青海省西宁市高中化学高三下册期末高分通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、学科核心素养是指学生通过学科知识的学习而逐步形成的关键能力、必备品格与价值观念。下列同学的做法错误的是A．发现化学实验室中化学药品都放在一起，张浩建议实验员老师将药品分类存放B．林利将废旧电池与家中其他垃圾一起放入标有“厨余垃圾”的绿色垃圾桶中C．王明建议妈妈少吃腌制食品，因为食品在腌制过程中可能会产生致癌的亚硝酸盐D．为了清除手上不溶于水的油漆，陈凯先用汽油清洗手上的油漆，再用肥皂水清洗

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．2.24L(标准状况)CCl4中含有的碳原子数为0.1NAB．4.6g乙醇中含有C—H键的数目为0.6NAC．1mol苯含有的碳碳双键数目为3NAD．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，基态Y原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是A．简单氢化物的还原性：Y＜ZB．非金属性：Y>Z>XC．Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构D．化合物中既存在离子键，又存在共价键

5、氯甲酸异丙酯(

)是重要的农药中间体，在氯甲酸异丙酯的同分异构体中，既能与钠反应生成H2又能发生银镜反应的结构有(不考虑立体异构体)A．9种B．10种C．13种D．16种

6、下列实验合理的是

A．用图1所示装置证明非金属性强弱：B．用图2所示装置吸收氨气，并防止倒吸C．用图3所示装置制备并收集少量气体D．用图4所示装置制备少量氧气

7、研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。则下列说法中不正确的是

A．放电时，铝为负极，石墨为正极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．充电时的阳极反应为：D．每形成电路中可转移

7、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的

A．用pH试纸测定E点对应的溶液，B．F．H点对应的溶液都存在C．加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH不变D．G点对应的溶液中二、试验题

8、氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。

已知：锶与镁位于同主族，锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。

I.利用装置A和C制备Sr3N2

(1)锶与镁位于____族，属于____区。

(2)由装置A制备N2的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

(3)装置A中a导管的作用是____。

(4)操作中，你认为应先点燃装置的酒精灯____(填“A”或“C”)，理由是___。

II.利用装置B和C制备Sr3N2

利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)

(5)装置C中广口瓶盛放的试剂是____。

(6)氮化锶要干燥保存，遇水剧烈反应的化学方程式为____。

III.测定Sr3N2产品的纯度

步骤：称取4.50g所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压滴液漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气将产生的氨全部蒸出，用100.00mL1.00mol/L的盐酸完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧瓶中量取20.00mL的吸收液，用甲基橙作指示剂，用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，滴定到终点时消耗14.00mLNaOH溶液。

(7)产品纯度为_____%(计算结果保留一位小数)。三、工艺流程题

9、二水合磷酸二氢锰具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工拟用软锰矿(含MnO2及少量FeO、Al2O3和SiO2)为原料生产Mn(H2PO4)2·2H2O，其工艺流程如下所示，请回答下列问题：

(1)磷元素位于元素周期表第_______周期第_______族。

(2)滤渣①的主要成分是_______。

(3)适量Na2SO3固体作为还原剂，将MnO2还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_______。

(4)检验滤液①中是否含有Fe2+，可以用_______溶液。A．KSCNB．KFe[Fe(CN)6]C．K3[Fe(CN)6]D．Fe3[Fe(CN)6]2(5)步骤II是用萃取剂萃取溶液中的Fe3+，Fe3+的萃取率与pH的关系如下图，当溶液pH>1.7，随pH增大Fe3+萃取率下降的原因是_______。

(6)已知该条件下在步骤III中Ksp[Al(OH)3]=10×10-33，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-14，试剂x为Na2CO3，若c(Mn2+)=1.0mol·L-1，调节pH范围应为4.7≤pH_______。

(7)步骤V酸溶时可能产生磷酸锰和磷酸氢锰杂质，因此加入H3PO4至溶液呈酸性才能保证生成物质较多为Mn(H2PO4)2，用离子方程式说明原因_______。已知磷酸锰难溶于水，磷酸氢锰和磷酸二氢锰易溶与水。四、原理综合题

10、碳达峰、碳中和，主要是把工业排放的进行封存和转化为有用的物质，以减少工业向大气释放，缓解温室效应。

(1)2022年4月28日，我国科研人员通过电催化与生物合成的方式将二氧化碳合成油脂，合成反应历程如图所示。反应①②是在催化剂和通电条件下完成的，反应③是利用脂肪酸菌株实现的转化，由二氧化碳制成乙酸的热化学方程式为________________。

(2)我国另一些科研人员在加氢制二甲醚方面取得重要进展，涉及的主要反应为：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

Ⅳ．

①________；上述四个反应中反应________是副反应(填序号)。

②在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得平衡转化率或平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

的选择性

其中表示平衡时的选择性的曲线是________(填“a”或“b”)；温度低于260℃时，曲线b随温度升高而降低的原因是________________。

③为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应控制的压强是________(填“低压”或“高压”)。

(3)工业上可以用与反应来生产尿素，其化学方程式为。t℃时，在1L密闭容器中充入和模拟工业生产，投料比，若起始压强为，水为液态、平衡状态时的压强是起始的，用平衡分压(分压=总压×物质的量的分数)代替平衡浓度计算，该反应的平衡常数表达式________。

11、2022年度诺贝尔化学奖授予对发展点击化学和生物正交化学做出突出贡献的科学家。反应作为点击化学的典型代表，其反应原理如下：

科学家以为催化剂、以和水的混合溶剂作为反应介质进行了一种反应：

回答下列问题：

(1)基态铜原子核外电子占据能量最高的能层符号为___________。

(2)化合物P的结构简式为___________；P中所含元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)离子又叫叠氮酸根，它的空间构型为___________；与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。

(4)鉴别L中含有碳碳三键的一种试剂为___________。

(5)晶胞如图所示，位于构成的___________空隙中，B的坐标为___________。

12、酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示：

(1)的化学名称为___________。

(2)酮基布洛芬中官能团的名称为___________，D→E的反应类型为___________。

(3)写出C的结构简式：___________；A-G中含有手性碳原子的物质有___________种。

(4)B在NaOH水溶液加热，生成物与酸反应生成有机物M，写出在一定条件下M生成高聚物的化学反应方程式___________。

(5)H为酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件