高三化学高考备考一轮复习专题碳酸钠和碳酸氢钠碱金属课件

碳酸钠和碳酸氢钠碱金属导航•课标要求1.了解碳酸钠及碳酸氢钠的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。2.认识碳酸钠和碳酸氢钠性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化。1.碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质及应用名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名______或______颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水易溶于水，但比Na2CO3的溶解度小应用用于纺织、造纸、制玻璃、制皂等用于焙制糕点、制药、灭火剂等Na2CO3NaHCO3纯碱苏打小苏打2.碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质(1)热稳定性①Na2CO3性质稳定，受热难分解。②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为______________________________________________。(2)与酸(足量盐酸)反应(填化学方程式)①Na2CO3：_____________________________________________。②NaHCO3：_____________________________________________。(3)与碱(如NaOH)溶液反应(填化学方程式)①Na2CO3：与NaOH溶液不反应。②NaHCO3：___________________________________________。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(4)相互转化①Na2CO3―→NaHCO3向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为________________________________。②NaHCO3―→Na2CO3NaHCO3固体受热分解转化成Na2CO3。Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO33.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的应用(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。a.沉淀法：稀溶液中加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加热法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加适量NaOH溶液【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。(

)(2)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出。(

)(3)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。(

)(4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。(

)(5)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化。(

)(6)在日常生活中，小苏打常用作食用碱而苏打不能。(

)答案

(1)×

(2)√

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×题组一碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质1.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列操作和判断均正确的是

(

)C选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀的为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为Na2CO32.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(

)2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤D3.有关NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应，以下叙述错误的是(

)A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，两者产生CO2一样多C题组二碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的图像分析4.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(

)C5.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(纵轴)与所加入盐酸的体积(横轴)的关系如图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是___________________________________(填化学式)，其物质的量之比为______________________。(2)在B情况下，溶质是_____________________________________(填化学式)，其物质的量之比为_________________。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____________________。答案

(1)NaOH、Na2CO3

1∶1(2)Na2CO3、NaHCO3

1∶1(3)1.5mol·L－1【课堂点拨】

用数形结合思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应1.碱金属的相似性和递变性(由Li→Cs)

相似性递变性原子结构最外层均有1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐______原子半径逐渐______元素性质具有较强的金属性，最高正价均为______价金属性逐渐______增大增大＋1增强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点______密度总体上增大，熔、沸点逐渐______化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐______较低降低增强2.焰色试验(1)焰色试验：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于______变化，是元素的性质。(2)焰色试验的操作物理(3)常见金属元素的焰色金属元素钠钾(透过蓝色钴玻璃)钙钡铜焰色____色____色______色______色____色黄紫砖红黄绿绿【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。(1)Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点依次减小，密度依次增大。(

)(2)用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋。(

)(3)碱金属元素Li、Na、K都可以保存在煤油中。(

)(4)Li在空气中加热可快速反应生成Li2O2。(

)答案

(1)×

(2)√

(3)×

(4)×1.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性

质的递变规律预测其性质，其中不正确的是(

)A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径B.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C.它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D.它能与水反应生成相应的碱和氢气，由于反应强烈而发生爆炸B2.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是(

)A.只含有Na＋B.一定含有Na＋，可能含有K＋C.既含有Na＋，又含有K＋D.可能含有Na＋，可能还含有K＋

B3.碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题：(1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因是_________________________________________________。(2)金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质的说法正确的是________(填字母)。A.钾在空气中燃烧时，只生成K2OB.钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸C.1mol·L－1KOH溶液比1mol·L－1NaOH溶液碱性强答案

(1)锂可以与水反应(2)B(3)KH是一种野外供氢剂，其电子式为________，与水反应放出氢气，化学方程式为_________________________________________________________。生成1mol氢气时，反应中转移电子数为____________。(4)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式：

__________________。答案

(3)K＋[H：]－

KH＋H2O===KOH＋H2↑

NA(4)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH【课堂点拨】

碱金属的特殊性1.侯氏制碱法2.测定碳酸钠质量分数的常用方法1.侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是(

)A.制取氨气B.制NaHCO3C.分离NaHCO3D.制Na2CO3C2.以下是联合制碱法的简单流程，下列说法正确的是(

)D3.为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO