江西省景德镇市高中化学高一上册期末评估提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：、、、、、、、。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钾的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是A．、可能来自同一工厂B．、可能来自同一工厂C．、一定来自不同的工厂D．、可能来自同一工厂

2、下列叙述正确的是A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B．将一小块钠投入溶液中可置换出红色的固体C．在空气中加热，生成的主要产物为白色的D．实验室做钠的实验时，余下的钠屑放回原试剂瓶

3、NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A．14gN2和CO混合气体中含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，2.24L的H2O中含有的H-O键数为0.2NAC．标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2充分反应转移电子数为0.2NAD．一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应，生成SO3分子数为2NA

4、下列离子方程式书写正确的是A．在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-B．在NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．在NaBr溶液中通入少量氯气：Br-+Cl2=2Cl-+Br2D．在KOH溶液中通入少量氯气：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O

5、下列各组离子能在呈强酸性的溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、配制0.100mol·L-1的某溶液，有关操作正确的是A．配制H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释B．配制NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量C．配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线D．配制HCl溶液时，将量取浓盐酸的量筒洗涤并转入容量瓶中

7、X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．的半径是同周期离子半径最大的C．X的氢化物一定比N的氢化物稳定D．X、Y的简单离子半径大小：

8、物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是A．CaCl2→KClB．Cu→Cu(OH)2C．Fe(OH)3→FeCl3D．BaCl2→BaCO3

9、下列有关离子反应的说法正确的是A．稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式：B．与Al反应能放出的溶液中：、、、一定能够大量共存C．溶液刻蚀铜电路板的离子方程式D．可以表示强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的同一类型离子反应

10、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是

A．若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水B．装置B中盛放饱和食盐水，目的是除去A中挥发出来的少量HClC．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D．装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气

11、钴元素的一种核素可以用治疗恶性肿瘤。下列关于该核素的说法正确的是A．质子数为60B．中子数为33C．核外电子数为87D．与互为同位素

12、下表中I、II实验操作对应的原理一定相同的是IIIA屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素用用CCl4从碘水中提取I2BCl2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去C利用半透膜除去胶体中的加热分离固体I2和NaCl的混合物D用品红溶液鉴别SO2和CO2酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2A．AB．BC．CD．D

13、下列说法正确的是A．新制的氯水能使有色布条褪色，是因为具有漂白性B．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可加入适量的盐酸C．等体积等物质的量浓度的强酸和强碱混合，所得溶液可能呈碱性D．和都具有漂白性，均能使紫色石蕊溶液变为无色

14、已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们有如图所示的反应关系，所需试剂与反应条件任选，下列说法正确的是

A．若A是应用最广泛的金属，C可用来腐蚀铜板，D是红褐色固体，则D胶体带正电荷，因为胶粒对光线的散射而有丁达尔效应B．若A为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，C可用作单一膨松剂，D为日常生活中常用的调味品，则⑤的反应原理可用于侯氏制碱法，其母液溶质中只有氯化铵C．若A常温下是一种有臭鸡蛋气味气体，C是一种大气污染物，D是一种二元强酸，则⑤的反应可以是铜丝和过量D的浓溶液反应，为了观察溶液中某产物颜色，应向反应后的溶液中加入少量水D．若A是一种黄绿色气体，常用来制作自来水消毒剂，C在光照条件下很容易分解，B是漂白液的主要成分，D是漂白粉的有效成分

15、将图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是

A．具有氧化性，在该反应中作氧化剂B．发生了还原反应，每生成转移个电子C．随着反应的进行，溶液酸性减弱D．和的化学计量系数之比为

16、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀反应B．与的反应C．在中的燃烧反应D．灼热的木炭与反应二、计算题

17、按要求完成下列空格：

(1)4.9g硫酸的物质的量___________mol；标准状况下，3.612×1023个氯气分子的物质的量为___________mol。

(2)一定量的铜片与200mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为___________mol。

(3)7.8gNa2O2投入200mL水中，充分反应。

①该反应的化学方程式为___________。

②反应后溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L。(忽略反应前后溶液体积变化)三、实验题

18、1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，经北京市卫生局组织专家定名为“84"消毒液。某同学购买了一瓶“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：净含量:500mL密度:1.2g·cm3

主要成分:25%NaClO

注意事项:密封保存,不能与洁厕剂混合使用根据上述信息回答下列问题：

(1)计算该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为_______mol/L。(保留小数点后一位)。

(2)“84”消毒液中通入CO2能增强消毒效果，写出向“84”消毒液中通入过量CO2的离子方程式：_______。

(3)“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)不能混合使用，原因是：_______。

(4)某实验需用480mL0.1mol∙L-1的NaClO消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量筒量取该“84”消毒液的体积为_______mL。在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_______。

(5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线D．定容时，俯视刻度线(6)为测定某品牌“84”消毒液的浓度，准确量取10.00mL。消毒液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，酸化、充分反应后向溶液中滴加2mol/LNa2S2O3溶液。完全反应时消耗Na2S2O3溶液38.50mL。反应过程中的相关离子方程式和方程式为：2CH3COOH+2I-+C1O-=I2+Cl-+2CH3COO-+H2O；。

通过计算求出该“84"消毒液中NaClO的物质的量浓度_______。(写出详细计算过程)四、周期表推断题

19、X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是___________。

(2)写出化合物Z2R的电子式：___________。

(3)写出化合物X2Y2的结构式：___________。

(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用元素的离子符号表示)。

(5)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________。

(6)X、Y、Z三种元素形成的化合物是___________(填化学式)，含有化学键的类型是___________。五、工艺流程题

20、某实验小组同学对印刷电路板制作过程中()产生的废液X进行回收处理，流程如图所示：

(1)若制作过程中有与Cu反应，转移电子数约为___________。

(2)若向废液X中滴加KSCN溶液变红，证明废液X中含