江西省樟树市高中化学高一上册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜属于合金C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化

2、化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．锌锰干电池是二次电池B．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大C．医用酒精与工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒D．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAB．标准状况下，中含原子数目为2.5NAC．浓硫酸与足量铜加热条件下发生反应转移的电子数目为2NAD．的溶液中，所含氧原子数目为0.4NA

4、下列化学反应表示正确的是A．工业制硝酸的基础：B．硫代硫酸钠和硫酸反应：C．用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：D．除去中少量的杂质：

5、常温下，下列各组离子能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．无色溶液中：、、、C．加入酚酞显红色的溶液中：、、、D．加入石蕊变蓝的溶液中：、、、

6、在实验室制备Fe(OH)3胶体时，不需要标识的图标是A．B．C．D．

7、硒()元素位于元素周期表第四周期，与硫同族。以下对于硒()的相关说法不正确的是A．Se的原子序数是34B．Se的原子半径大于SC．Se的最高化合价为+6价D．的还原性比弱

8、构建知识网络是一种有效的学习方法，如图所示是铁及其化合物的价类二维图，下列叙述正确的是

A．物质A是氧化亚铁，具有磁性B．的离子方程式为C．Fe的化合价为0，所以既有氧化性又有还原性D．将B加热可得到，将C加热最终可得到FeO

9、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AMg(s)Al(s)足量NaOH溶液过滤BNONO2水洗气CCl2O2灼热的铜丝网灼烧DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧

A．AB．BC．CD．D

10、下列实验操作或装置正确的是

A．图甲装置可用于完成过滤操作B．图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C．图丙可实现制备Fe(OH)2并观察其颜色D．图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作

11、月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是A．He原子比He原子少一个质子B．He和He互为同素异形体C．He原子比He原子多一个中子D．He元素最外层电子数为2，性质活泼

12、中国传统文化蕴含了丰富的化学知识，下列说法不正确的是A．《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”，这是利用了的氧化性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

13、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。下列叙述中不正确的是

A．在相同条件下，E在水中的溶解度比D的大，且水溶液碱性也比D强B．①②③④为氧化还原反应C．A与水反应生成一种强碱D．C与E反应可以生成D

14、电子工业中常用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，其反应原理为，产生的废液X可再生循环使用，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．FeCl3溶液刻蚀Cu制作电路板，说明Cu的还原性比Fe强B．向溶液A、溶液B混合液中通入Cl2，主要反应为C．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中

15、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．浓度为0.1mol/L的溶液中数为B．在25℃，101KPa时，和的体积相同C．标准状况下，含有的水分子数为D．与足量的水反应，转移电子的数目为

16、下列叙述中，不涉及氧化还原反应的是A．维生素C用作食品抗氧化剂B．用84消毒液(有效成分NaClO)灭杀细菌C．用石灰浆固化CO2D．“曾青得铁则化为铜”的湿法炼铜技术二、计算题

17、计算并填空

(1)5.75gNa与水反应，得到200mL溶液。在标准状况下，生成的氢气的体积为__________；得到溶液的物质的量浓度为__________。

(2)已知，11.6gCO和的混合物的总物质的量为0.3mol。

①计算混合气体的平均摩尔质量为__________(小数点后保留一位有效数字)；

②__________。

③将此混合气体通入溶液中，若恰好得到溶液，需要的NaOH溶液体积为__________L。三、实验题

18、物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。

Ⅰ.实验需要0.8NaOH溶液475mL和0.4硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)若用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制0.4硫酸溶液，需用量筒量取体积为_______mL的浓硫酸来稀释。

(2)为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_______、_______。

(3)在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)。

A.定容时俯视观察

B.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

D.容量瓶未干燥即用来配制溶液

E.往容量瓶转移时，有少量液体溅出

F.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

(4)欲用NaOH固体配制0.8NaOH475mL。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶使用前应检漏C．需要称量NaOH固体的质量为15.2gD．称量NaOH固体时将NaOH放在纸上称

Ⅱ.在0.2L由NaCl、、组成的混合液中，都分离子浓度大小如下图所示(不考虑溶液中和浓度)。请回答下列问题：

(5)该混合液中的物质的量为_______mol。四、周期表推断题

19、元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。元素信息W最高化合价为价X最高价氧化物对应的水化物在其所在周期中碱性最强Y焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色Z原子结构示意图为：(1)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。

(2)元素W和X可以形成化合物WX，是_______(填“离子”“共价”)化合物。

(3)比较W、X、Y的离子半径大小_______(用离子符号表示)。

(4)X单质与水反应的离子方程式是_______。

(5)比较X和Y最高价氧化物的水化物的碱性_______(用化学式表示)；比较W和Z离子的还原性：_______(用离子符号表示)。

(6)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是_______(填字母)。

A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同

B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应五、工艺流程题

20、我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。在现代工业中，锌在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。

已知：锌的熔点420℃，沸点907℃。

Ⅰ.如图是古代以炉甘石(ZnCO3)为原料炼锌的示意图

i．

ii．

……

总反应：

(1)利用和计算时，还需要利用___________反应的。

(2)c处收集到___________(填“固”“液”或“气”)态金属锌。a和b两处小孔位于相反的位置，目的是___________。

(3)通过观察b处火焰可确定罐内反应状态。正常时，火焰应呈蓝色，燃烧的物质主要是___________。当火焰呈蓝绿色(Zn的焰色)时，可采取的措施是___________。

Ⅱ.现代炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿(主要成分为ZnS，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为MnO2)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如下：

(4)浸出：加入FeSO4能促进ZnS的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。Fe2+的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：

i：

ii：……

①写出ii的离子方程式：___________。

②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量MnO2，溶液变红。

b．___________。

(5)除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。结合