广西壮族自治区贺州市高中化学高三下册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活中处处有化学。下列生活常识与所述的化学知识没有关联的是选项生活常识化学知识A甘油常用于护肤品中作保湿剂羟基是亲水基B用木炭绘画常温下碳单质性质稳定C用含NaOH和Al粉的管道疏通剂疏通厨卫管道NaOH与Al粉反应放热产生大量气体，且NaOH有一定腐蚀性D肥皂能去油污主要是肥皂显碱性，能促进油脂水解A．AB．BC．CD．D

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，4.48LCCl4所含的原子数为NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NAC．向沸水中滴加含0.1mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NAD．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子总数为0.6NA

4、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

5、有机物X可以发生如下转化。下列说法正确的是

A．X分子苯环上的一氯代物有9种B．电解过程中X在阳极反应生成YC．Z可发生氧化、取代、加聚等反应D．与足量NaOH溶液反应时，等物质的量X、Y、Z消耗NaOH的物质的量之比为1∶2∶2

6、下列气体可用排水集气法收集的是A．O2B．NO2C．NH3D．HCl

7、随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车界的“新宠”。某全电动汽车使用的是钴酸锂()电池，其工作原理如图所示。其中A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列说法中不正确的是

A．该隔膜只允许通过，放电时从左边流向右边B．废旧钴酸锂()电池进行“放电处理”，让进入石墨中而有利于回收C．B极放电时的电极反应式为D．放电时，A极电极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+

7、常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是

A．曲线n表示与pH的变化关系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、试验题

8、葡萄糖酸亚铁【(C6H11O7)2Fe】是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：

（1）a的名称为_________。

（2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在_________(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有_________、____________。(写2条)

（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因____________。

（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_________________。

（5）用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为______________，此法产品纯度更高，原因是_______________。三、工艺流程题

9、回收磷酸铁锂电池的正极材料，工艺流程如下：

已知：该温度时Co(OH)2、Mn(OH)2的Ksp分别为2.0×10-15、1.9×10-13。

回答下列问题：

(1)磷酸铁锂电池在剥离前要充分放电，通过Li+移动把FePO4转化为LiFePO4该电极反应式为_______。

(2)磷酸铁锂电池的正极材料“浸出”前需要粉碎，目的是_______。

(3)“滤渣”中含有FePO4和C，为了得到纯净的FePO4，简单除碳方法为_______。

(4)“净化”时为除尽微量的Mn2+、Co2+，确保浓度控制为等于或小于1×10-5mol·L-1，加入NaOH溶液调pH至_______(填“酸性”或“碱性”)较好。

(5)粗Li2CO3固体表面上黏有Na2CO3溶液和_______溶液，工业上用热水而不用冷水清洗固体，原因有_______、_______、后期易干燥且Li2CO3产率高。

(6)“浸出”过程中发生的化学方程式为_______。四、原理综合题

10、油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①

②

则反应③的___________：下列叙述中能说明反应③达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．断裂2molC—H的同时生成1molC=S

B．恒容条件下，体系压强不再变化

C．恒容条件下，气体的密度不再变化

D．

(2)对于上述反应①，在不同温度、压强为100kPa、进料的物质的量分数为0.1%~20%(其余为Ar)的条件下，的平衡转化率如图1所示。、和的大小关系为___________；的物质的量分数越大，的平衡转化率越小的原因是___________。

(3)上述反应①和③的随温度的变化如图2所示，已知(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，则在1000K时，反应的自发趋势：①___________③(选填“>”“<”或“=”)。在1000K、100kPa条件下，的混合气发生反应，达到平衡时，接近于0，其原因是___________。

(4)在1000K、100kPa条件下，的混合气发生反应，上述反应③达到平衡时，的分压与的分压相同。则反应③的___________。

11、Cu元素及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。请回答下列问题：

(1)基态Cu原子价电子排布图为_______，其原子核外电子占据的最高能层符号为_______，其最外层电子的电子云形状为_______。

(2)4－甲基咪唑(

)可与Cu+形成配合物。4－甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大π键，电子云密度降低。

①4－甲基咪唑中_______(填“1”或“3”)号N原子更容易与Cu+形成配位键。4－甲基咪唑中的大π键可表示为_______。(表示方法为Π，n为成环原子个数，m为形成大π键电子个数)

②配位原子提供孤电子对的能力是影响配体与Cu+之间配位键强度的一个重要因素。若用某结构相似的含O配体与Cu+配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是_______。

(3)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如图。

甘氨酸铜中铜原子的杂化方式为_______。(填“sp3”或“dsp2”)

(4)O、Cu、Ba、Hg形成的某种超导材料的晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为_______g•cm-3。

12、化合物M()是一种抗过硫的物。实验室由劳态烃A制备M的一种合成路线如下：

已知：①；

②；

③一个碳原子上连接两个的结构不稳定，会自动脱水。

回答下列问题：

(1)C的结构简式为___________。

(2)写出由D生成E的化学方程式为___________。

(3)G中官