2022-2023学年浙江省嘉兴市海盐中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年浙江省嘉兴市海盐中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列条件下的反应，放出最快的是：（

）

金属（粉末状）/mol酸的浓度和体积（mL）反应温度AMg0.13mol/LH2SO41020℃BMg0.13mol/LHCl1020℃CMg0.13mol/LCH3COOH1020℃DMg0.16mol/LHNO31020℃参考答案：A略2.酸碱中和反应的本质是：H++OH﹣→H2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是（）A．氢氧化铁与硝酸 B．澄清石灰水与盐酸C．烧碱与醋酸

D．氢氧化钡与稀硫酸参考答案：B考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣→H2O表示，据此解答．解答：A、氢氧化铁是难溶物，是弱碱，应保留化学式，离子方程式为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故A错误；B．澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式可以用H++OH﹣→H2O表示，故B正确；C．醋酸是弱酸，应保留化学式，离子方程式为：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故C错误；D．氢氧化钡与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：B．点评：本题考查离子反应的书写，明确中和反应的实质、注意酸碱的强弱及盐的溶解性、明确化学式的拆分原则是解答本题的关键，题目较简单．3.

Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1mol/L的稀盐酸反应时，放出的氢气体积最大的是（

）A．Al

B．Mg

C．Na

D．三者产生的氢气一样多参考答案：C略4.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴水中

B．在空气中燃烧

C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．与足量的氢气反应参考答案：A略5.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是(

)A．图2中的A为分液漏斗B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率参考答案：C略6.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．MnOMn2＋

B．HClCl2C．FeFe3＋D．KClO3O2参考答案：A7.下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是（）A．H+，OH﹣，Na+，SO42﹣

B．Fe2+，Cl﹣，K+，OH﹣C．Cu2+，NO3﹣，Na+，Cl﹣

D．Ba2+，Cl﹣，K+，CO32﹣参考答案：C考点：离子共存问题．分析：A．氢离子与氢氧根离子反应生成弱电解质水；B．亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀；C．Cu2+，NO3﹣，Na+，Cl﹣离子之间不满足离子反应发生条件；D．钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀．解答：解：A．H+、OH﹣之间发生反应生成水，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、OH﹣之间反应生成难溶物氢氧化亚铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+，NO3﹣，Na+，Cl﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ba2+、CO32﹣之间发生反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．8.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根据上述情况判断：（1）蓄电池的正极材料是____；（2）放电时，负极反应为____；（3）放电时电子方向从____极流向___极(写电极名称)；（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向___极(写电极名称)。参考答案：(1)PbO2

(2)Pb-2e-+SO42-=PbSO4

(3)铅

二氧化铅

(4)铅【分析】根据电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O结合原电池原理和元素的化合价的变化分析解答。【详解】(1)Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，则PbO2为正极，故答案为：PbO2；(2)Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，发生氧化反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故答案为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；(3)铅蓄电池放电时为原电池，原电池中，电子方向从负极经过导线流向正极，故答案为：铅；二氧化铅；(4)铅蓄电池放电时为原电池，原电池中，阴离子向负极移动，故答案为：铅。

9.关于氨的喷泉实验．下列叙述正确的是A．证明氨气极易与水反应生成NH3·H2O

B．证明氨气是一种碱C．收集氨气的烧瓶内壁可以有水

D．证明氨极易溶于水参考答案：D10.2000年诺贝尔化学奖是由日本筑波大学的白川英树、美国宾夕法尼亚大学的艾伦·马克迪尔米德和美国加利福尼亚大学的艾伦·黑格尔获得。三位化学家在导电聚合物的开发和研究方面做出了突出贡献。所谓导电聚合物是由某些聚合物（如聚乙炔）经化学或电化学掺杂后形成的、导电率可从绝缘体延伸到导体范围的一类高分子材料。导电聚合物应属于A.氧化物

B.气态氢化物

C.复盐

D.有机物参考答案：D11.下列物质不属于高分子化合物的是A．蛋白质

B．淀粉

C．油脂

D．聚乙烯参考答案：C12.下列关于有机化合物的认识不正确的是()A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在发生酯化反应时，醋酸分子羟基中的羟基跟醇分子中的氢原子结合生成水参考答案：C略13.下列有关溶液的说法中，正确的是A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%参考答案：B略14.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为()A．70%

B．52.4%

C．47.6%

D．30%参考答案：A15.向含agHNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应使铁粉全部溶解。已知有

HNO3被还原，则a:b不可能的是

A．2:1

B．3:1

C．4:1

D．9:2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋植物如：海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素经过灼烧之后以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下流程：已知：实验②中发生反应的离子方程式：2I-+H2O+2H+=2H2O+I2。回答下列问题：（1）写出提取流程中实验③的操作名称：_____，从E到F的正确操作方法为：_______，实验①的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：___.（2）从F的下层液体中得到固态碘单质还需要进行的操作是：____。（3）当实验②中的反应转移的电子数为2.408×1023时，理论上可以提取___molI2。参考答案：(1)萃取

用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出

重新过滤（至无混浊）

(2)蒸馏

(3)0.2mol【详解】（1）根据提取流程可知，实验③中的操作为萃取；从E到F的正确操作方法为：用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；实验①的操作为过滤，如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是：重新过滤，至无混浊；综上所述，本题答案是：萃取；用一手压住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出；重新过滤（至无混浊）。

（2）分液后从有机溶剂中提取碘,需要用蒸馏操作,因此，本题正确答案是:蒸馏。（3）根据电子得失守恒可知，2I-→I2,生成1molI2失电子2mol，当实验②中的反应转移的电子数为2.408×1023时，转移电子的物质的量为0.4mol，理论上可以提取0.2molI2。综上所述，本题答案是：0.2mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相应元素核电荷数3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4718.用线段连接相关材料和用途材料

用途氧化铝陶瓷

制轴承氮化硅陶瓷

通讯光导纤维

高级耐火材料