2022-2023学年湖北省荆州市江陵县白马职业高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖北省荆州市江陵县白马职业高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某单烯烃与氢气加成后得到2，3-二甲基戊烷，该烯烃可能的结构式有

A三种

B．四种

C．五种

D．六种参考答案：C2.下列各种情况下，可以大量共存的离子组是（

）

A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、NO3—、SO42—、Na+

B．由水电离的c（H+）=1×10—14mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl—、HCO3—

C．与Al反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42—、CO32—、Na+

D．使紫色石蕊变蓝的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl—参考答案：答案：A3.在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是（）A．苹果块会干瘪

B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红参考答案：答案：D4.分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是

A．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO。B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是吸热反应D．在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3===Cl2＋2HIO3，说明I2的还原性比Cl2强参考答案：D略5.历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加以证明

猜想I：猜想II：

A.测定过氧化氢的沸点B.测定过氧化氢分解时吸收的能量C.测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长D.观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转参考答案：D6.下列叙述正确的是

A．直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可证明胶体带电

C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物

D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子

参考答案：C7.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－

B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－参考答案：B8.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B．依据有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物参考答案：A9.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3

B．HCl→H2

C．FeCl3→FeCl2

D．Fe2O3→Fe参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入氧化剂，则选项中发生还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．SO2→SO3中，S元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A选；B．HCl→H2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂，故B不选；C．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故C不选；D．Fe2O3→Fe中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，明确还原剂中元素的化合价升高即可解答，题目难度不大．10.25℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.1025×10-10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 （

）

A．向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(SO42-)增大

B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大

C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2+)>c(SO42-)

D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO42-)减小参考答案：D略11.已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡。为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是

A.向乙容器中充入一定量的SO3气体

B.增大甲容器的压强

C.向甲容器中充入一定量的氦气

D.降低乙容器的温度参考答案：B12.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D13.．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案：C略14.世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能C.碲化镉是一种无机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放参考答案：B【详解】A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；

B.该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；C.碲化镉属于无机化合物，故C正确；

D.应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。故选B。15.下列画有横线的物质，在反应中能被完全消耗的是（

）A．将含少量H2O(g)的H2通过盛有足量Na2O2容器中，并不断用电火花点燃

B．将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热

C．将相同条件下的等体积的NO和O2混合后通入足量水中充分反应

D．将2molSO2和4molO2投入450℃并盛有催化剂的密闭容器中反应参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3molFeS2参加反应转移

mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________________。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为___________________________________。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是

。（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_____。（填字母）选项陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁I对；II对；无C铁属于过渡金属元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂I错；II对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸I对；II对；有（5）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如右，正极的电极反应式为 。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请直接在图中作出修改并标出电子流动方向。参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：①A是相对分子质量为92的烃；④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和反应条件为____________。(2)写出C→D的反应方程式：_________________________________________。(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。①能发生银镜反应

②能使FeCl3溶液发生显色反应。(4)检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为(5)H的结构简式为_____________________________________。参考答案：（1）C7H8

(2分)

Cl2、FeCl3

(2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)（2）+3NaOH→+NaCl+2H2O（2分，化学式写错、不配平不得分）（3）9

(2分)（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜）(1分)

加成反应或还原反应(1分)（5）

（2分，化学式写错不得分）18.【化学——选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

为离子化合物，写出其电子式

．

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有

个方向，原子轨道呈

形．（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了

．（4）G位于

族

区，价电子排布式为

．（5）DE3中心原子的杂化方式为

，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为

．（6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为

cm参考答案：（1）（2分）

（2）

3

（2分），纺锤形（2分）（3）泡利原理（1分）

（4）

第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（1分）（5）sp3（1分），三角锥（1分）

（6）

（3分）19.（13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物③

（－R1、－R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名