北京市衡中清大教育集团2024届高一化学第一学期期末监测试题含解析

北京市衡中清大教育集团2024届高一化学第一学期期末监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是()A．Fe(NO3)3溶液 B．MgCl2溶液C．BaCl2溶液 D．FeCl3溶液2、关于氯水的下列说法不正确的是A．氯水中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀B．氯水滴到红布条上，布条褪色，说明Cl2具有漂白性C．氯水有刺激性气味，显酸性，是常用的氧化剂D．氯水放置的时间越久，其中氧化性溶质的浓度越小3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子B．1molCH3+中含有电子数为10NAC．mol的HCl分子所含分子数为NAD．标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA4、下列物质的组成中一定含有氧元素的是①水②酸③碱④盐⑤氧化物A．① B．①⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤5、有关焰色反应的说法正确的是（）A．焰色反应是金属单质表现的性质B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D．可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色反应中用到的铂丝6、下列气体中，对人体无毒害作用的是()A．Cl2 B．SO2 C．N2 D．NO27、下列实验操作正确的是A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B．在进行蒸馏操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即补加C．实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片上进行称量D．对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后，连接电源正极的电极附近颜色逐渐加深8、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．N2(O2)：选用灼热的铜网B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C．Fe2O3(SiO2)：加入过量的NaOH溶液后过滤D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤9、下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A．I可用于制备并检验氢气的可燃性B．II可用于除去CO2

中的HClC．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH

溶液D．用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色10、下列说法中正确的是A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质11、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑12、纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是()。A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液13、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放CO2有关的是A．臭氧空洞 B．白色污染 C．温室效应 D．酸雨14、下列反应中，铁元素发生氧化反应的是()A．FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑ B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO215、1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比为A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶216、下列离子方程式正确的是（）A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓B．铜片跟氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3Cu=3Cu2＋＋2FeC．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=Fe3＋＋4H2OD．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式__________，C的化学式___________，D的化学式__________。(2)写出由E转变成F的化学方程式__________。(3)把KSCN加到G溶液中的现象是_________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式__________。(4)焰色反应是________(填物理或化学)变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择下面___(填字母)试剂清洗。A．硫酸B．盐酸C．硝酸(5)选择合适的方法除杂①Fe2O3[Fe(OH)3]________________；②FeCl3溶液(FeCl2)________________；③FeCl2溶液(FeCl3)____________________。18、由两种元素组成的矿物A，测定A的组成流程如下：请回答：（1）②反应中除了产生D外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式____________（2）写出①的化学方程式：_______________________________________________________（3）写出③的离子方程式：____________________________________________________（4）检验E溶液中含有Fe2+的方法是：_____________________________19、下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：（1）在仪器上标明具体使用温度的是____________（填写名称）；可作反应容器并可加热的是_________、________（填写名称）。（2）分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层，常用____________（填写名称）。（3）玻璃棒的作用主要有以下三种，不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：a．搅拌b．引流c．蘸取溶液A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是_____；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是_____（填字母）。B．用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是_____（填字母）。C．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。20、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。iii.3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、_________、____________。（2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：①系列a实验的实验目的是_________________________________________________。②设计1号试管实验的作用是_______________________________________________。③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_____________________________________。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是：_____________________________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：__________________________________________________21、A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：（1）甲的化学式为_____________，丙的化学式为______________。（2）写出甲和D反应的化学方程式___________________________________________。（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_________________________。A．稀硫酸B．盐酸C．硫氰化钾溶液D．高锰酸钾溶液（4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：化合物甲的质量分数为________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A．Fe（NO3）3溶液不与AgNO3、H2SO4反应，不能鉴别AgNO3、H2SO4，故A错误；

B．MgCl2溶液不与KSCN、H2SO4反应，不能鉴别KSCN、H2SO4，故B错误；

C．BaCl2溶液不与KSCN、NaOH反应，不能鉴别KSCN、NaOH，故C错误；

D．FeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀，反应现象不同，所以可以鉴别，故D正确。故选D。2、B【解题分析】

A．氯水中含有氯离子、次氯酸根离子、氢离子和氢氧根离子，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，成分为AgCl，故A正确；B．氯水滴到红布条上，布条褪色，说明潮湿的Cl2具有漂白性，即HClO具有漂白性，故B错误；C．氯水有刺激性气味，显酸性，易得电子，是常用的氧化剂，故C正确；D．氯水放置的时间越久，次氯酸分解，氯气能挥发，其中氧化性溶质的浓度越小，故D正确；故选B。3、C【解题分析】

A．由于氖是单原子的气体，在标准状况下，11.2L氖气含有0.5NA个氖原子，选项A错误；B．碳正离子中含有8个电子，1molCH3+（碳正离子）中含有8mol电子，含有电子数为8NA，选项B错误；C．mol的HCl分子所含分子数为molNAmol-1=NA，选项C正确；D．H中不含中子，选项D错误。答案选C。4、C【解题分析】

①水的分子式为H2O，含有氧元素，所以正确；②酸分为无氧酸（如盐酸）和含氧酸（如碳酸），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误；③碱除氨水（NH3•H2O）外，一般在组成上都含氢氧根，故一定含氧元素，所以正确；④盐分为无氧酸盐（如氯化钠）和含氧酸盐（如碳酸钠），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误；⑤氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，故一定含氧元素，所以正确；答案选C。【题目点拨】本题考查了物质的分类知识，透彻理解有关概念，明确物质的分类组成，明确概念间的相互关系是解题的关键，易错点为③根据碱指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物来判断。5、C【解题分析】

A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，根据定义知，无论某元素的单质还是化合物在灼烧时都呈现相同的特殊颜色，所以是元素的性质，故A错误；B．焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁产生不同的光，属于物理变化，故B错误；C．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，故C正确；D．做焰色反应实验用的铂丝，每检验一种样品后都必须用稀盐酸洗涤，是因为盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以用盐酸洗涤，故D错误；答案选C。6、C【解题分析】

A.Cl2有毒，能使人中毒，故不选A；B.SO2有毒，会导致炎症、支气管炎、肺气肿等，对人体有害，故不选B；C.N2无毒，是空气的主要成分，对人体无毒害作用，故选C；D.NO2有毒，主要损害呼吸道，对人体有害，故不选D；故答案选C。7、A【解题分析】A、容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故A正确；B、在进行蒸馏操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即停止加热，待冷却后再补加碎瓷片，故B错误；C、氢氧化钠具有吸水性，实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的小烧杯中进行称量，故C错误；D、氧化铁胶体的胶粒带正电荷，对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后，连接电源负极的电极附近颜色逐渐加深，故D错误；故选A。8、D【解题分析】

A．把N2和O2的混合气体通过灼热的铜网，氧气和铜网反应生成氧化铜，氮气不反应，故A正确；B．向NaHCO3和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故B正确；C．向Fe2O3和SiO2中加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠会和SiO2反应生成硅酸钠溶液，再通过过滤即可除去，故C正确；D．向Na2CO3和Na2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液，Na2CO3和Na2SO4都可以与Ba(OH)2反应，故D错误；答案选D。9、B【解题分析】A、点燃H2前必须验纯，以防爆炸，故A错误；B、饱和NaHCO3和CO2不反应，而NaHCO3和HCl反应且生成CO2，不引进新的杂质，所以该装置能除去CO2中的HCl，故B正确；C、容量瓶不能用于溶解和稀释，只能配制一定物质的量浓度溶液，应先在烧杯中溶解NaOH固体，冷却至室温后再转移至容量瓶，故C错误；D、氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，所以胶头滴管应该伸入液面下，故D错误。故选B。10、D【解题分析】

A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl溶于水均电离出阴阳离子而导电，均是电解质，A错误；B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质一水合氨、碳酸的缘故，不是自身电离产生自由移动的离子，所以NH3、CO2均是非电解质，B错误；C、铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不能电离出离子，不导电，所以它们是非电解质，D正确。答案选D。【题目点拨】明确电解质和非电解质的含义是解答的关键，注意化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。11、B【解题分析】

A.属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A错误；B.不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故B正确；C.属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；D.属于分解反应，也属于氧化还原反应，故D错误；答案：B12、C【解题分析】

根据胶体的定义可看出，在胶体这种分散系中，分散质的微粒直径在1nm—100nm之间，与题目上纳米材料粒子的直径范围相同，因此该选C。溶液溶质粒子直径小于1nm，而浊液中分散质粒子直径大于100nm。13、C【解题分析】

A．臭氧空洞是由于氟氯烃或氮氧化物的影响使高空中的臭氧被消耗而造成的，故A不选；B．白色污染是废塑料对环境的污染，故B不选；C．温室效应是人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体造成地表与低层大气温度增高，故C选；D．酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，主要是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，故D不选；故选C。14、B【解题分析】

铁元素发生氧化反应，则铁元素在反应中化合价升高。【题目详解】A.FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑，铁元素价态不变；B.Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，铁元素由0价升高到+2价；C.FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O，铁元素价态不变；D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，铁元素由+3价降低到0价。故选B。15、A【解题分析】

1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，发生反应5NaOH+4CO2=3NaHCO3+Na2CO3+2H2O，从而得出反应后溶液中CO32-与HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3，故选A。16、D【解题分析】

A．弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式，正确的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，故A错误；B．铜片跟氯化铁溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，故B错误；C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液反应的离子方程式应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入铁粉反应的离子方程式应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故D正确；故答案为D。【题目点拨】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeCl2KOHKCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液变为红色2Fe3++Fe=3Fe2+物理B加热通入足量的Cl2加入足量铁粉过滤【解题分析】

白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，说明F为氢氧化铁、E为氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，溶液D和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H(说明生成了氯化银)和溶液(焰色反应呈紫色，透过蓝色钴玻璃片)，说明含有钾元素和氯元素，则说明B为氯化亚铁，C为氢氧化钾，则铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。【题目详解】(1)根据分析得到B的化学式FeCl2，C的化学式KOH，D的化学式KCl；故答案为：FeCl2；KOH；KCl。(2)白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，说明F为氢氧化铁、E为氢氧化亚铁，由E转变成F的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)把KSCN加到FeCl3溶液中的现象是溶液变为红色；向FeCl3溶液加入Fe反应生成亚铁离子，其离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案为：溶液变为红色；2Fe3++Fe=3Fe2+。(4)焰色反应是物理变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择盐酸清洗；故答案为：物理；B。(5)①Fe2O3[Fe(OH)3]，将Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3；故答案为：加热。②FeCl3溶液(FeCl2)，将向溶液中通入氯气，氯化亚铁转化为氯化铁；故答案为：通入足量的Cl2。③FeCl2溶液(FeCl3)，将向溶液中加入足量铁粉，氯化铁转化为氯化亚铁；故答案为：加入足量铁粉过滤。【题目点拨】通过特征反应白色沉淀变为红褐色沉淀，从而推出氢氧化亚铁生成氢氧化铁，焰色反应是蓝色，从而推出含有钾元素。18、Cu2S+2O22CuO+SO2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+【解题分析】

由黑色固体B与一氧化碳共热反应生成红色固体单质D可知，黑色固体B为氧化铜，单质D为铜，则A中含有铜元素；由无色气体C与过量氯化铁溶液反应生成E溶液，E溶液与过量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，C为二氧化硫，E为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，白色沉淀F为硫酸钡，则A中含有硫元素；4.66g硫酸钡的物质的量为0.02mol，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物质的量为0.02mol，3.20gA中含有的铜原子的物质的量为=0.04mol，则A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化学式为Cu2S。【题目详解】（1）②反应为氧化铜与一氧化碳共热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，电子式为，故答案为；（2）反应①为硫化亚铜与氧气在高温下发生氧化还原反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S+2O22CuO+SO2，故答案为Cu2S+2O22CuO+SO2；（3）反应③为氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸、盐酸和氯化亚铁，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+，故答案为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+；（4）E为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，因溶液中含有的氯离子能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰亚铁离子检验，所以检验亚铁离子应选用铁氰化钾溶液，具体操作为取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+，故答案为取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+。【题目点拨】E溶液中含有的氯离子能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰亚铁离子检验是易错点。19、容量瓶烧杯烧瓶分液漏斗abcb

【解题分析】（1）在仪器上标明具体使用温度的是容量瓶；可作反应容器并可加热的是烧杯、烧瓶。（2）分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层需要分液，常用的仪器是分液漏斗。（3）A．实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，答案选a；将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是引流，答案选b。B．用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是蘸取溶液，答案选c。C．粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是引流，答案选b。20、漏斗玻璃棒能研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)。【解题分析】实验一、(1)制取实验结束后，取出B中试管，进行冷却结晶操作需要烧杯、过滤需要漏斗和玻璃棒，洗涤需要玻璃仪器烧杯盛放液体，需用玻璃棒引流，故答案为：漏斗、玻璃棒；(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，制得的氯气中含有氯化氢，HCl极易溶于水，能和KOH反应生成KCl杂质，若对调B和C装置，可以除去氯化氢杂质，能提高B中氯酸钾的产率，故答案为：能；实验二、(3)①根据表格数据分析：对照试管1、2、3、4中数据发现都是0.20mol•L-1KI/mL，KClO3(s)0.10g，改变的只有硫酸的体积和水的量，所以研究的目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，故答案为：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；②1号