2024届安徽省安庆市大观区第一中学高一化学第一学期期末统考模拟试题含解析

2024届安徽省安庆市大观区第一中学高一化学第一学期期末统考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①二氧化碳②氯化氢③水蒸气④氧气A．①②③B．②③④C．②③D．①④2、下列分散系属于悬浊液的是A．牛奶B．泥浆水C．蔗糖溶液D．淀粉溶液3、将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是（）A．oa段反应的离子方程式为：H++OH-=H2OB．O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L﹣14、下列物质在空气中不容易发生风化或潮解的是A．石碱 B．氯化钙 C．食盐 D．烧碱5、同温同压同体积的H2和COA．密度不同 B．质量相同 C．分子大小相同 D．分子间距不同6、下列说法中不正确的是A．卢瑟福——用α粒子散射实验提出带核的原子结构模型B．维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化C．门捷列夫——发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表D．侯德榜——侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中7、下列气体呈无色无味的是()A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO8、下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度、反应物浓度、用量或滴加顺序等)改变，不会引起产物改变的是（）A．Na和O2 B．Fe与HCl C．Zn和FeCl3 D．Na2CO3和HCl9、已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO3-→AsO43-＋SO42-＋NO↑＋___(未配平)，下列说法错误的是（）A．反应后溶液呈酸性 B．配平后水的化学计量数为4C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28 D．氧化产物为AsO43-和SO42-10、将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，观察到的现象是()A．褪色并生成沉淀B．溶液缓慢褪色C．生成白色沉淀D．无现象11、下列关于SiO2的说法，正确的是()A．SiO2是制造光导纤维的重要材料B．SiO2溶于水生成硅酸C．SiO2对应水化物的酸性比碳酸强D．SiO2是两性氧化物12、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()A．碳酸钙 B．氯化铜 C．碳酸氢钠 D．金属铝13、下列说法不正确的是()A．小苏打可作制糕点的发酵剂 B．晶体硅可用于制光导纤维C．钠可用于制高压钠灯 D．镁可用于制造信号弹和焰火14、下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是()A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．NaH+H2O=NaOH+H2↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)215、有关铝及其化合物的说法错误的是（）A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药16、托盘天平两盘各放置一个盛有100g9.8%的稀硫酸的烧杯，并使天平保持平衡。若两烧杯中分别加入下列各组物质，反应结束后，天平仍保持平衡的是()A．2.4gMg和6.5gZn B．Mg和Zn各2.5gC．Mg和Al各2.5g D．2.3gNa和2.4gMg二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下转化：试回答下列问题：（1）写出A、B、C的化学式：A_____、B_______、C_________。（2）反应E溶液＋A→F溶液＋C的离子方程式为：______________；D溶液＋A→F溶液的离子方程式为：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象为：_________。（3）写出除去D溶液中F杂质的离子方程式：________。18、A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质。(1)写出下列物质的化学式：A________、E________、F________、G________。(2)按要求写方程式：①A＋B→C＋D的化学方程式：_________________________________；②F→G的化学方程式：________________________________________________；③E→F的离子方程式：________________________________________。19、Ⅰ．（1）指出如下图实验装置中的错误之处。(加热装置中烧杯底部已垫有石棉网)①_____________________________________；②_______________________________________。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a．玻璃棒用作引流b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题：（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：__________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________(注：试管中深色区为有色溶液)，下层_____色。Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：（1）欲证明滤液中存在SO42－、OH-，选用的方案是先取少量的滤液滴加________，发现溶液变红，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42－、OH-均存在。（2）如何洗涤Mg(OH)2沉淀？___________________________________________。20、氮是我们熟悉的典型非金属元素，研究氮及其化合物的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：I.(1)图1为制取氨气的装置和选用的试剂，其中合理的是______________（填字母）。A,①②B．②③C．②④D．①③(2)实验室制备氨气的化学方程式是____________________________________。II.图2位铵盐的受热分解装置(1)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为____________________________________。(2)B中出现的现象为_______________________________________________________。(3)如图3：将上述烧杯C中反应得到酸的足量的浓溶液与Cu反应，实验完毕后，试管中收集到气体的主要成分为____________________（写化学式）。21、现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A____B________F_____丙______（2）写出下列反应离子方程式：反应③__________________________________________反应⑤_________________________________________反应⑥_________________________________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO而变质，HClO不稳定，见光易分解，久置漂白粉的成分为次氯酸钙、碳酸钙和氯化钙，以此解答该题。【题目详解】漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，因HClO的酸性比碳酸弱，漂白粉易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO而变质，HClO不稳定，见光易分解；久置漂白粉的成分为Ca（ClO）2、碳酸钙和氯化钙，加入盐酸后生成二氧化碳气体以及氯气；由于盐酸易挥发，则用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体有①CO2，②HCl，③H2O；①②③可选，A正确；

综上所述，本题选A。2、B【解题分析】A、牛奶属于乳浊液，A错误；B、泥浆水属于悬浊液，B正确；C、蔗糖溶液属于溶液，C错误；D、淀粉溶液属于溶液，D错误。正确答案为B。3、D【解题分析】

由图可知，该体系O点后可能存在反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由图像信息，气体CO2从开始生成到全部逸出消耗HCl共2mol，则由碳元素守恒可推知体系内含Na2CO3及NaHCO3共2mol，其中a点含2molNaHCO3，由开始加入HCl（O点）到有气体生成（a【题目详解】A.oa段反应的离子方程式为NaOH+HCl=NaCl+B.由分析可知，O点溶液中溶质为NaOH、Na2CO3C.由分析可知，共通入2molCO2，标准状况下，体积为44.8LD.由分析可知，原溶液中n(NaOH)=5mol，c(故答案选D。4、C【解题分析】

A.石碱里的Na2CO3在潮湿的空气里会潮解，故A不选；B.氯化钙会吸收空气中的水蒸气而发生潮解，故B不选；C.食盐是NaCl的俗名，NaCl不会吸收空气中的水蒸气，故C选；D.烧碱是NaOH的俗名，容易吸收空气中的水蒸气而潮解，故D不选。故选C。【题目点拨】容易吸水的物质在空气中会发生潮解，有的结晶水合物在空气中会发生风化，如碳酸钠晶体。5、A【解题分析】

A.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体相对分子质量越大，密度越大，氢气的密度小于一氧化碳的密度，故A正确；B.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量，相同物质的量的氢气和一氧化碳质量不相同，故B错误；C.H2和CO的分子大小不同，故C错误；D.根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体分子间的间距相同，故D错误；正确答案是A。6、D【解题分析】

A．1911年，卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型，故A不符合题意；

B．维勒用无机物腈酸铵合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限，可利用无机物得到有机物，故B不符合题意；

C．门捷列夫在化学上的主要贡献就是发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故C不符合题意；

D．侯德榜-侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，故D符合题意；【题目点拨】根据侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理知道，二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵，氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成较多的一水合氨，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵，所以才利于NaHCO3的生成。7、D【解题分析】

A.是黄绿色有刺激性气味的气体，A不选；B.是无色有刺激性气味的气体，B不选；C.是红棕色刺激性气味的气体，C不选；D.是无色无味的气体，D选；答案选D。8、B【解题分析】

A.钠和氧气在常温的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；B.无论改变条件还是用量，都发生铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B正确；C.少量的锌与FeCl3反应生成ZnCl2+2FeCl2，发生反应2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2，如果是过量的锌，FeCl3和Zn反应生成Fe+ZnCl2，反生反应3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+3Fe，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故C错误；D.少量盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，过量盐酸和Na2CO3溶液反应生成CO2，故D错误；答案选B。【题目点拨】本题易错点在于C选项，锌比铁活泼，在锌少量是生成氯化亚铁，足量是置换出金属铁单质。9、C【解题分析】

反应中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合价由+3价升高为AsO43-中+5价，S元素化合价由-2价升高为SO42-中+6价，化合价共升高2×(5-3)+3×[6-(-2)]=28，NO3-→NO，N元素化合价由+5价降低为NO+2价，化合价共降低3价，故化合价升降最小公倍数为84，故As2S3系数为3，NO3-系数为28，根据原子守恒可知，AsO43-系数为6，SO42-系数为9，NO系数为28，根据电荷守恒可知，缺项为H+，故H+系数为8，由原子守恒可知，故H2O的系数为4，配平后离子方程式为：3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+；A．反应后有H+生成，溶液呈酸性，故A正确；B．由上述分析可知，配平后水的系数为4，故B正确；C．As2S3是还原剂，NO3-是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为28：3，故C错误；D．反应中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合价由+3价升高为AsO43-中+5价，S元素化合价由-2价升高为SO42-中+6价，AsO43-、SO42-是氧化产物，故D正确；故答案为C。10、C【解题分析】将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液中二者恰好反应生成盐酸和硫酸，从而失去漂白性，品红溶液不会褪色。生成的硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，所以观察到的现象是生成白色沉淀，答案选C。11、A【解题分析】

A．二氧化硅是制造光导纤维的重要材料，是利用了光的全反射原理，A项正确；B．二氧化硅和水不反应，用二氧化硅和氢氧化钠溶液制取硅酸钠，再用硅酸钠制取硅酸，B项错误；C．硅酸的酸性比碳酸弱，C项错误；D．二氧化硅是酸性氧化物，和HF的反应只是特性，D项错误；答案选A。12、C【解题分析】

A.碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳，与氢氧化钠不能反应，故A不选；B.氯化铜与盐酸不反应，与氢氧化钠能够反应生成氢氧化铜沉淀，故B不选；C.碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，与盐酸反应放出二氧化碳、与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故C选；D.Al能够与盐酸和氢氧化钠反应，均放出氢气，但铝是单质，不是化合物，故D不选；故选C。【题目点拨】本题考查物质的性质。既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物一般有：①两性物质：如Al2O3、Al(OH)3等；②多元弱酸的酸式盐：如NaHCO3等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：(NH4)2CO3、NH4HCO3等，平时学习时要注意归纳记忆。13、B【解题分析】

A项、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且能与酸反应生成二氧化碳，是制糕点的发酵粉的主要成分，故A正确；B项、光导纤维是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，二氧化硅导光能力强，能同时传输大量信息，故B错误；C项、钠可用于制造高压钠灯，高压钠灯射程远、透雾能力强，故C正确；D项、镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉，故D正确；故选B。14、A【解题分析】

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的反应物过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，因此过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，H2O既不做氧化剂，也不做还原剂，A选；B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反应物水中氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，B不选；C.NaH+H2O=NaOH+H2↑的反应物水中氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，C不选；D.CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价均不发生变化，不是氧化还原反应，D不选；答案选A。15、A【解题分析】

A.Al2O3能与烧碱(NaOH)反应，因此用于熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3材料制成，A说法错误；B.铝与盐酸：，铝与强碱溶液反应：，铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气，B说法正确；C.氧化铝的熔点高，是一种较好的耐火材料，C说法正确；D.氢氧化铝为一种碱性较弱的碱，能中和胃酸，可用于制胃药，D说法正确；故答案选A。16、D【解题分析】

A.2.4g镁的物质的量为0.1mol，与硫酸反应生成0.1mol氢气，加入固体后溶液增重2.2g；6.5g锌的物质的量为0.1mol，与硫酸反应生成0.1mol氢气，加入固体后溶液增重6.3g；两边增重不相等，天平不平衡，故A不符合题意；B.2.5g镁的物质的量为0.104mol，与硫酸反应生成0.104mol氢气，加入固体后溶液增重2.292g，2.5g锌的物质的量为0.038mol，与硫酸反应生成0.038mol氢气，加入固体后溶液增重2.424g，两边增重不相等，天平不平衡，故B不符合题意；C.2.5g镁的物质的量为0.104mol，与硫酸反应生成0.104mol氢气，加入固体后溶液增重2.292g，2.5g铝的物质的量为0.093mol，与硫酸反应生成0.138mol氢气，加入固体后溶液增重2.224g，两边增重不相等，天平不平衡，故C不符合题意；D.2.4g镁的物质的量为0.1mol，与硫酸反应生成0.1mol氢气，加入固体后溶液增重2.2g；2.3gNa的物质的量为0.1mol，与硫酸反应生成0.05mol氢气，加入固体后溶液增重2.2g，两边增重相等，天平平衡，故D符合题意；综上，本题选D。【题目点拨】烧杯左右两侧加入不同金属，与酸反应后导致溶液增重，若左右两烧杯增重相同，则天平保持平衡，若增重不同，则不能保持平衡；二、非选择题（本题包括5小题）17、FeCl1H1Fe＋1H＋=Fe1＋＋H1↑1Fe3＋＋Fe=3Fe1＋溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色1Fe1＋＋Cl1=1Fe3＋＋1Cl－【解题分析】

A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，A与B反应生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色，D溶液中含有Fe3+，由D于F相互转化可知，A为Fe，B为Cl1，D为FeCl3，F为FeCl1．B与C反应生成E，Fe与E溶液反应得到氯化亚铁与C，则C为H1，E为HCl，以此解答该题。【题目详解】(1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色，故D溶液中含Fe3＋，根据题干信息可推知A为Fe，结合框图中E溶液与A反应生成F溶液和气体C可确定E溶液为酸，故E为HCl，由此推知B、C分别为Cl1、H1，D、F分别为FeCl3、FeCl1。(1)E为HCl，溶液与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+1H+=Fe1++H1↑；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为1Fe3++Fe=3Fe1+，F为FeCl1，加入氢氧化钠溶液，可生成不稳定的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，可被氧化生成氢氧化铁，现象为溶液中生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色；(3)除去氯化铁中的氯化亚铁，可通入氯气，发生氧化还原反应生成氯化铁，反应的离子方程式为1Fe1++Cl1=1Fe3++1Cl-。18、Fe2O3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓【解题分析】

A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，B、D是金属单质，A和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，G是红褐色沉淀，分解生成氧化铁，则G是

Fe（OH）3，F是

Fe（OH）2，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氢氧化钠溶液反应生成

Fe（OH）2，则E是

FeCl2，结合物质的性质分析解答．【题目详解】（1）通过以上分析知，A、E、F、G分别是：Fe2O3、FeCl2、Fe(OH)2、Fe（OH）3，故答案为：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2；

Fe（OH）3；（2）①A是氧化铁，B是铝，二者在高温下发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应方程式为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；②F是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③E是氯化亚铁溶液，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，故离子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；故答案为：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。19、温度计伸入液面内冷凝水上进下出bd过滤萃取分液D紫红酚酞盐酸和BaCl2用玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水直至没过沉淀，静置，待液体流出后，重复上述操作2-3次【解题分析】

I.（1）.温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平，冷凝水应下进上出；（2）.过滤要遵循“一贴二低三靠”；II.海藻灼烧浸泡得到海藻灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，得到含碘的水溶液，加入有机萃取剂进行分液萃取得到含碘单质的有机溶液，蒸馏得到晶体碘；III.（1）.证明滤液中存在SO42－、OH-，可先加入酚酞，溶液变红可以说明滤液中含有OH-，用盐酸酸化后加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明滤液中含有SO42－；（2）.洗涤沉淀的操作为向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复2~3次。【题目详解】I.（1）.①.进行蒸馏操作时，因温度计是测量馏分的温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，与支管口相平而不能插入液面以下，故答案为温度计伸入液面内；②.为了达到更好的冷凝效果，冷凝水应与蒸汽逆流且充满整个冷凝管，所以冷凝水应从下口进水、上口出水，故答案为冷凝水上进下出；（2）.a.玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故a正确；b.玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动，因为这样可能会捣破滤纸，过滤失败，故b错误；c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故c正确；d.滤纸边缘应低于漏斗上边缘，故d错误，答案为：bd；II.海藻灼烧浸泡得到海藻灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，得到含碘的水溶液，加入有机萃取剂进行分液萃取得到含碘单质的有机溶液，蒸馏得到晶体碘。（1）.过滤适用于不溶于水的固体和液体，根据流程图可知，分离固体海藻灰和液体碘离子的溶液需要用过滤操作，因为碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，所以用萃取分液可得到含碘的有机溶液，故答案为过滤；萃取分液；（2）.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能将碘水中的碘转移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后四氯化碳层为紫红色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的现象是溶液分层，上层颜色接近无色，下层呈紫红色，故答案为D；紫红；III.（1）.欲证明滤液中存在SO42－、OH-，选用的方案是先取少量的滤液滴加酚酞，发现溶液变红，再向其中加入盐酸和BaCl2溶液，出现白色沉淀，则可证明SO42－、OH-均存在，故答案为：酚酞；盐酸和BaCl2；（2）.洗涤Mg(OH)2沉淀的方法是：用玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水直至没过沉淀，静置，待液体流出后，重复上述操作2-3次，故答案为用玻璃棒引流向过滤器中加蒸馏水直至没过沉淀，静置，待液体流出后，重复上述操作2-3次。【题目点拨】本题主要考查化学实验基本操作，试题难度不大，本题的易错点是第II小题的第（2）问，注意碘水的体积为3mL，四氯化碳的体积为1mL，且四氯化碳的密度大于水的密度，故答案为D而不是B。20、C2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑4NH3+5O24NO+6H2O无色气体变成红棕色NO【解题分析】

I、（1）①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；②CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成；③固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜；④根据浓氨水易挥发，可用碱石灰干燥分析；（2）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙制取氨气，二者反应生成氯化钙、氨气和水；II、（1）在铂丝作催化剂、加热条件下，氨气和氧气发生氧化还原反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）一氧化氮和氧气是无色气体，一氧化氮和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，反应方程式为：2NO+O2＝2NO2，所以看到的现象是：无色气体变成红棕色；（3）HNO3是强电