盐类的水解与难溶电解质的溶解平衡

一、盐类水解的应用1．判断盐溶液的酸碱性(1)强酸弱碱盐水解2．判断盐溶液中离子种类及其浓度大小顺序如Na2S溶液中，Na2S===2Na＋+S2－S2－+H2OHS－+H2OH2OH＋+OH－所以溶液中存在的微粒有：Na＋、S2－、HS－、H2S、H＋、OH－、H2O，且c(Na＋)>2c(S2－)，c(OH－)>c(H＋)。3．无水盐制备(1)制备挥发性强酸弱碱盐，如FeCl3，从溶液中得晶体时，必须在HCl氛围下失去结晶水，否则易得Fe(OH)3或Fe2O3。(2)难挥发性强酸弱碱盐可直接加热得无水盐，如Al2(SO4)3。4．某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解2例如：Na2CO3、NaHCO3溶液因CO3、HCO3水解使溶液呈碱性，OH－与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶贮存。5．配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解(1)配制强酸弱碱盐溶液时，滴加少量相应的强酸，可抑制弱碱阳离子的水解，如配制FeCl3、AlCl3溶液时滴几滴盐稀酸，配制Fe2(SO4)3溶液时，滴几滴稀硫酸。(2)配制强碱弱酸盐溶强碱，可抑制弱酸根离子的水解，如配制Na2CO3、液时，滴加少量相应的K2S溶液时滴几滴NaOH溶液。6．若一种盐的酸根和另一种盐的阳离子能发生水解相互促进反应，这两种盐相遇时，要考虑它们水解的相互促进，如泡沫灭火器原理：利用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，Al2(SO4)3+6NaHCO3===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，产生大量CO2来灭火。7．用盐(铁盐、铝盐)作净水剂时需考虑盐类水解。例如，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水原理：(如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等)溶液中，能产生H。2将镁条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生，有关离子方程式为：例如：9．工农业生产中化肥使用时，也要考虑某些化肥不能混合使用，如KCO3与NH4Cl不能混2施等。1．离子积(Qc)难溶电解质溶液中离子度浓乘积，如Mg(OH)溶液中Q＝c(Mg2＋)·c2(OH－)。2c2．溶度积规则3比较难溶电解质在水中溶解能力大小的方法：(1)用溶度积直接比较时，K数值越大，物质的类型(如AB型、A2B型、AB2型等)必须相同。对于同类型物质，难溶质在水中的溶解能力越强。如由K数值可知，溶解能力：电解spspAgCl>AgBr>AgI>Ag2S，Cu(OH)2<Mg(OH)2。(2)不同类型的物质，K差距不大时不能直接作为比较依据，可通过比较饱和溶液中溶质物sp质的量度浓来确定溶解能力的强弱。如三、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生(1)条件：离子积(Q)大于溶度积(Ksp)；例1中的Ag2CrO4和AgCl。成c(2)应用：①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3：可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe转化为Fe(OH)3而除去。3＋2．沉淀的溶解当溶液中离子积Q小于Ksp时，沉淀可以溶解，其常用的方法有：c(1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸。(2)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。(3)配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。(4)氧化还原法：通过氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于HNO3。3．沉淀的转化(1)含义：在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。(2)实例：NaClNaBrKINa2SAgNO3――→AgCl(白色沉淀)――→AgBr(淡黄色沉淀)――→AgI(黄色沉淀)――→Ag2S(黑色沉淀)。例题例1、25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）①KNO3②NaOH③CH3COONH4④NH4ClA、①>②>③>④B、④>③>①>②D、③>④>①>②C、③>④>②>①

例2、蒸干FeCl3水溶液后再强热,得到的固体物质主要是(A.FeCl3B.FeCl3·6H2OC.Fe(OH)3A．HX、HY、HZB．HZ、HY、HX难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl例7、已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO3浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图12t时刻后Ag+和SO3浓度随时间变化关系的是（）1中，能正确表示例8．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol•L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)=c(HCO3－)C．饱和食盐水中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)D．pH=12的纯碱溶液中－【答案】C【解析】由溶液pH计算表：c(OH)=1.0×10－2mol•L－1达式可得，c(H)=10－pHmol/L，则pH=4的醋酸中c(H)=10－4mol•L++－1，A项错误；小苏打的化学式是NaHCO3，属于钠盐、酸式盐，在水中能完全电离，即NaHCO3==Na++HCO3，钠离子－练习1．现有常温下的五种溶液（如下表）。①②③④⑤溶液氨水氢氧化钠醋酸3盐酸3醋酸钠8．3pH1111下列有关叙述中正确的是A．五种溶液中，水电离出的c(OH-)最小的是⑤B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)C．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞③＞④D．在⑤中加入适量的2．下A．相同物质的的大小顺序是：④>①>②>③④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)列叙述不正确的是量浓度的①CHCOONa溶液②NaNO溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH33B．在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)C．相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c(OH-)前者大于后者D．某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种3．下离子，则溶液一定呈现碱性列说法不正确的是A．加热或稀释NH4Cl溶液，NHCl水解程度均增大4B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅C．含有NH4Cl的氨水中，[NH4+]可能大于[Cl-]D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温4常温下的度，水的电离平衡右移且电离常数变大两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是A．两溶液中水的电离程度相同B．c(Na+)：①＞②D．将①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+)525℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZB．在等量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－)D．在0.2mol·L－1NaX溶液中加入等体积0.1mol·L－1的盐酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH－)＋c(Cl－)6常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据下图图示判断，下列说法正确的是A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ)B．等体积等浓度的NaOH溶液与HA溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大2C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小7下列说法正确的是A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>cD．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc10下列选项正确的是A．0．lmol·L-1的NaHCO3溶