科粤版初三化学初三化学上册期末复习题及答案

科粤版初三化学上册期末复习题及答案一、九年级化学上册选择题1．如图所示中能正确反映对应变化关系的是A．电解水一段时间B．加热氯酸钾制氧气C．加热一定量高锰酸钾D．红磷在密闭容器内燃烧40g，其中碳元素的质量分数为30%2．有一氧化碳和二氧化碳的混合气体。使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（）A．30gB．50gC．100gD．150g3．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是AB．此反应中反应物的质量比是1:2D．反应前后原子的种类和个数都不变．此反应中有三种氧化物C．该反应是置换反应4．法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告。下表列举了报告中涉及”的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于设计“实验方案的是选项问题对问题的回答AB吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？火焰为什么向上？主要成分是烛油蒸气。热气流上升，形成对流。与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度。C火焰明亮的原因是什么？用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点。D火焰不同部位温度高低如何比较？A．AB．BC．CD．D5．将氯酸钾和二氧化锰的混合物30克置于试管中，加热一段时间后冷却称量剩余固体为20.4克。将此剩余固体加入足量水充分溶解（二氧化锰不溶于水）后过滤，滤渣经洗涤干燥后称得量质为5克。下列说法正确的是：A．参加反应的氯酸钾量质为25克B．停止加热后剩余固体中含有两种物质C．生成氧气量质为9.6克D．反应过程中固体中二氧化锰的量质分数不变6．将2.8g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体()A．3.2gB．7.6gC．8.0gD．15.2g7．完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8gCO和3.6gHO。下列对该有机物的判断正确的22是A．该有机物由碳、氢两种元素组成，且碳、氢两种元素的量质比为6：1B．该有机物一定含碳、氢、氧三种元素C．该有机物的化学式为CH4D．该有机物的相对分子质量为46.的稀硫酸中，恰好完全反应则所得溶8．将14.6g已部分氧化的锌粉，加入到196g10%液中溶的质质量为A．19gB．30.1gC．32.2gD．36.2g9．根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是()A．二氧化碳与水反应生成碳酸B．与电源正极相连接的玻璃管中生成的气体是氧气C．不同物质着火点不同D．U向小试管中加入适量干冰，看到型管中左侧液面上升，右侧液面下降10．在由CO和O组成的混合气体中，测得碳元素的质量分数为224%，则混合气体中CO和22O的质量比为2A．2∶1B．1∶2C．22∶3D．22∶711．下列四种图像中，能正确反映对应变化关系的是：A．加热一定质量的高锰酸钾固体B．电解一定量的水C．木炭在高温下和氧化铜反应D．用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气12．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．通常情况下丙是气体C1:2．生成物丁中碳和氧元素的质量比为D2:7．参加反应的甲和乙的分子个数比为“”“”AB213．用和分别代表和两种物质，二者反应的微观示意图如图。有关说2()法不正确的是A．该反应属于化合反应B．反应的生成物是混合物C．反应后各元素化合价都发生了改变3：1DAB2．参加反应的与的分子个数比为21.6g14．某纯净物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质，实验测得该纯净物在氧气中3.6g4.4g燃烧后，可生成水和二氧化碳，则该纯净物的组成为（）A．只含有碳、氢元素B．含有碳、氢、氧三种元素C．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．无法判断15．某无色气体可能由H、CH、CO、CO中的几种组成。将该混合气体通过过量的澄清石224灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是()ABCD．CH、CO、CO．H、CH2．H、CO2．H、CH、CO4424216．工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观示意图如图。参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲：乙：丙=23：17：1．下列判断错误的是A．丙属于单质B．参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1：1C．物质X中含三种元素D．甲这种物质是由原子直接构成的17．某密闭容器中有X、O2、CO2和四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前HO2后各物质的质量如下表。下列说法正确的是()XO28CO2H2O1.85.4物质反应前的质量/g反应后的质量/g1.602.21.6待测A．该反应可能是化合反应B．表中“待测”数据为4.4C．反应中的X与O2变化的质量比是1：4D．X可能是乙醇18．除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，应该采用的方法是（）A．把混合气体点燃B．把混合气体通过澄清的石灰水C．混合气体通过灼热氧化铜粉末D．把混合气体由一个容器倾入另一个容器中19．向盛满二氧化碳的密闭装置内注人石灰浆(含有氢氧化钙的白色浑浊液体)并振荡装置，测得压强变化曲线如图，下列说法错误的是A．曲线由①到②,压强上升,是因为石灰浆挤压了瓶内气体B．曲线由②到③,压强几乎不变,是因为未振荡装置C．曲线由③到④,压强迅速下降,是因为振荡装置后,二者充分反应D．曲线的变化可以解释检验二氧化碳为什么用氢氧化钙20．数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图象能正确反映对应变化关系的是A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧B．等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应C．加热一定质量的石灰石D．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰在硫酸亚铁FeSO的混合物中，硫元素的质量分数为FeSO221．和硫酸铁44323％，则混合物中铁元素的质量分数为（）A．46%B．31%C．66%D．无法确定22．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随反应时间变化的图象正确的是（）A．B．C．D．23．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，甲为固态单质，乙、丙为元素组成相同的两种气体，乙极易与血液中的血红蛋白结合。下列说法不正确的是A．甲、乙具有相似的化学性质B．转化①②④的反应中有一种相同的反应物C．转化①、②、③可通过化合反应实现D．转化①、②、③只能通过与氧气的反应实现24．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是A．CaCO向一定量中滴加稀盐酸3B．将水通电电解一段时间C．镁在装有空气的密闭容器中燃烧D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液25．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是实验操作现象结论向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，旋紧瓶盖，振荡A塑料瓶变瘪木条熄灭CO2能与水反应该瓶中气体一定是二氧化碳B把燃着的木条插入某瓶无色气体中将白磷浸没在热水中，再向热水中的白通氧气前白磷不燃烧，氧气是燃烧需要C磷通氧气通氧气后白磷燃烧的条件之一点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干烧杯内壁有无色液滴产D该气体是CH4燥的烧杯生A．AB．BC．CD．D参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度．正钛酸在一定条件下分解失水可制得纳米.下列说法不．．．正确的是A．甲醛对人体健康有害26．纳米材料具有特殊的性质和功能．纳米二氧化钛B．纳米添加到墙面涂料中，可消除甲醛C．纳米与普通的的性质、功能完全相同D．制备纳米的反应：27．下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是A+=．充分反应后，乙丙甲的质量B．物质甲的相对分子质量大于乙C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律D．反应了此化学反应是分解反应高温CaCOCaO+CO）。现有2100g28．工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（3CaCO67g样品，高温锻烧一段时间后，剩余固体的质量为。下列推断不符合客观事实的是3A．反应后固体质量减少的原因是逸出了二氧化碳气体BCCaO42g．生成物中的质量是40%．剩余固体中钙元素的质量分数大于D1:4．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于29．如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是A．图中1、3变为红色，2、4不变色B．若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到正确的实验结果C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质D．该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强30．某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al二、九年级化学上册实验题31．下列是实验室净化天然水的流程：（一）原理分析：1“关键词”填写在上述流程方框内空白处_____。（）请选用下列蒸馏蒸发结晶吸附过滤2（）上述净化过程是将混合物分离为纯净物的过程．分离混合物的一般步骤；首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离．如：过滤_____是分离不同的混合物的方法．（二）操作过程：铁圈）、_____、_____、烧杯（在过滤操作中要用到的仪器有铁架台（洁净的）、胶头滴__________管；在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是（三）沂源县自来水公司自来水的处理过程如图2所示：、．迁移应用1（）步骤①类似于步骤_____（填“②”或“③”或“④”等序号）（）步骤②所起的作用2是（填选_____项序号）BA杀死水中的细菌减少水中的氧气C使泥沙沉积至底部D分解有毒物质3的试剂是_____；（）假如你是水质检验若检验后发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理32．实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用办法是_____．装置一装置二1（）根据下表提供的实验数据，完成下表硬质玻璃管中空反应前注射器中反应后注射器中实验测得空气中气的体积空气体积气体体积氧气的体积分数25mL15mL9mL2(“”“（）装置一和装置二中气球的位置不同，填装置一或装置二更合理，理由”)是。3(21)（）若实验测得的结果偏小氧气的体积分数小于％，可能的原因有哪些（列举两?。条）；33．(1)请根据下列装置回答问题：a______；①写出图中有标号仪器的名称：选用装置和A______(选填序号)组合，装②用高锰酸钾制取一瓶氧气，可入药品前要先_________________________；③用双氧水和二氧化锰制氧气，可选用的发生装置是_____(选填序号)，用符号表示该化学反应_____________________，当用排水法收集氧__________________________气，时，证明氧气吸收二氧化碳气体。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，许多物质发生反应。①下述三个反应的相同点是已经收集满。(2)已知澄清石灰水能它可以和__________________(多选，填序号)。A．都是化合反应B．都是氧化反应生成C．物都是固体D．都需要点燃E.都是非金属与氧气反应②在做甲实验时，事先需在集气瓶底部装有少量水，其作用是_______________________；③将装置乙改装为如图所示装置，还可用于测定空气中氧气的体积分数。经测定，集气瓶的容积为250mL，在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50mL积分数为_____________，则空气中氧气的体。如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将________________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。反思此实验的探究过程，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是________________________(答一条)。34．老师为同学们提供了如下实验装置：aa______b______。（1）写出仪器、b的名：称，（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口______，然后稍稍用力转动，将其插入。（3）实验室用高锰酸钾制取要收集较纯净（4）①实验室也可选用过氧化氢溶液和二氧化锰的装置中制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母序号，下同）。若的氧气，可选用的装置是______。B氧气，反应的文字表达CC式为______，若选用做发生装置，你认为选用装置的优点是______。B②也可以将注射器连接到装置的导管口处，用来______。35．化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。1写出图中标示的仪器名：称①______，②______。2______(填代号)，用该方法制取氧甲同学用高锰酸钾制取氧气时应选择的收集装置是气的化学式表达式为______了，请你帮她分析可能的原因：______3；用排水法收集氧气，实验结束后，他发现水槽中的水变红。写其中一个即可)(乙同学在实验室想制取CO气体，她选用B装置来制取二氧化碳，其中长颈漏斗的作2用是______，反应的原理是______(用化学符号表达式表示，可用)______(填代号)装置CO收集。24装置B和装置C都可以用于制取同种气体，装置C的优点是______。5排水法收集气体时，实验结束后先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是______，)若最后收集的氧气不纯，原因是______(写一条即可。36．水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。上图是水通电分解的实验示意图，该反应的文字表达式是____________；过程中，与a管相连的电极是_______极，若将带火星的木条放在b管口处，打开活塞可观察到的现象是__________；通过对电解水产物的验证，说明水是由________组成的。________________。电解水的微观示意图如图，请在上图的方框内补全相应微粒的图示***【参考答案】试卷处理标记，请不要删除一、九年级化学上册选择题1．D解析：D【解析】【详解】A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，质量比1：8，故不符合题意；B、加热氯酸钾制氧气，剩余固体的质量不能为零，故不符合题意；C、加热高锰酸钾放出氧气，固体中氧元素的质量减少，直至反应结束，故不符合题意；D、红磷在密闭容器内燃烧，根据质量守恒定律，物质的总质量不变，故符合题意。2．C解析：C【解析】【分析】整个过程中涉及到如下两个化学反应，据此结合碳元素质量守恒进行分析计算：高温①CuO+COCu+CO2；②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。【详解】有一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%，则该混合气体中含有的碳元素的质量=40g×30%=12g，使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后，由于一氧化碳能够与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳，则充分反应后，得到的气体为纯净的二氧化碳，接下来将二氧化碳通入过量的石灰水中，二氧化碳能够与石灰水中的氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，根据质量守恒定律可得，整个过程中，碳元素质量守恒，则得到的碳酸钙中的碳元素的质量为12g，又因为碳酸钙中的碳元素的质量分数12=40+12+163100%=12%，所以得到的碳酸钙的质量=12g÷12%=100g，即得到的白色沉淀的质量为100g，故选C。【点睛】本题考查了一氧化碳、二氧化碳、氢氧化钙的化学性质以及化学式的计算、质量守恒定律，明确整个过程中所发生的化学反应是解题的关键，从而可得最终生成的白色沉淀具体是哪种物质，然后根据化学反应前后元素的种类和质量均不发生变化进行分析计算即可。3．D解析：D【解析】由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，所以只有只有二氧化碳和水是氧化物；此反应中反应物的质量比是16:2×32=1:4，分子个数比为1:2；由一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应，因此甲烷燃烧不是置换反应；由图可知，反应前后分子的种类改变，原子的种类、个数都不变。选D4．D解析：D【解析】【分析】【详解】A选项的回答属于结论性回答；B选项的回答属于解释性的回答；C选项为解释性的回答；D选项的回答属于验证性的回答，故答案选择D。5．CC解析：【解析】（1）因反应中氧气为气体，则氧气质量为30g-20.4g═9.6g，滤渣经洗涤干燥后5克。所以可知二氧化锰的质量为5g，（2）设生成氯化钾的质量为x，参加反应的氯酸钾的质量为y则2KClO二氧化锰、加热2KCl+3O↑称得质量为3224514996yx9.6g149/x=96/9.6g245/y=96/9.6g解得x=14.9g，y=24.5g参加反应的氯酸钾的质量为24.5g生成氯化钾的质量14.9g，则反应后剩余氯酸钾的质量为0.5g，即反应后有剩余的氯酸钾、生成的氯化钾、及催化剂二氧化锰三种物质。反应中二氧化锰的质量不变，但是固体的质量减少，所以反应过程中固体中二氧化锰的质量分数增大。选C6．BB解析：【解析】2.8g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所得溶液中只有溶质硫酸亚铁，其中铁元素的质量为2.8g,硫酸亚铁的质量=2.8g÷（56÷152×100%）=7.6g。选B点睛：反应后铁元素全以硫酸亚铁形式存在。7．AA解析：【解析】根据质量守恒，反应消耗氧气的质量=8.8g+3.6g-2.8g=9.6g，8.8gCO2中氧元素的32质量=8.8g××100%=6.4g，碳元素质量=8.8g-6.4g=2.4g，3.6gH2O中氧元素质量4416=3.6××100%=3.2g，氢元素质量=3.6g-3.2g=0.4g，根据原子守恒，二氧化碳中的碳元18素，水中的氢元素全部来自某有机物。2.4g+0.4g=2.8g。说明某有机物中不含氧元素，只含有碳元素和氢元素，二者质量之比=2.4g：0.4g=6：1；某有机物中碳、氢原子个数比为2.4g:0.4g=1：2，故有该机物的化学式为CH4，相对分子质量为46，错误。故选A。1218．CC解析：Zn+HSO4=ZnSO4+H2↑，ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OHSO~~ZnSO4，可知，24【解析】由2设所得溶液中硫酸锌的质量为x，H2SO4~~~~ZnSO498161196g×10％x98161x196g1000x=32.2g故选C。点睛：本题考查学生的转化能力，即无论14.6g已部分氧化的锌粉中锌和氧化锌的质量是多少，都不影响对生成硫酸锌的计算，因为与稀硫酸恰好完全反应，只要根据稀硫酸计算即可。9．A解析：A【解析】A、塑料瓶变瘪，只能证明瓶内气体减少，但不能证明二氧化碳和水能反应，因为二氧化碳溶于水，也会使瓶内气体减少；B电解水时，与正极相连的管内气体能使点火星的木条复燃，证明是氧气；B、纸片和乒乓球片都是可燃物，与氧气的接触情况相同，乒乓球片先燃烧，所以燃烧需要可燃物的温度达到着火点；D水中加入NaOH，看到U形管a侧液面下，降b侧液面上升，说明氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，导致U形管a侧液面下，降b侧液面上升；选A10．C解析：C【解析】试题分析：由于碳元素质量分数已知，且二氧化碳含有碳元素，而氧气不含，所以假设混合气体中CO和O的质量分别为x，y，依据混合气体中碳元素的质量分数列出比例式，进22行解答．此时需要求算二氧化碳中碳元素的质量，进而求算混合物中的碳元素的质量分数，12／44×100%×X／（X+Y）=24%，则X:Y=22:3.故选C.考点：元素质量的计算11．A解析：A【解析】【分析】【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、二氧化锰、锰酸钾，据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、质量不变，所以反应前后锰元素的质量不变，正确；B、电解一定量的水，电解过程中氢气的质量不断增加，水完全反应后，氢气的质量不再改变，错误；C、木炭在高温下和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以反应后固体铜的质量大于零，错误；D、催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气的量相同，错误。故选A。【点睛】12．D解析：D【解析】【分析】由反应的微观示意图可得，甲是6，乙是O2，丙是CHHO，丁是CO2，该反应的方程式为22点燃2CH+7O26HO+4CO。6222【详解】A.置换反应必须一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，由以上分析可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应。故A不符合题意；B.由以上分析可知，丙是水，所以通常情况下水是液体。故B不符合题意；C.生成物丁是二氧化碳，其中碳和氧元素的质量比为12:（16×2）=3：8。故C不符合题意；D.由以上分析可知，化学方程式的系数（化学计量数）之比，就是参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7。故D符合题意。故选D。【点睛】13．B解析：B【解析】根据反应的微观示意图可知，该反应是两种单质发生化合反应生成一种化合物。A.该反应属于化合反应，正确；B.反应时，B2没有完全反应，生成物是一种物质，属于纯净物，错误；C.单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价不为零，故反应后各元素化合价都发生了改变，正确；D.参加反应的A2与B2的分子个数比为6：2=3:1，正确。故选B。14．A解析：A【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，化学反应前后元素的种类和质量不变，据此解答即可。【详解】该物质燃烧能生成水和二氧化碳，故该物质中一定含有碳元素和氢元素，23.6g水中含有氢元素的质量为：3.6gⅹ=0.4g；18124.4g二氧化碳中含有碳元素的质量为：4.4gⅹ=1.2g；44碳元素和氢元素的质量和为1.2g+0.4g=1.6g，与该纯净物的质量相等，故该纯净物中只含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，观察选项，故选A。【点睛】本题考查了质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。15．DD解析：【解析】【分析】【详解】通过足量的澄清石灰水，变浑浊，说明该气体中一定含二氧化碳气体；能够点燃，罩在火H、CO、COH、CO或22焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成，说明有氢元素，因此可能是22CH、CO16．BCH、CO、COCH、CO、H2、CO2。D。故选或或或42424B解析：【解析】X，X根据提供的信息可知，甲是钠，乙是氨气，钠和氨气反应生成氢气和中至少含有钠元素和氮元素，属于化合物。根据“该反应中甲、乙、丙的质量比为23：17：1”，当生成2份质量的氢气时，消耗钠、氨气的质量分别是46份、34份，则X中钠元素质量为46份，14氮元素质量为34份××100%=2817份，氢元素的质量为：46份+34份﹣2份﹣46份﹣28份4=23：14：2，故=4份，则X中钠元素46、氮元素、氢元素的质量比为：份：份：份28X物质中含2Na+2NH3=H2+2NaNH，故该反应方程式中乙与2单质，正确；B、由化学方程式可知：三种元素；则其化学方程式为2：1。A、丙是氢气，属于丙的化学计量数之比为参丙的分子个数之比为2：1，错误；C、由上述分析可知：物质中含三X加反应的乙与生成B。种元素，正确；D、甲是钠，是由原子直接构成的，正确。故选17．CC解析：【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，待测=1.6+8+2.2+1.8-1.6-5.4=6.6，故X、氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物，故不可能是化合反应，故错误；B、由上分析可知，待测值是，故错误；8-1.6=1:4比是：），故正确；6.6C、参加反应的和氧气的质量X1.6（324.4g×=3.244D、生成二氧化碳的质量为6.6-2.2=4.4，其中含有氧元素的质量为：，碳元素16的质量为4.4-3.2=1.2；生成水的质量为：5.4-1.8=3.6，其中氧元素的质量为：3.6×18=3.2，氢元素的质量为3.6-3.2=0.4:，生成物中的氧元素的总质量为：3.6+3.2=6.8，参加反应的氧气的质量为：，说明中一定含有氧元素，其中碳、氢、氧元素的质量比1.2:0.4:0.4=31:18-1.6=6.4X为：：，不可能是乙醇，故而乙醇中碳、氢、氧的质量比不是，故3:1:1错C误。故选。18．BB解析：【解析】【详解】A、把混合气体点燃，将一氧化碳除去；故选项错误。B、把混合气体通过澄清的石灰水，二氧化碳与澄清的石灰水反应，一氧化碳不反应；故选项正确。C、混合气体通过灼热氧化铜粉末，将一氧化碳除去；故选项错误。D、把混合气体由一个容器倾入另一个容器中，不能除去二氧化碳气体；故选项错误，故选:B。19．DD解析：【解析】【分析】【详解】A、曲线①到②压强上升，是因为石灰浆注入装置时，挤压了瓶内气体，故A说法正确；B、曲线②到③压强几乎不变是因为没有振荡装置，装置内二氧化碳气体没有来得及和石灰B浆反应，故正确；CC、曲线③到④迅速下降是振荡装置后，石灰浆和瓶内二氧化碳发生反应的结果，故正确。D、曲线的变化反映了石灰浆和二氧化碳反应，氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳，用石D灰浆检验二氧化碳现象不明显或者说根据压强判断麻烦，故错误。D故选：。20．AA解析：【解析】【详解】A、化学反应遵循质量守恒定律。质量守恒定律内容之一是元素的质量不变。那么在反应前后镁元素的质量不变。正确；AB、等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量相同。而粉末状的碳酸钙与稀盐酸的接触面积比线更为陡峭。错误；C、石灰石在高温的条件下分解固体质量不会为0。错误；C块状的要大，反应速率要快，所以粉末状的图像曲B为氧化钙和二氧化碳，氧化钙是固体物质。所以在反应过程中，D、过氧化氢分解产生氧气的质量，只与过氧化氢的质量有关，与催化剂无关。催化剂只D能改变化学反应的速率，所以两组实验中，生成氧气的质量应该相等。错误。A故选。21．BB解析：【解析】【分析】【详解】FeSOFeSOFeSOFeSO观察和的化学式，发现其中都有硫酸根，和不论按42434243SO怎样的比例混合，与元素的原子个数比一定是，质量比一定是，则混合物∶14∶12中的硫元素和氧元素的质量比等于它们的质量分数比．设混合物中氧元素的质量分数为x32:16=23%:xx=46%123%46%31%，解得．所以铁的质量分数为﹣﹣＝。故选，则B。【点睛】FeSOFeSOS本题还可运用平均值法求解。因中Fe与元素的质量比为∶，中6324243SS的Fe与元素的质量比为∶＝∶，故混合物中与元素的质量比Fe介于二56×232×3564856x>Fe元素创质量分数为，则有3223%48，解得x56>者之间．设混合物中40.3%>x>26.8%，只有选B项正确。22．D解析：D【解析】【详解】A、加热高锰酸钾时有氧气生成，故固体的质量减少，故错误；钾刚开始时没有氧气生成，故错误；固体中含有锰元素，故BC、加热高锰酸0锰元素的质量分数不可能是，故错误；、刚开始反应时，D、由于氧气的生成，故固体中氧元素的质量分数减少，当反应停止后，氧元素的质量分D数不变，故正确。故选。23．DD解析：【解析】【分析】甲为固态单质，乙、丙为元素组成相同的两种气体，乙极易与血液中的血红蛋白结合，可知甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，代入框图推断合理。【详解】A、甲是碳，乙是一氧化碳，者两均具有还原性和可燃性，化学性质相似，故A说法正确；B、转化①②的反应物都是碳和氧气，B说法正确；C、碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成而④则是碳和二氧化碳，故转化①②④的反应中有一种C二氧化碳，所以转化①、②、③可通过化合反应实现，故D、转化①、②、③可以通过与氧气的反应生成二氧化碳，但是这不是碳可以和氧化说法错误。铜反应生成二氧化碳，故D说法正确；唯一途径，如②中D故选：。24．CC解析：【解析】【详解】A、向一定量CaCO3中滴加稀盐酸，随着稀盐酸质量的增加，碳酸钙的质量不断减少，最终碳酸钙会反应完，故选项A不正确；B、随着通电时间的增加，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，而不是气体的质量之比，故选项B不正确；C、镁在装有空气的密闭容器中燃烧，随着反应时间的增加，镁条完全反应生成氧化镁，根C据质量守恒定律，反应前后，元素的种类、质量不变的，故选项正确；D、向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液，生成氧气的质量会不断增加，故选项D不正确。C故选：。【点睛】本题考查的是物质反应时的图像变化，首先分清楚横坐标、纵坐标各是表示什么量，再看题目中量的变化规律，找出正确的选项。25．CC解析：【解析】A、二氧化碳能溶于水，使瓶内的压强减少，导致塑料瓶变瘪，不能CO2能与水反应，错误把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，不能说明该瓶；B、中气体一定是二氧化碳，如氮气也能使燃着的木条熄灭错误，；C、将白磷浸没在热水中，白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，可以证明氧气是燃烧需要的条件之一，正确；D、据实验现象知，烧杯内壁有无色液滴产生，气体燃烧生成了水，燃烧生成水的气体有很多，如甲烷、氢气等，错误。故选C。26．CC解析：【解析】A.蛋白质是构成细胞的基础物质，甲醛能使蛋白质变性，对人体健康有害；B.由题中信息可知纳米二氧化钛氧化，降低空气中有害物质的浓度．所以纳米具有特殊的性质和功能，纳米与普通的的性质、功能不完全相同；D.正钛酸在一定条件下分解失水可制得纳米。制备纳米的反应方程式为：一,选C参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被添加到墙面涂料中，可消除甲醛C.纳米材料定条件下27．DD解析：【解析】【分析】【详解】A、根据图示知，参加反应的丙物质的质量等于生成的甲和乙物质质量之和，错误；B、无法比较甲和乙的相对分子质量大小，错误；C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，错误；DD、甲乙为生成物，丙为反应物，故反应是“一变多”，该反应为分解反应，正确。故选28．DD解析：【解析】【详解】AA、碳酸钙高温反应后固体质量减少主要是二氧化碳逸散到空气中，故选项正确；B、生成二氧化碳的质量=100g-67g=33g33gCaO设生成二氧化碳，同时生成的质量是xCaCOCaO+CO高温325644x33g5644=x33gX=42gB故选项正确；4042g100%=30g=C42g、氧化钙中钙元素的质量5630g剩余固体中钙元素的质量分数=100%44.8%>40%C，故选项正确；67gD、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量之比为12：（16×3）=1：4，反应过程中碳元素全部转化为二氧化碳，氧元素只有部分转化，所以剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比小于1：4，，故选项D不正确。D故选：。29．CC解析：【解析】【分析】【详解】A、13红，故变红，3滴上水后与二氧化碳反应生成碳酸，故变红，稀硫酸可以使石蕊变24接触，故不变红，故正确A；水不能使石蕊变红，故不变红，只与干燥的二氧化碳B、；B稀硫酸和稀醋酸都显酸性，故都能使石蕊变红，故正确C、该实验证明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，酸性物质可以使石蕊变红，而不是二氧化碳与石蕊反应，故错误；D、该实的验优点是将四个实验改成一个实，验对比性强，故正确。故选C。【点睛】干燥的二氧化碳不显酸性，不能使石蕊变红，二氧化碳可以与水反应生成碳酸能使石蕊变。红30．AA解析：【解析】A6556相对原子质量是，铁的中的原子质量是，根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，、锌的Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑0.2g单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗可知，如果生成氢气时，铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的6g比例组合成时，生成的氢气可能是0.2g．故选项正确；BC、铜和金都不能与稀硫酸反应．故选项错误；、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g．故选项错误；D2427Mg+HSO4═MgSO4+H2↑，、镁的相对原子质量是，铝的相对原子质量是，由22Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑可知，如果生成氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，0.2g单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的．故选项错误．故选A．二、九年级化学上册实验题31．颗粒大小漏斗玻璃棒滤纸破损液面高于滤纸边缘③C肥皂水加热煮沸【解析】【分析】过滤是分离不溶性杂质的，据鉴别硬水和解析：颗粒大小漏斗玻璃棒滤纸破损液面高于滤纸边缘③C肥皂水加热煮沸【解析】【分析】滤过是分离不溶性杂质的，据鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，活性炭的吸附性除去色素和异味，可溶性物质可以通过蒸馏除去。【详解】（一）原理分析：1（）不溶性固体小颗粒通过过滤除去，利用活性炭的吸附性除去色素和异味，可溶性物质可以通过蒸馏除去，故填：2（）过滤就是利用混合物中不同成分颗粒大小差异进行分离的方法。（二）操作过程：在过滤操作中要用到的仪器有铁架台（铁圈）、玻璃棒、漏斗、玻璃棒；在过滤操作过程中，他发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损，液面高于滤纸边缘、玻璃杯不干净等。（三）迁移应用（1）步骤①网格净水原理类似于步骤过滤，故填：③；（2）步骤②是沉降，所起的作用是使泥沙沉积至底，部故填：简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是肥皂水；建议在饮用前可采取的处理办法是加热煮沸，故填：肥皂水，加热煮沸．【点睛】C；3（）用若检验后发现水硬度高，净化后的水仍是混合物，蒸馏后的水是纯净物。32．（1）15%（2）装置二能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应（3）装置内铜粉的量不足未降至室温就读数（合理即可）【解析】试题分析：（1）根据题意可知：反应前玻璃管和注射器115%2解析：（）（）装置二能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应3装置内铜粉的量不足未降至室温就读数（合理（）即可）【解析】1试题分析：（）根据题意可知：反应前玻璃管和注射器中均为空气，总体积为25ml+15ml=40ml。反应后气体减少的体积为15ml—9ml=6ml。所以可计算出空气中氧气的体积分数为：×100%=15%；2（）在实验过程中可通过推拉注射器使气体流通，让空气中氧气与氧化铜充分接触；以与氧化铜充分反应。气球的作用是当推拉注射器时保证装置的密封性。所以装置二中气球的位置更合理，可以使空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应。（3）在实验过程中，如测得氧气的体积分数偏小，可能的原因有：装置内铜粉的量不足；氧气没有完全反应；读数时温度未降至室温等。考点：实验方案的设计与评价33．分液漏斗C或E检查装置气密性BH2O2H2O+O2集气瓶口有大量气ABD泡冒出防止熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底偏小生成物MnO解析：分液漏斗C或E检查装置气密性BH2O22H2O+O2集气瓶口有大量气泡1冒出ABD防止熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底偏小生成物最好是固体(其他合理5答案均可)【解析】【分析】【详解】（1）①仪器a是分液漏斗；②高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气不易溶于水空气大，所以可选用装置A和C(或E)组合；装入药品前要，且密度比；检查装置的气密性③过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，属于固液常温下的反应，所以选择MnO装置B来制取；反应的符号表达式为HO22HO+O；当用排水法收集氧气，集气222瓶口有大量气泡冒出时，证明氧气已经收集满。(2)①铁与氧气反应生成四氧化三铁固体，磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，硫与氧气反应生成二氧化硫气体，这三个反应都是化合反应，都是与氧气反应，是氧化反应，反应都需要点燃，都有发光放热现象，所以正确的是ABD；②铁燃烧时放出大量的热，需在瓶底事先放少量的水，防止熔化物溅落炸裂瓶底；③将装置乙改装为如图2所示装置，还可用于测定空气中氧气的体积分数。经测定，集气瓶的容积为250mL，在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50mL，则空气中氧气的体积分数为15；如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将偏小；用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是可燃物能在空气中燃烧，生成物最好是固体等。34．酒精灯锥形瓶用水润湿可以控制反应速率检查装置的气密性【解析】【分析】【详解】（1）a是酒精灯，常用作热源；b是锥形瓶，常用作反二氧化锰