高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序(第1课时)教学设计1鲁科版必修1(new)

【【教学目标NaNa其氧化物为载体的实验探究及相关计算通通过对钠跟氧气的反应及氯气性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的用，用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性【教学过程研究物质的性质,常常用观察法、实验法、分类法、比较法等方法，今天我们就利用这研研究方法来认识一种新物质――钠，在认识新物质的过程中学习研究物质性质的基本方法(一)研究物质性质的基本方设设问：金属钠是一种重要的金属我们怎样研究它的物理性质和化学性质呢认识一种新的物质一般是从它的物理性质开始的.首先，我们可以利用观察法来获得物质的些些方面的性质，如颜色、状态、相对密度等投影：I、观察观察是一种有计划的、有目的地用感官考察研究对象的方法。可以直接用肉眼观察物质的记录观察结果→分析、思考和综合色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察,提高观察的灵敏度。记录观察结果→分析、思考和综合学学生对“观察”的范畴有一些疑问？可能认为观察只是直接用肉眼观察到的物质的色、状态,不包括别的方面应应利用本部分的教学，使学生对“观察”的范畴有了进一步全面的的认识，为以具体质为例进行的实验探究提供了坚实的理论基础.（二）研究物质性质的基本方法实例引引导学生学会观察实验现象，掌握观察的方法；使学生学会通过实验现象的分析，揭示物的性观察放在试剂瓶中的金属钠取出金属钠,在玻璃片上用小刀切一小块，观察钠块的切面由以上的内容,以初步观察及分析了解钠的一些性质，还可以通过实验法继续研究金属钠的化学性质。合作探合作探究：学生在观察时，有可能因为时间的问题，认为金属钠的颜色是暗灰色产生的问题1、金属钠为什么保存在煤油中2、为什么在切金属钠的之前要用滤纸滤干表层的煤油？II、实验法.实验法是通过实验验验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法.注意的问题：在进行实验时,要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件,这是因为同样的应应物在不同的条件可能会发生不同的反应。实验的步骤1。明确实验的目的和要求、实验的用品和实验步骤等2.实验2.实验中，要仔细观察实验现象，做好实验记录3.实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析学生活动探究金属钠与水的反金属钠与氧气的反应实验实验目的1.学会通过实验来验证物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法2.探究金属钠与水和氧气的反应3。3。认识控制条件在实验研究中的意义教师对表现出色的小组及时给予表扬；让实验中出现问题的小组成员进行交流讨论，给予当的指导现现原投钠浮在水面钠的密度比水小，浮在水面展钠立即熔化成一个闪亮的银白色的此反应为放热反应，而且钠的熔点知球低，从而熔化成小整小圆球到处游反应生成了气体,使得钠小球迅速游嘶嘶作反应剧烈，有气体生反应后溶液使酚酞变生成溶液显碱各小组交流实验探究结果，总结要求记将实验结论用2Na+2H2O=2NaOH+H2化学方程式程式的形式写出来2、和氧气的反确,反应现帮助学生记忆，加4Na+O2=2Na2O（白色清楚理解Na2O2（淡黄补

布置实验探究课本19第三题：动手2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O

交流完探究Na2O2的交流展

知识提学习2Na2O2的性

究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别,我们就可IV、比较填写交流·填写交流·121、运用所学知识，比较金属钠 好记录。熟学 巩固所学知识2、根据所学的知识和已有的生 质的基本阅 对本节课学习做一经验，预测金属可能具有哪些共同的性法。填 结质 比较Na2O在研究金属钠性质的过程中,你 Na2O2性质，表一一、研究物质性质的基本方1、钠的物理性质：银白色有金属光泽；硬度小；密度小，ρ水〉板钠〉ρ煤油；熔点低设2、金属钠的化学性质：非常活与水反应2Na＋2H2O=2NaOH+H2与氧气反应4Na＋O2=2Na ＋O2=Na3、钠的用(三）、Na2O2的性 2O2+2CO2===2Na2CO3+O化O 化O： ： 现象：①有气泡产生。②产生气体使带火星木条复燃.③滴加酚酞后先变红后褪为无色 ↑ ↑又说明：Na2O2既是氧化 是还原剂,H2O既不是氧化剂以不是还原剂又【】？ 【】？说明：Na2O2具有强氧化性,能够使有色物质褪色,即具有漂白能 ：：

Na2O2，↑，↑：思考:氧化剂与还原剂的质量比=（ ：：：

2NaO+4H++===2H↑：2 ↑：2 结论与分析:不属，因为它与酸反应时不仅生成盐和水，还生成了氧气。Na2O2属过氧物 ↑↑标练习:标

出反应中电子得

的方向和数目。失：说失：

在反应中

氧化

还原剂作又作应用用该反应作又作应用用该反应用于呼吸面具中和潜水艇里为氧气的来源过氧化钠的用途:a：漂白剂。利用其强氧化性b:供氧剂。利用其与CO2反应有O2产生的性三、检测将一小块将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是A．稀盐B．Ba(OH)2稀A．稀盐C．MgCl2溶 D．CuSO4溶2.下列叙述中正确的是 是白色固体，二者都能与水反应生成是白色固体，二者都能与水反应生成NaO2在加热时反应生成Na2O2,在常温下反应生成Na2OCO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2CO2发生置换反应生成A．钠浮在水面上，反应很快停B．钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄C．钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作D．2gH2充分燃A．钠浮在水面上，反应很快停B．钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄C．钠熔化成闪亮小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作钠熔化成闪亮小球,沉在水底，并有气泡产把把一块黄豆粒大小的金属钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里，观察所发生的现象，下列观察观察记录现象的叙述错误的是钠浮在液面上,熔化成闪亮的小B．钠浮B．钠浮在液面上静止不C．溶液里冒出了大量的无色气D．溶液里产生了蓝色沉5。下列物质在一定条件下均能产生氧气,其中最适合用于宇航员(宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具)出舱时的供氧剂的DD下列下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的 A．Na2O2和

C．Ca(OH)2和 D．C和检测题参考答【解析 投入到稀盐酸、Ba（OH）2稀溶液中，只有气体产生；投入到【解析色沉淀；投入溶液中,发生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH）2↓＋2NaCl，Mg（OH)2为白CuSO4溶液中，发生反应为:2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4色沉淀；投入（OH）2↓＋Na2SO4,Cu（OH)2为蓝色沉淀【【答案】2。【解析】Na2O2CO2反应生成O2：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应不是置换反应。2水，完全H2充分燃烧后生成18 Na2O2固体吸收发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，水，完全【答案】质量守恒可知,固体由Na2O2→NaOH，其质量增加的量等于H2O→O2质量减少的量,18g水被吸收后生成16gO2，即Na2O2固体增重为2g【答案】3。【解析】钠遇到水后，立即与水发生反应，因为钠的密度小于水,故钠浮在水面上；因【答案】4.钠与【答案】4.钠与水反应是放热反应，而钠本身的熔点时钠跟溶液里的水反应，时钠跟溶液里的水反应，生成的气体推动钠在溶液中四处游动；生成的

和H2,且该反应放热，故钠会熔化成闪亮的小球，放出能与溶液中的CuSO4反应，生Cu(OH)2蓝色【答案】【答案】【【解析】作为呼吸面具的供氧剂必须是固体，且极易与呼出要求的只有

CO2H2O应产生O2【答案】【答案】6【解析】A项中无论反应条件或反应物用量怎么改变,只发生反应2Na2O2项中，少量2H2O===4NaOH＋O2↑；B中钠与O2反应由于条件的不同可生成Na2O项中，少量【答案】CO2Ca（OH）2溶液反应会生成CaCO3，CO2足量时会生成Ca(HCO3)2;DCO2由于相对量不同可生成COCO2或二者混合【答案】尊敬的读者ThisarticleiscollectedandcompiledbymycolleaguesandIinourbusyschedule.Weproofreadthecontentcarefullybeforethereleaseofthisarticle,butitisinevitablethattherewillbesomeunsatisfactorypoints