关系？提示：稀释前后溶质的质量相等。稀释前后溶质的质量分数的关系：m(浓溶液)·w(浓溶液)＝m(稀溶液)·w(稀溶液)。【情境应用】3．阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。如图所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是什么？提示：物质的量浓度。能力形成·合作探究学习任务一

物质的量浓度的有关计算【合作探究】在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。

《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。硫酸是一种活泼的二元强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，与水混合时，亦会放出大量热能。如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。(3)取该硫酸62.5mL稀释至250mL，得到稀硫酸的浓度为多少？提示：根据稀释公式c1V1＝c2V2，可知0.25L×c＝0.0625L×18.4mol·L－1，c＝4.6mol·L－1。实验操作nVc①计算结果m＝5.85g，称5.9g偏大不变偏大②砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大③少量氯化钠沾在滤纸上偏小不变偏小④有少量液体溅出偏小不变偏小实验操作nVc⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小⑦仰视不变偏大偏小⑧超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小⑨摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小

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