陕西省宝鸡市高中化学高二上册期末自我评估试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是A．《神农本草经》中“石胆…能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜B．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能D．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热

2、下列离子方程式正确的是A．Fe3O4溶于足量氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2OC．工业制备漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD．Ca(OH)2溶液和少量的NaHCO3溶液反应：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

3、时，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A．使甲基橙试液变红的溶液中：、、、B．由水电离产生的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、

4、用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是

①中实验②中现象A加热1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液的混合物酸性溶液褪色B加热溶液和浓NaOH溶液的混合物溶液先变浑浊后澄清C加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物饱和溶液的上层有无色油状液体产生D将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间导管中倒吸一段水柱A．AB．BC．CD．D

6、在水溶液中，CrO呈黄色，Cr2O呈橙红色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列说法正确的是（

）A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色B．该反应是氧化还原反应C．向该溶液中通入HCl气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动

7、图表示生成几种氯化物反应的自由能变化随温度变化情况。若在图示温度范围内焓变和熵变不变，且，其中R为常数，T为温度。下列说法错误的是

A．反应①在温度a时的平衡常数为1B．反应②的平衡常数随温度升高而减小C．图示温度范围内，③是自发进行的D．任何温度下均可用还原制备

8、在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表：时间/min010204050T10.500.350.250.100.10T20.500.300.18-0.15

下列说法正确的是A．温度：T1＞T2B．T1时0～10min内NO2的平均反应速率为C．T2时CH4的平衡转化率为60.0%D．T1时，保持其他变化不变，再充入0.5molCH4和1.2molNO2，达新平衡时N2的浓度增大

9、利用反应，可实现汽车尾气无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的B．投料比：C．汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率D．若m=2，反应达平衡时，NO的转化率为40%，则的体积分数为15.4%

10、100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L-1。60s时，体系已达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（

）A．0～2s内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01mol•L-1•s-1B．在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍C．平衡时，n(N2O4)=0.25molD．平衡时，c(NO2)=0.6mol•L-1

11、恒容密闭容器中发生以下反应：。下列叙述正确的是A．任意时刻，化学反应速率关系：B．达到反应限度时，每消耗同时生成C．容器中气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态D．达到平衡状态时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

12、下列有关常温下体积相同且pH均为3的HCl和溶液的说法错误的是A．与相同浓度的NaOH溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的NaOH溶液的体积相对较大B．加水稀释相同倍数后，变大C．两种溶液的导电性几乎相同D．分别加入相同的Zn粒产生等量的H2，醋酸所需时间较短

13、在时，水溶液中，甘氨酸盐酸盐可看作是二元酸，向的甘氨酸盐酸盐溶液中逐滴加入的溶液，滴定曲线变化如图所示。

下列说法不正确的是A．由B与D点可知甘氨酸阳离子的B．B点时，D点时，则C．C点D．E点

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H+数目为0.1NAB．光照条件下，1molCH4与1molCl2充分反应后，得到CH3Cl分子的总数为NAC．Cu与浓硝酸反应生成9.2gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.2NAD．足量的锌粒与1LpH=2的醋酸溶液充分反应，生成H2的数目为0.05NA

15、常温下，pH相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A．B．将的盐酸与的醋酸等体积混合后溶液的C．等体积的两份溶液各加水稀释10倍后有D．等体积的两份溶液分别与等质量的少量Zn反应，盐酸中的Zn先消失

16、判断下列盐类水解的叙述中正确的是A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍

17、下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴加少量酚酞溶液变红该溶液一定是碱溶液B向某溶液中滴加少量盐酸产生白色沉淀原溶液中一定含有Ag+C将某气体通入品红溶液中溶液褪色该气体一定是SO2D向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体产生白色沉淀AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡

A．AB．BC．CD．D

18、将浓度为0.1mol/LCH3COOH溶液不断加水稀释，下列各量始终保持减小的是A．c(OH-)B．Ka(CH3COOH)C．D．

19、25℃时，10mL0.15mol/L的硫酸与10mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，则混合后的pH为A．0B．1C．2D．3

20、常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是

A．曲线n表示与pH的变化关系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、填空题

21、回答下列问题

(1)NOx的排放主要来自于汽车尾气。NO可利用活性炭进行吸附。反应原理为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)∆H=-34.0kJ∙mol-1。在恒压密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

①由图可知，反应在温度1050K之前，NO的转化率随温度升高而增大，其原因可能是_______；在1100K时，CO2的体积分数为_______。

②用物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_______。[已知：气体分压P分=气体总压(P总=)×气体物质的量分数]

(2)反应A(g)+3B(g)→2C(g)

∆H＜0在恒容条件下进行。改变反应条件，平衡体系历经阶段Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ。在第Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势_______。(曲线上必须标出A、B、C)。

三、实验题

22、乙二酸是一种有机酸，俗名草酸，化学式为，广泛分布于植物、动物和真菌体中。室温下，用pH试纸测得0.2mol∙L−1的溶液的pH=3。

(1)乙二酸的电离方程式为___________。

(2)测定血液样品中的浓度。取血液样品50.00mL，加适量的草酸铵[]溶液可析出沉淀，将洗涤后的沉淀溶于强酸可得，将溶液稀释成250mL。再用0.010mol∙L−1酸性溶液进行滴定。

①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________。

A．

B．

②滴定到达终点的判断标志是___________。

③下图是第一次滴定结束时滴定管中的液面，其读数为a=___________mL。

④根据下列数据计算：滴定次数草酸溶液体积(mL)标准液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.60a第二次25.000.1024.10第三次25.001.2025.20

滴定时被还原为的离子方程式为___________。计算血液样品中的浓度为___________mg∙L−1。

⑤下列操作可能造成测得浓度偏高的是___________。

A．滴定前平视，滴定后俯视

B．滴定管未润洗即装入标准溶液

C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出

D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

(3)除根据氧化还原原理滴定还可以根据沉淀原理滴定，即滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间有明显的颜色差别。难溶物AgClAgBrAgCNAgSCN颜色白色浅黄色白色砖红色白色

参考表中的数据，若用滴定NaCl溶液，可选用的指示剂是___________溶液(填标号)。A．NaBrB．NaCNC．D．NaSCN四、原理综合体

23、处理、回收CO是环境科学研究的热点。CO处理大气污染物的反应为，研究者提出气相中催化CO与反应的历程分为两步，反应如下：

第一步：

kJ/mol

第二步：

kJ/mol

(1)总反应的___________kJ/mol。

(2)若第一步为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)，判断的理由是___________。

A.

B.

C.

D.

(3)若向恒温的2L密闭容器中加入2molCO和1mol气体，发生总反应生成和：

①下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．容器中压强不再变化

B．与的浓度之比不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．的体积分数不再变化

②反应进行2min达到平衡，此时的体积分数为20%，则用CO的浓度变化表示的平均反应速率为___________。

(4)若在密闭容器中按起始时不同投料比发生反应，的平衡转化率随温度的变化如图所示。据图分析，___________3(填“>”“<”或“=”)；K时，上述反应的平衡常数___________。

五、填空题

24、四氧化三锰是电子工业生产锰锌铁氧体软磁材料的重要原料。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量FeCO3、Al2O3、MgO和SiO2等杂质)为原料制备高品位四氧化三锰的一种工艺流程如下：

已知：①0.01mol/L金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子Al3+Fe3+Fe2+Mg2+Mn2+开始沉淀4.12.27.59.68.8完全沉淀5.43.29.5//②Ksp(MgF2)=7.4×10-1l；Ksp(MnF2)=5.6×10-3

回答下列问题：

(1)提高“酸浸”效果的方法有___________、___________(任写两种)。

(2)“氧化1”步骤中，氧化剂a可选用MnO2，发生反应的离子方程式为___________，为了检验氧化是否完全可选用的试剂是___________(写化学式)。

(3)“沉铁铝”步骤中，调节pH的范围为________