辽宁省大连市高中化学高二下册期末模考提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活中，我们经常听说PVC塑料或者在一些塑料管件上看到“PVC”字样，PVC塑料指的是A．聚氯乙烯B．聚四氟乙烯C．聚丙烯腈D．聚甲基丙烯酸甲酯

2、设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．溶液中阴离子的数目为B．含有共价键的数目为C．在分子中所含键数为D．在溶液中，

3、Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q的基态原子中只有1种运动状态的电子，W、Z的基态原子分别是同周期中未成对电子数最多的，X的基态原子2p能级上未成对电子数与成对电子数相同，Y与Q处于同一主族。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．第一电离能：C．沸点：D．化合物中只含有离子键

4、南开大学某团队报道了一种有机合成新方法，如图所示。下列叙述错误的是

A．X、Y、W和T均能发生加成反应B．X、Y、W和T均为烃的衍生物C．T与2-己酮互为同系物D．X的芳香族同分异构体有4种

5、下列有关实验原理、装置操作或结论的描述中，不正确的是(有关装置中的夹持仪器略去)

A．图甲是实验室用大理石与盐酸制取CO2B．图乙是制取SO2、检验SO2的漂白性C．图丙是分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．图丁是实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯

6、可再生能源与电解水制氢技术的结合是实现可持续制氢的最佳途径，我国科学家提出电池电极分步法电解水制氢技术，相关工作示意图如下。下列说法正确的是

A．切换到K1时，HER区域pH减小B．切换到K2时，OER发生的电极反应为C．切换到K2时，中间电极发生反应为D．该装置总反应式为

7、常温下，下列有关叙述正确的是A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：B．100mL

的溶液和200

的溶液所含的相同C．的一元酸和的一元强碱等体积混合后的溶液；D．常温下，、浓度均为。的、

COONa混合溶液

二、试验题

8、已知反应：(浓)，实验室用如图所示装置制备溴乙烷(沸点为38.4℃，密度为)。

实验前先向仪器a中加入5g乙醇和足量浓硫酸，然后加入10.3g研细的溴化钠和几粒碎瓷片，向试管d中加入少量蒸馏水。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。

(2)为了更好地控制反应温度，除用图示的加热方法外，更好的加热方法是___________。

(3)试管d中出现的实验现象是___________。

(4)反应结束后，试管d中含少量杂质，为了除去粗产品中的杂质，可选用的试剂是___________(填字母)。A．苯B．水C．D．亚硫酸溶液(5)经过分离、提纯、干燥后，该实验最终得到4.35g溴乙烷，则本实验溴乙烷的产率为___________%(结果保留一位小数)。

(6)检验溴乙烷中的溴元素的操作步骤为①取样

②加入NaOH溶液，加热

③冷却后加稀酸化

④加入溶液。上述步骤②中发生反应的化学方程式为___________。三、工艺流程题

9、铅用途广泛，是电气工业部门制造蓄电池、汽油添加剂和电缆的原材料。工业上常用铅精矿(主要成分是PbS以及少量Zn、Fe、SiO2、MgO、Al2O3)通过如图所示工业流程制取铅。

已知：①PbS在稀硫酸中不会溶解

②常温下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe2+Fe3+Zn2+Mg2+Al3+开始沉淀pH6.52.25.49.53.5完全沉淀(c=1.0×10-5mol/L)的pH9.73.26.411.14.7

回答下列问题：

(1)滤渣1的成分是___________。酸浸后的分离操作是___________。

(2)已知溶液3的焰色反应透过蓝色钴玻璃是紫色，反应2的化学方程式为___________。

(3)已知溶液4的溶质是化合物且为绿色氧化剂，写出反应3的化学方程式___________。

(4)硫酸铅是铅蓄电池的放电过程中的主要产物，硫酸铅可以通过电解的方式在___________(选填“正”“负”“阴”“阳”)极得到铅。铅蓄电池在放电过程中，正极的电极反应是___________，电解质溶液的密度___________(填“增大”“减小”或者“不变”)。

(5)由“分步沉淀”的条件可知，常温下，Fe(OH)3的Ksp的数量级为___________；滤液1中的c(Zn2+)=___________mol/L(沉淀剂对溶液体积无影响)。四、原理综合题

10、Ⅰ.已知NO2和N2O4可以相互转化，反应：2NO2(g)N2O4(g)△H=-57.2kJ•mol-1。

(1)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是___________。

A．A、C两点的正反应速率的关系A＜C

B．A、B、C、D、E各状态，v(正)＞v(逆)的是状态E

C．E→A所需时间为x，D→C所需时间为y，则x＜y

(2)在恒容容器中，该反应达平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是

。A．充入一定量的NO2B．充入一定量的N2C．分离出一定量NO2D．降低温度(3)一定温度下，向容积为20L的密闭容器中充入1molNO2气体，发生反应2NO2(g)N2O4(g)。反应中测得相关数据如表所示：反应时间/min01020304050气体相对分子质量465764696969

①此条件下该反应的化学平衡常数K=________________。

②该温度下，若将46gNO2和N2O4的混合气体充入20L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的相对分子质量为56，则此时v正(NO2)_______v逆(N2O4)(填“＜”“＞”或“=”)。

Ⅱ.用CO2制备CH3OH可实现CO2的能源化利用，反应如下：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。

(4)工业上用CO2制备CH3OH的过程中存在以下副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH=＋41.2kJ/mol。将反应物混合气按进料比n(CO2)∶n(H2)=1∶3通入反应装置，选择合适的催化剂，发生反应。

①不同温度和压强下，CH3OH平衡产率和CO2平衡转化率分别如图1、图2。

i．图1中，压强p1_______p2(填“＞”、“=”或“＜”)

ii．图2中，压强为p2，温度高于503K后，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。

②实际生产中，测得压强为p3时，相同时间内不同温度下的CH3OH产率如图3。

图3中523K时的CH3OH产率最大，可能的原因是_______(填字母序号)。

a．此条件下主反应限度最大

b．此条件下主反应速率最快

c．523K时催化剂的活性最强

11、半导体晶体是半导体工业的主要基础原料，第一代半导体代表材料是锗(Ge)单晶和硅单晶(Si)，他们的出现实现了超大规模集成电路，第二代砷化镓(GaAs)等化合物半导体制成的激光器成为光通信系统中的关键器件，氮化硼(BN)、碳化硅(SiC)、金刚石等属于第三代半导体材料，又被称为高温半导体材料。

(1)的价电子排布式为___________。

(2)石墨型转变为金刚石型时，原子的杂化轨道类型由___________变为___________。金刚石型的硬度比金刚石大，推测其原因是___________。

(3)磷酸和亚磷酸是磷元素的两种含氧酸。亚磷酸与反应只生成和两种盐，则的结构式为___________，其为___________元酸

(4)下图为Ga和N形成的某种晶体的晶胞，该晶体也为高温半导体材料。其中黑色的球为Ga，白色球为N，该晶体的化学式为___________。若晶胞密度为，阿伏加德罗常数为，则两个最近的Ga之间的距离为___________列出计算表达式。

12、木质纤维素代替传统的化石原料用于生产对二甲苯可以缓解日益紧张的能源危机，再利用对二甲苯为起始原料结合CO2生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，路线如下：

回答下列问题：

(1)下列关于糖类的说法正确的是_______(填标号)。A．纤维素和淀粉互为同分异构体B．淀粉遇I2显蓝色，利用该现象可检验淀粉是否开始水解C．核糖和脱氧核糖是含有5个碳原子的单糖D．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖(2)Ⅰ分子中，手性碳的个数为_______。

(3)Ⅲ→Ⅳ的反应类型为_______；Ⅵ的名称为_______。

(4)化合物Ⅱ的同分异构体中核磁共振氢谱只有两组峰且峰面积之比为1∶1的是_______；化合物Ⅶ的芳香族