浙江省湖州市高中化学高考模拟期末高分通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是A．自来水厂可用明矾进行杀菌消毒B．将CO2转化为乙醇有利于减少碳排放C．太阳能电池感光板所用主要材料为晶体硅D．食品放入冰箱中变质速率减慢

3、下列说法中，正确的是A．硫酸的摩尔质量是98gB．在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液C．标准状况下，22.4LSO3含有氧原子的数目为4NAD．44gCO2中含有分子数为NA

4、下列图像中能表示第三周期元素最高正价(Y)随元素核电荷数(Z)变化关系的是A．B．C．D．

5、己烷雌酚的一种合成路线如图：

下列叙述正确的是A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C．用FeCl3溶液不可鉴别化合物X和YD．化合物X的一氯代物有4种

6、用下列装置进行实验，能达到相应的实验目的的是A.乙酸乙酯的制备B.配制溶液C.快速制取少量氨气D.气体从a处进入，用排空气法收集A．AB．BC．CD．D

7、钙元素的储备是锂的2500倍，能提供二电子反应且动力学性能优异。一项新研究构建的新型钙离子混合储能器件如图所示。在充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，钙与锡电极形成合金，放电过程则相反。下列说法错误的是

A．放电时，和Ca2+分别从电极中脱出扩散回电解质B．放电时，负极的电极反应为Ca7Sn6-14e-=6Sn+7Ca2+C．充电时，若与x相连极板增重1.6g转移电子0.08molD．充电时，y与电源负极相连

7、实验测得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5.下列说法不正确的是

A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化'B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol·L-1，溶液pH变化值小于lgxC．随温度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小D．25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)二、试验题

8、Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。

已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。

Ⅱ．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

回答下列问题：

（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是______________。

（2）吸收塔中的原料B可以选用_____________(填字母序号)。

A．NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液

（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。

①A中使用70％的硫酸比用98％的浓硫酸反应速率快，其原因是_____________。装置B的作用是______________。

②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2＝Na2SO3+H2S_____________和Na2SO3+SNa2S2O3。

（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为______________。三、工艺流程题

9、锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。

已知：①MnSO4•H2O易溶于水，不溶于乙醇。

②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：

C6H12O6(葡萄糖)→+HCOOH

回答下列问题：

(1)铅的原子序数为82，位于元素周期表的第六周期第_______族。已知Pb2Mn8O16中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为_______。

(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______。

(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_______，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为_______。

(4)整个流程中可循环利用的物质是_______。获得MnSO4•H2O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_______。

(5)加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3，Na2CO3溶液的最小浓度为_______mol·L-1(保留两位小数)。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由_______。[已知：20℃时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，1.262≈1.6]四、原理综合题

10、有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。合理应用NOx，在生产和生活中具有重要意义。请回答下列问题：

(1)NO在催化剂表面分解过程如图甲所示。从状态A到状态C的过程中，能量状态最低的是___________(填“A”“B”或“C”)。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+177.5kJ·mol-1。

(2)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用的试剂，已知：2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)

ΔH<0。在t℃、aMPa条件下，向一恒压密闭容器中按物质的量之比为2：1通入NO和Cl2的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图乙所示。

①反应20min达到平衡，试求0~20min内ClNO的平均反应速率v(ClNO)=________MPa·min-1，该反应的Kp=___________MPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，均用含字母的式子表示)。

②若起始条件相同，在恒容容器中发生上述反应，则达到平衡时NO的含量符合图乙中_______点(填“a”“b”“c”或“d”)。

(3)用焦炭还原法可除去烟气中的NO2，发生反应：2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH>0。

①一定温度下，向密闭容器中分别加入活性炭和一定量的NO2，一段时间达到平衡后，下列措施能够使上述反应正向进行的是___________(填字母标号)。

A．加入催化剂B．增加活性炭的质量

C．缩小容器容积D．升高温度

②一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和2molNO2，经过相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器容积的关系如图丙所示。a、b、c三点中，已达平衡状态的有___________。

(4)某同学利用图丁装置，既解决了CO和NO引起的环境污染问题，又实现了在铁饰品上镀铜。b电极的电极反应式为___________，撤去质子交换膜，一段时质子交换膜间后，溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。在实现铁饰品上镀铜时，铜电极是___________(填“c”或“d”)电极。

11、填空。

(1)OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为___________。

(2)①V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是___________对，分子的立体构型为___________；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________；SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为___________；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为___________(填图1中字母)，该分子中含有___________个σ键。

②V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为___________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为___________。

(3)①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是___________。

②CS2分子中，共价键的类型有___________，C原子的杂化轨道类型是___________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___________。

12、甘草素（G）常用作食品添加剂。制备G的一种合成路线如下图所示。

已知：，其中R、为烃基或氢。回答下列问题：

(1)A的系统命名为__________。

(2)B中官能团的名称为__________。B→C反应类型为__________。

(3)D的结构简式为__________。

(4)在G分子结构简式上，用“*”标出手性碳原子_____。

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