2022-2023学年山西省太原市第四十六中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年山西省太原市第四十六中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是：A．NO2能支持燃烧B．NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果参考答案：A略2.下列物质性质的递变关系正确的是

（

）A.原子半径：C>Al>Na>K

B.碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C.离子半径：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+

D.最高正价：Cl>Si>Al>F参考答案：D略3.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（

）A．元素非金属性由弱到强的顺序为X＜Y＜ZB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X参考答案：D略4.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()A．I的化学性质与I相同

B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78

D．I的原子核内中子数多于质子数参考答案：CA．53131I与53127I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A正确；B．原子符号AZX左下角数字代表质子数，53131I的质子数为53，原子序数为53，故B正确；C．53131I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C错误；D．53131I的质子数为53，中子数=131-53=78，中子数多于质子数，故D正确；故选C。【点睛】本题考查对原子符号AZX理解。原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合，质量数=质子数+中子数。5.下列关于物质分类的正确组合是物质分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCKOHHNO3CaCO3CaOSO3DNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2

参考答案：C【详解】A项、Na2SO3是盐，不是碱，SO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B项、CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；C项、KOH是碱、HNO3是酸、CaCO3是盐、CaO是碱性氧化物、SO3是酸性氧化物，分类均正确，故C正确；D项、CO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故D错误。故选C。【点睛】本题考查物质的分类，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，注意归纳总结：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。6.下列有关物质性质的比较中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2

B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4

D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

参考答案：C7.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是A．该反应是复分解反应B．该反应的化学方程式为C．反应中既是氧化剂，又是还原剂D．生成2mol时转移的电子数为6mol参考答案：B略8.汶川“5·12”大地震震惊全球，一些化工厂受地震影响相继发生过氨气泄漏事故和重大液氯泄漏事故，幸好部队抢险及时，避免了人民生命财产的损失。下列有关氯气和氨气的说法正确的是A．氯气和氨气都是由极性键构成的分子B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体C．氯气和氨气都是易液化的气体D．氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构参考答案：C9.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子序数d＞c＞b＞aB.原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)C.单质的还原性：A＞B＞D＞CD.离子半径：r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)参考答案：D属于短周期元素，且四种离子具有相同的电子层结构，根据所带电荷数，推出A为Mg，B为Na，C为N，D为F，A、原子序数：a>b>d>c，故A错误；B、电子层数越多，半径越大，电子层数相等，都具有相同的电子层结构，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(F)，故B错误；C、Na的金属性强于Mg，F的非金属性强于N，因此N2的还原性强于F2，因此还原性的强弱是Na>Mg>N2>F2，故C错误；D、电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此离子半径大小顺序是r(N3－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)，故D正确。10.下列反应的离子方程式正确的是（

）A．石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH－SiO32－＋H2OB．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2OD．将铜加入稀盐酸中：Cu＋2H＋＝Cu2+

+H2↑参考答案：A略11.某有机物ng，跟足量金属钠反应生成VLH2，另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生成VLCO2(相同状况下)，该有机物分子中含有的官能团为()A．含一个羧基和一个羟基B．含两个羧基C．只含一个羧基D．含两个羟基参考答案：A解析能跟Na反应生成H2的官能团有—OH和—COOH，且一个—OH或—COOH只能提供一个H原子生成H2；能跟NaHCO3反应生成CO2的官能团只有—COOH，且一个—COOH能生成一个CO2分子。由于等质量的该有机物生成H2与CO2的体积(相同状况)相等，则说明该有机物分子中含有一个—OH和一个—COOH。12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16g18O2含有NA个18O原子B.标准状况下，11.2LC2H6中含有C—C键的数目为2NAC.等质量的1H218O与D216O，所含中子数相等D.足量Mg与2.8gN2完全反应后失去0.2NA电子参考答案：C【详解】A.16g18O2中氧原子的物质的量为=mol，则该分子中含有NA个18O原子，A项错误；B.1molC2H6中含1mol碳碳单键，标准状况下，11.2LC2H6即0.5mol乙烷中含有C—C键的数目为0.5NA，B项错误；C.1H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，1mol1H218O与D216O分子内所含中子的物质的量均为10mol，又两者为等质量，则分子的物质的量相同，所含的中子数相同，C项正确；D.镁与氮气反应的化学方程式为：N2+3MgMg3N2，2.8gN2的物质的量为=0.1mol，失去电子数为0.1×6×NA=0.6NA，D项错误；答案选C。

13.下列叙述正确的是

A．同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同B．等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：D略14.烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（

）

A．食盐B．食醋中的乙酸C料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯参考答案：D略15.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（

）A．O2

B．CO2

C．NH3

D．SO2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：

。（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂有机层的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1浓硫酸

饱和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO4

0.6D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L－1。②分析实验

（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________。参考答案：（1）冷凝和防止倒吸（2）①3

4

②AC（3）60.6%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。18.(9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X________，Y__________，Z________。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。(3)把X的单质放入水中，反应现象为____________________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈________色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要______