苏教版化学课件专题2第二单元第1课时物质的量浓度

第1课时物质的量浓度专题22021内容索引0102课前篇素养初探课堂篇素养提升素养目标1.通过类比溶液中溶质的质量分数,学习认识物质的量浓度的含义。2.通过实验操作,学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作,并会分析实验误差,提升科学探究能力与创新意识。3.知道容量瓶的特点、用途及使用注意事项。4.掌握物质的量浓度的有关计算,逐步提升证据推理思维能力。课前篇素养初探【知识铺垫】1.溶液由溶剂和溶质组成,溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比,其计算式为:溶质的质量分数=。2.使用托盘天平称量固体质量的第一步操作是调平衡,称量时药品放左盘,砝码放右盘。3.实验室欲配制下列溶液。请填空:(1)配制100g40%的NaOH溶液,需用托盘天平称量gNaOH,然后加入60g水,搅拌均匀即可。(2)配制1L溶液中含有1molNaOH的溶液,需用托盘天平称量gNaOH,然后加水至溶液体积为1L。【必备知识】一、物质的量浓度1.定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。2.符号及单位:符号为

cB,常用的单位为mol·L-1。3.公式:。4.意义:若某溶质的物质的量浓度为1mol·L-1,则表示1L溶液中含有1mol溶质。

【微思考】从100

mL

mol·L-1的溶液中取出20

mL

溶液,这20

mL溶液中NaCl的物质的量浓度是多少?提示

溶液是均一的,所以取出的这20

mL溶液的物质的量浓度是

mol·L-1。二、一定物质的量浓度溶液的配制1.仪器(1)用固体配制溶液需用的仪器:托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。(2)用液体配制溶液需用的仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。(3)使用容量瓶时应注意:2.配制步骤(以配制100

mL

1

mol·L-1

NaCl溶液为例)如图所示:【正误判断】判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)将58.5gNaCl投入1000mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1mol·L-1。(

)(2)从200mL0.1mol·L-1盐酸中取出50mL溶液,其物质的量浓度仍为0.1mol·L-1。(

)(3)用托盘天平可称取5.85gNaCl。(

)(4)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流。(

)(5)溶液定容时,最后要改用胶头滴管滴加蒸馏水。(

)(6)俯视定容会导致所配溶液浓度偏大。(

)×√×√√√课堂篇素养提升探究一物质的量的相关计算【问题探究】(1)从500mL2mol·L-1的NaCl溶液中,取出100mL溶液,则这100mL溶液的物质的量浓度为多少?含有的NaCl的物质的量为多少?提示

2

mol·L-1;n(NaCl)=2

mol·L-1

mol。(2)在标准状况下,448LNH3溶于水中,形成1.5L溶液,则溶液的物质的量浓度为多少?(写出计算步骤)(3)要配制500mL1mol·L-1的CuSO4溶液,则需要CuSO4的质量是多少?需要胆矾(CuSO4·5H2O)的质量是多少?(写出计算步骤)提示

n(CuSO4

L×1

mol·L-1

mol,m(CuSO4

mol×160

g·mol-1

g,m(CuSO4·5H2

mol×250

g·mol-1

g。(4)98%的H2SO4溶液(ρ=1.84g·cm-3)的物质的量浓度为多少?(5)要配制250mL1mol·L-1的浓盐酸,需要5mol·L-1的盐酸多少毫升?提示

250

mL×1

mol·L-1=V×5

mol·L-1,V=50

mL。(6)0.5mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)、c()分别为多少?提示

c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3

mol·L-1,c()=3c[Al2(SO4)3

mol·L-1。【深化拓展】关于物质的量浓度的常见计算【素能应用】典例1下列对1mol·L-1的BaCl2溶液的有关叙述正确的是(

)A.该溶液中Cl-物质的量浓度为2mol·L-1B.该溶液中Ba2+的物质的量是1molC.可使用250mL容量瓶分两次完成490mL该浓度的BaCl2溶液的配制D.将208gBaCl2固体溶解在1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1答案

A解析

1

mol·L-1的BaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为2

mol·L-1,与溶液的体积无关,A正确;未指明溶液体积,不能计算Ba2+的物质的量,B错误;490

mL溶液需使用500

mL容量瓶一次性配制,C错误;208

g

BaCl2固体溶解在1

L水中,溶液的体积不等于1

L,D错误。变式训练

1-1100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中

的物质的量浓度(设体积为二者之和)为(

)A.0.2mol·L-1 B.0.25mol·L-1C.0.4mol·L-1

D.0.5mol·L-1答案

C答案

D探究二一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析【问题探究】实验课上,化学教师要求学生配制1mol·L-1NaOH溶液480mL,学生们跃跃欲试,兴趣十足。纷纷开始称量所需的NaOH的质量,然后进行后续操作。化学教师在巡查的过程中发现,东东将NaOH放在托盘天平的托盘上称量了19.2gNaOH,然后放入容量瓶中依次完成后续操作。(1)东东的做法正确吗?他的做法中有哪些不妥之处?正确的做法应该是如何操作?提示

NaOH易潮解且具有腐蚀性,应该将NaOH放在称量好的小烧杯中进行称量;不能用容量瓶溶解溶质,应该在小烧杯中进行溶解,因为NaOH溶解时放出大量的热,会导致容量瓶发生形变,而使其容积发生变化。(2)东东使用的容量瓶规格应该是多少?使用容量瓶前应该有什么操作?如何操作?提示

应该使用500

mL的容量瓶;使用前要验漏,容量瓶验漏的方法:将容量瓶注入一定量的水,塞紧塞子,一手抵住塞子,一手托住瓶底,将瓶颠倒,若不漏水,再将塞子旋转180°,重复操作一次,若不漏水即可使用。(3)定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线或向容量瓶中转移溶液时不慎将溶液洒落到容量瓶外面,应如何处理?提示

洗净容量瓶,重新配制。【深化拓展】1.容量瓶的使用(1)使用前一定要检验容量瓶是否漏水,检验步骤是加水、倒立、观察、正立、瓶塞旋转180°、倒立、观察。不漏水的容量瓶才能使用。(2)容量瓶不能用来溶解固体,不能用玻璃棒搅拌。固体试样必须在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移。(3)配制一定体积的溶液,要选用与该溶液体积相匹配的容量瓶。(4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度(20℃)下确定的,因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。(5)容量瓶通常不用于贮存试剂,配制好的溶液要及时装入试剂瓶中,并贴好标签。2.配制一定物质的量浓度溶液的步骤配制溶液大致分为6步,各步操作及所用仪器如下:3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)误差分析的关键是分析称量溶质或转移、定容过程中操作上的误差。其中M不变,不规范的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。(2)误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例)可能引起误差的一些操作过程分析对c影响mV称量误差称量时间过长减小—偏低用滤纸称NaOH减小—偏低配制过程误差分析移液前容量瓶内有少量水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量溅出减小—偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小—偏低未冷却至室温就注入定容—减小偏高定容时,水加多后用滴管吸出减小—偏低定容摇匀时液面下降再加水—增大偏低定容时俯视读刻度—减小偏高定容时仰视读刻度—增大偏低(3)仰视或俯视刻度线图解

①仰视刻度线(图1):加水量偏多,导致溶液体积偏大,使所配溶液浓度偏小。②俯视刻度线(图2):加水量偏少,导致溶液体积偏小,使所配溶液浓度偏大。【素能应用】典例2有下列化学实验用品:①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸(1)现需要配制500mL1mol·L-1H2SO4溶液,需要质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸

mL。

(2)上述仪器按实验要求使用的先后顺序是

。

(3)容量瓶使用前检查是否漏水的方法是

。

(4)若实验过程遇到下列情况,对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。①用来稀释浓硫酸的烧杯未洗涤,

;

②未经冷却就将溶液注入容量瓶中,

;

③摇匀后发现液面下降再加水,

;

④定容时俯视观察液面,

。

答案

(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨

(3)往容量瓶内加适量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,若不漏水,把瓶塞旋转180°后塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水才能使用(4)①偏低②偏高③偏低④偏高解析

(1)V(浓硫酸

g·cm-3

L×1

mol·L-1×98

g·mol-1,解之V

mL;(2)配制顺序是:计算→量取→稀释→移液→定容。变式训练

2-1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是(

)A.干燥的

B.瓶塞不漏水的C.用待配溶液洗涤过的 D.以上三项都符合的答案

B解析

用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,容量瓶无论干燥与否,对实验结果没有影响,A错误;容量瓶瓶塞处不能漏水,B正确;不能用欲配制的溶液润洗,否则会导致所配溶液浓度偏大,C错误。变式训练

2-2配制250mL0.1mol·L-1的盐酸时,下列实验操作会使所配溶液浓度偏小的是(

)A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B.定容时,俯视刻度线C.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后,用水洗涤量筒2~3次,洗涤液一并倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,不再进行处理答案

A解析

用量筒量取所需浓盐酸时俯视刻度线,会使量取溶液的体积偏小,导致溶液的浓度偏低,A正确;定容时俯视刻度线,会导致溶液的体积偏小,溶液的物质的量浓度偏高,B错误;用量筒量取浓盐酸倒入烧杯后,若用水洗涤量筒2~3次,洗涤液一并倒入烧杯,会导致所配溶液浓度偏高,C错误;定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,由于容量瓶刻度线上方瓶颈上沾有溶液,所以不影响溶液的浓度,可以不再处理,D正确。

素养脉络

随堂检测1.用NaCl固体配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液。下列图示的实验操作不需要的是(

)答案

B解析

配制100

mL

mol·L-1

NaCl溶液,称量后在烧杯中溶解,溶解后将溶液转移到容量瓶中定容,图中A、C、D项操作均需要,不需要蒸发操作。2.配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液时,有下列操作:①溶解②转移③定容④计算⑤称量⑥洗涤,正确的顺序为(

)A.⑤④①⑥②③

B.⑤④②①⑥③C.④⑤①②⑥③

D.⑥④③⑤①②答案

C解析

用固体溶质配制一定物质的量浓度溶液的步骤为:计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀等,故配制100

mL

mol·L-1Na2CO3溶液的操作步骤为:④⑤①②⑥③。3.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是(

)A.将250gCuSO4·5H2O溶解在1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol·L-1的浓盐酸加入9L水中D.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水稀释至溶液体积为250mL答案

D解析

A项中溶液的