江西省井冈山市高中化学高考模拟期末高分预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．激光、荧光、LED灯光都与电子跃迁释放能量有关B．臭氧是常用的气体消毒剂，臭氧是非极性分子C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法D．泡沫灭火器中的常用试剂为硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液

3、表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，所含电子的数目为B．甲酸溶液中，分子数小于C．乙醇和乙酸发生酯化反应，生成的乙酸乙酯分子数目为D．由二氧化碳直接生成乙醇的反应中转移电子的数目为

4、2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位化学家，某应用于点击反应切块的高效化合物的结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是

A．离子半径：Z>YB．第一电离能：X>YC．简单氢化物的沸点：W>YD．简单氢化物的还原性；Z>W

5、布洛芬具有消炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法不正确的是

A．乙可以和强碱溶液反应，不能和强酸反应B．乙中有1个手性碳原子C．甲能使酸性溶液褪色，乙不能D．甲修饰成乙可降低对胃、肠道的刺激

6、下列实验装置图正确的是

A．图1：实验室制备及检验乙炔B．图2：石油分馏C．图3：实验室制硝基苯D．图4：实验室制乙酸乙酯

7、下列有关电化学原理的说法中，不正确的是A．二次电池在充电时，是将电能转变成化学能B．锌与稀硫酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率加快C．工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝D．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法

7、室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．的数量级为B．水溶液显碱性C．等物质的量的和混合溶液中D．在水溶液中，二、试验题

8、氯化锌(易潮解，沸点732℃)常用作有机合成的脱水剂、催化剂、缩合剂等。利用气体“置换”除水与升华相结合的方法可以从市售的氯化锌[含及不参与反应的杂质]制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示(部分夹持装置省略)：

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，恒压滴液漏斗中细支管的作用是_______。

(2)除水阶段：打开K1，K2，同时通入干燥纯净的氮气。将管式炉Ⅰ、Ⅱ同时进行加热，管式炉Ⅰ升温至150℃时开始反应，保持一段时间后继续升温约至550℃时不再有水蒸气蒸出。整个过程中，保持氮气持续通入的目的是_______；除水时发生反应的化学方程式为_______。

(3)升华阶段：撤去管式炉Ⅱ，将管式炉Ⅰ迅速升温至750℃，该过程的目的是_______。一段时间后关闭管式炉Ⅰ并关闭_______(填“K1”或“K2”)，待冷却后关闭_______(填“K1”或“K2”)。最后将B区的氯化锌转移、保存。

(4)制备过程中，盛有碱石灰的干燥管的作用为_______。三、工艺流程题

9、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：

(1)“550℃焙烧”的目的是___________。

(2)“碱浸”过程中发生反应的化学方程式___________。

(3)“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2污染环境，该反应的离子方程式为___________。

(4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2，再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5.滤渣1的主要成分是___________。金属离子与H2O2反应的离子方程式为___________，由此推测还原性强弱关系：Co2+___________Fe2+(填“>”或“＜”)。

(5)“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中Ca2+(浓度为1.0×10−3mol·L−1)和Mg2+，若控制溶液中c(F−)=2.0×10−3mol·L−1，则除钙率准确值为________。[已知某温度下，Ksp(CaF2)=4.0×10−11]

(6)下图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O摩尔质量为183g/mol)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

写出B点物质与O2在一定温度下发生反应生成C点物质的化学方程式___________。四、原理综合题

10、多晶硅可用作光伏转换器的材料，锌还原法生产多晶硅涉及以下反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

回答下列问题：

(1)已知：；，对于反应，图中_______(填“大于”“小于”或“等于”)。结合下图分析，_______0(填“大于”或“小于”)。

(2)在锌还原法生产多晶硅的密闭体系中，下列说法错误的是_______(填标号)。A．增大的浓度有利于提高的转化率B．若气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应Ⅰ、反应Ⅱ均达平衡C．平衡后，若压缩体积，反应I平衡正向移动，反应II平衡不移动D．选用合适的催化剂可以提高硅在单位时间内的产量(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和的混合气体，发生反应Ⅰ和Ⅱ，反应Ⅱ的净速率，其中分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压。降低温度时，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)图甲为不同温度下达到平衡时各组分的物质的量分数，图乙为在催化剂作用下同一时间内，硅产率与反应温度的关系曲线，M点到N点硅产率缓慢下降的可能原因是_______，N点后硅产率快速下降的主要原因是_______。

(5)在一定温度下，向一定体积的密闭容器中，按的比例充入和的混合气体，此时压强为，达到平衡后体系压强为，其中的分压为，则反应Ⅰ的_______。已知：，其中为和为各组分的平衡分压。

11、Li3OX(图a)和Li2OHX(图b)的晶胞结构，如图所示。

请回答下列问题：

(1)基态氯原子的价层电子排布式为___________。基态溴原子核外电子有___________种不同的空间运动状态。

(2)离子半径，r(Li+)=76pm，r(H-)=208pm，H-半径大于Li+的原因是___________。

(3)下列含锂的粒子中，失去1个电子需要的能量最低的是___________。A．1s22s1B．1s2C．1s12s1D．1s23s1(4)已知几种元素的电负性数据如下：元素OHClBrP电负性3.52.13.02.82.1①已知PCl5分子中P原子的s、p、d轨道参与杂化。试解释存在PCl5，不存在NCl5的主要原因可能是_________。

②在LiH、Li2O、LiCl、LiBr中，离子键百分率最高的是___________(填化学式)。

(5)叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如；[Co(N3)(NH3)5]SO4，该配合物中Co3+的配位数为_________。HN3分子的空间结构如图2所示(图中键长单位为10-10m)。

已知：①典型N-N、N=N和N≡N的键长分别为1.40×10-10m、1.20×10-10m和1.09×10-10m；

②甲酸根的两个碳氧键键长相同，处于典型碳氧单键键长和碳氧双键键长之间，其结构可以用两个极端电子式()的平均杂化体来表示。试画出HN3分子的两个极端电子式___________；

“”中N原子的杂化方式为___________。

(6)1个图b(Li2OHCl)晶胞的质量为___________g(只列计算式)。

12、H是制备抗癌药物库潘尼西的重要中间体，其一种合成路线如下：

已知：

I．

X=卤素原子，R1=烃基，R2，R3=H或烃基

Ⅱ．

Ⅲ．

，R=H，烃基：R=H，烃基

回答下列问题：

(1)A中含氧官能团有___________种；B与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

(2)符合下列条件的C的同分异构体有___________种。

①含有酚羟基