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（考试时间150300分相对原子质量：H-lC-12N-14O-16F-19Si-28Na-23Cu-64Fe-I卷选择题（126分B．葡萄糖的实验式为C6H12O6HClH2S> 已知溶液中：还原性SO2->I—，氧化性：。将二氧化硫气体通人KIO淀粉 D．还原性和漂白 + ——4甲溶液含 4C．丙溶液含Cl— C． 溶液呈酸性， 0.lmol·L- 溶液中D．1mol有机物，最多可以与3molNaOH反 ，下列判断正确的LX、Y0.1mol/LZ（0．1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如右图所示，则X、Y、Z写出气体Y的电子式 ，Y可形成晶体，过量的Y通人甲 化合物丙的化学式 乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由3种元素组成，其中氟 t1时达到平衡。C的浓度随时间变化如右图所示。则x的值为 t2时刻改变的条件是若起始时将该反应容器改为绝热容器，则达到平衡时A的转化 t1时刻2molB 时刻C的百分含量（填“大于“小于”或“等于，此时C的浓度 （1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式 B装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性为此C中IIIIII依次放 设计装置D、E的目的 装置F中发生的离子反应方程式为 A广泛存在于多种水果AD步骤②属 反应；步骤⑥所需的实验条件AB在B、C、D、E四个有机物中与A一样具有手性碳原子的是 6789CDABDCBA27（15 （1）（1分；分子（1分）；CO+AlO—+2HO=Al（OH）+HCO （2）Cu3（CO3）2（OH）22CuCO3·Cu（OH）2（2分2（3）2O2—+4e——=O—（2分 （3分2 SiO+6HF2HSiF2—+2HO（ 两性（2分28（15C的浓度（2分AB的浓度（2分）小于（2分；1．529（15（1）Ca（ClO）24HCl（浓）CaCl22Cl2↑2H2O（2分湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条（3分层）为紫红色，下层为无色。（2分 （5）SO2—Cl+HO==SO2—2Cl—+ 30（15羟基、羧基（12分

（2分3+3HOOCCHCHCOOH+2CH 浓硫酸CHOOCCHCHC

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