浙江省永康市高中化学高考模拟期末提升考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、“油”在生活生产中应用广泛，下列有关“油”的说法不正确的是A．食用油属于酯类，在一定条件下可以发生水解反应B．甘油是丙三醇的俗称，可以做护肤品C．汽油、煤油、生物柴油等均来源于石油，主要成分都是烃类D．油脂的皂化反应是一种化学变化

3、下列说法正确的是A．向1L1mo/L的溶液中加入足量溶液有3mol沉淀产生B．分子式为的有机物有4种可能结构(不考虑立体异构)C．1mol石墨晶体中含有的键数目为1.5D．金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动实现的

4、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低C．元素X、Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

5、下列有关有机物的说法正确的是A．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料B．按系统命名法

的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷C．二甲醚和2-甲基丙烷的核磁共振氢谱中都只有一个位置的特征峰D．

互为同分异构体

6、下列实验的试剂、装置选用不合理的是

选项实验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去CO2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和碳酸钠溶液甲C除去NH3中少量的H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙

A．AB．BC．CD．D

7、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：，下列叙述错误的是A．高铁电池的负极材料是ZnB．放电时正极附近溶液的碱性减弱C．电池工作时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4参加反应D．放电时正极和充电时阴极均发生还原反应

7、H2C2O4为二元弱酸，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c()+c()。室温下用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定25.00mL相同浓度的H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1000mol·L−1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L−1+2c()+c(OH－)−c(H2C2O4)B．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L−1+c()−c(H2C2O4)C．当c(Na+)=c(总)时，若c(H2C2O4)＜c()，则反应+H2OH2C2O4+OH－的平衡常数K＜Ka2(H2C2O4)D．当混合溶液中，n(Na2C2O4)：n(NaHC2O4)=1：1时：c()+4c()−2c(H2C2O4)=3c(H+)−3c(OH－)二、试验题

8、是一种重要的化工原料，常用于生产次氯酸钠、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品。回答下列问题：

(1)甲同学在实验室欲制备一瓶纯净的，装置如图所示。

①装置的连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示)。

②检验装置A气密性的具体操作是___________。

③装置D中所装试剂为___________。

(2)乙同学结合甲同学的装置，又添加一些装置(如下图)，在实验室利用和在活性炭催化作用下制取亚硫酰氯。亚硫酰氯是重要的化工试剂，易水解。

①H仪器的名称为___________。

②G仪器的进水口是___________(填“a”或“b”)。

③F仪器的作用是___________。

(3)已知具有还原性，和能发生氧化还原反应。丙同学做以下实验：取少量和反应后的混合物于试管中，加水充分溶解后……丙同学猜想二者能否发生氧化还原反应，接下来的实验操作和现象都正确且能验证丙同学猜想的是___________(填字母序号)。A．滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色B．滴加几滴溶液，有白色沉淀生成C．加入少量稀硝酸，再滴加几滴溶液，有白色沉淀生成D．滴加几滴酸性溶液，紫红色消失三、工艺流程题

9、镀镍生产过程中产生的酸性硫酸镍废液(含有等杂质离子)，通过精制提纯可制备高纯硫酸镍，部分流程如下：

资料1：时，，，易溶于水。

资料2：(二乙基己基磷酸)萃取金属离子的反应为：

X+Mx+M+xH+

(1)操作1、2的名称_________，操作3的所需要主要玻璃仪器名称是烧杯和_________。

(2)操作1中加入的主要目的是______。

(3)溶液参与反应的离子方程式是和_________，杂质离子沉淀完全时，溶液中_________(c(杂质离子)可视为沉淀完全)。

(4)滤液b中含有的金属阳离子主要有和_________。

(5)在硫酸盐溶液中对某些金属离子的萃取率与关系如图所示，在一定范围内，随着升高，萃取率升高的原因是___________。

(6)处理后母液再利用及含量测定：

①在母液中加入石灰乳可制备操作1中所需浆液，写出制备的化学方程式_________。

②准确量取处理后的母液稀释液于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，滴加氨水调节溶液，用溶液滴定至终点，滴定反应为：，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液，计算处理后的母液稀释液中含量_________。四、原理综合题

10、是常见的还原剂，也是合成一碳化学产品的原料。

(1)工业上采用天然气法制备。已知几种共价键的键能如表所示：化学键CO

4361076465413

写出气体和水蒸气在高温下反应生成和的热化学方程式：_______。

(2)工业上，用还原赤铁矿冶炼铁，有关热化学方程式如下：

①

②

③

④_______。(计算结果保留1位小数)

(3)工业上利用合成，一定量的和加入一定容积的反应器中，在催化剂存在下发生反应：。测得平衡转化率与温度关系如图所示。

①温度升高，平衡转化率降低，其主要原因是_______。

②_______(填“>”、“<”或“=”)。

(4)工业上，常用处理，在催化剂存在条件下发生反应：2。

在体积相等的甲、乙两个密闭容器中分别充入、气体，在恒温恒容、绝热恒容下分别发生上述反应。测得气体压强与时间关系如图所示。

①容器_______(填“甲”或“乙”)在恒温恒容条件下反应。

②气体总物质的量：a_______b(填“>”“<”或“=”)。

③b点平衡常数_______(填“>”“<”或“=”)。提示：用分压计算的平衡常数为，分压等于总压×物质的量分数。

④乙容器内分压变化率为_______。

11、科学家开发了一种氮掺杂氢化镥(Lu—N—H)材料，在压强下，表现出室温(20℃)超导特性。回答下列问题：

(1)已知基态Lu(镥)原子的价层电子排布式为，它位于元素周期表第___________周期第___________族，有___________个未成对电子。

(2)氮族氢化物中，沸点最低的是___________(填化学式)，的沸点高于，其主要原因是___________。

(3)一种新药的活性成分的结构简式如图所示。1个该分子含___________个手性碳原子。

(4)含N的分子或离子是常见的配体。例如，雷氏盐的化学式为，其常作分析试剂。

①雷氏盐中阳离子的空间结构为___________，阴离子中配位原子是___________(填元素符号)。

②预测：雷氏盐中阴离子的空间结构最可能是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)Lu—N—H晶胞如图所示。已知晶胞参数为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，有___________个Lu原子与H原子等距离且最近。该晶体的密度为___________。

12、布洛芬有解热镇痛、抗炎作用。布洛芬缓释片既可以减少对胃的刺激，又可以增加药物的释放时间。其中一种缓释布洛芬的合成路线如图：

(1)有机物A中的官能团名称为_________________，E的化学名称为_____________________。

(2)反应①的化学方程式为________________________________________。

(3)G→H的反应类型为________________。

(4)写出J(布洛芬)的结构简式____________________________。

(5)满足下列条件